乙醇

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? 編輯　 乙醇
IUPAC英文名	Ethanol
其他名稱	酒精、火酒
識別
CAS號	64-17-5
RTECS號	KQ6300000
SMILES	CCO
性質
化學式	CH3CH2OH
摩爾質量	46.06844(232) g mol-1
外觀	无色清澈液体
密度	0.789 g/cm³ (液)
熔點	−114.3 °C (158.8 K)
沸點	78.4 °C (351.6 K)
在水中的 溶解度	混溶
pKa	15.9
黏度	1.200 mPa·s (cP), 20.0 °C
分子偶極矩	5.64 fC·fm (1.69 D) (气)
危險性
EU分类	可燃 (F)
NFPA 704	3
警示性質 標準詞	R11
安全建議 標準詞	S2, S7, S16
閃點	286.15 K (13 °C)
相關化學品
相關醇	甲醇、丙醇、丁醇
若非注明，所有数据都依從国际单位制，以及来自标准状况（25 °C, 100 kPa）的条件。

乙醇（結構简式：CH₃CH₂OH）是醇类的一种，是酒的主要成份，所以又叫酒精，俗稱火酒。化学式也可写为C₂H₅OH或EtOH，Et代表乙基。乙醇是常用的燃料、溶剂和消毒剂，也用于制取其他化合物。工業酒精含有少量甲醇，医用酒精是浓度为75%左右的乙醇。

乙醇与甲醚是同分异构体。

目录 1 性质 1.1 物理性质 1.2 化学性质 1.2.1 与乙酸反应 1.2.2 还原性 1.2.3 燃烧 1.2.4 与卤化氢反应 1.2.5 脱水反应 1.2.6 與活泼金屬反應 2 工业制法 3 健康 4 参见 5 参考资料

[编辑] 性质

[编辑] 物理性质

乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。分子中的羟基可以形成氢键，因此乙醇黏度很大，也不及相近相对分子质量的有机化合物极性大。室温下，乙醇是无色易燃，且有特殊香味的挥发性液体。

λ=589.3nm和18.35°C下，乙醇的折射率为1.36242，比水稍高。^[1]

作为溶剂，乙醇易挥发，且可以与水、乙酸、丙酮、苯、四氯化碳、氯仿、乙醚、乙二醇、甘油、硝基甲烷、吡啶和甲苯等溶剂混溶。^[1][2]此外，低碳的脂肪族烃类如戊烷和己烷，氯代脂肪烃如1,1,1-三氯乙烷和四氯乙烯也可与乙醇混溶。^[2]随着碳数的增长，高碳醇在水中的溶解度明显下降。^[3]

由于存在氢键，乙醇具有潮解性，可以很快从空气中吸收水分。羟基的极性也使得很多离子化合物可溶于乙醇中，如氢氧化钠、氢氧化钾、氯化镁、氯化钙、氯化铵、溴化铵和溴化钠等。^[2]氯化钠和氯化钾则微溶于乙醇。^[2]此外，其非极性的烃基使得乙醇也可溶解一些非极性的物质，例如大多数香精油^[4]和很多增味剂、增色剂和医药试剂。

[编辑] 化学性质

[编辑] 与乙酸反应

乙醇可以与乙酸在浓硫酸的催化下發生酯化作用，生成乙酸乙酯。

CH₃CH₂OH + CH₃COOH → CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O

[编辑] 还原性

乙醇具有还原性，可以被氧化成为乙醛。酒精中毒的罪魁祸首通常被认为是有一定毒性的乙醛，而并非喝下去的乙醇。例如

2CH₃CH₂OH + O₂ → 2CH₃CHO + 2H₂O（条件是在催化剂的作用下加热）

[编辑] 燃烧

乙醇可以与空气中氧气发生剧烈的氧化反应产生燃烧现象，生成水和二氧化碳。

CH₃CH₂OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

乙醇也可被濃硫酸跟高錳酸鉀的混合物發生非常激烈的氧化反应，燃烧起來。

[编辑] 与卤化氢反应

乙醇可以和卤化氫发生取代反应，生成卤代烃和水。例如：

CH₃CH₂OH + HBr → CH₃CH₂Br + H-OH

[编辑] 脱水反应

乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应，随着温度的不同生成物也不同。

如果温度在140℃左右生成物是乙醚：

CH₃CH₂-OH + HO-CH₂CH₃ → CH₃CH₂OCH₂CH₃ + H₂O

如果温度在170℃左右，生成物为乙烯：

CH₂HCH₂OH →CH₂=CH₂ + H₂O

[编辑] 與活泼金屬反應

乙醇可以和活泼性金屬反應，生成醇鹽和氫氣。例如與鈉的反應：

2CH₃CH₂OH + 2Na → 2CH₃CH₂ONa + H₂

[编辑] 工业制法

工业上一般用淀粉发酵法或乙烯的水化法制取乙醇

[编辑] 健康

酒精（乙醇）具有成癮性及致癌性，但乙醇並不是直接導致癌症的物質，而是致癌物質普遍溶於乙醇。有機會會有癌症和上癮。

在中國傳統醫藥觀點上，乙醇有促進人體吸收藥物的功能，並能促進血液循環，治療虛冷症狀。

漱口水如果含有較高濃度的酒精，就算不吞入也可能有害健康。

[编辑] 参见

• 乙烯
• 甲醇
• 丙二醇
• 毒品
• 變性乙醇

[编辑] 参考资料

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