硝酸盐

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硝酸根离子的静电势能图，可以看出氧原子聚集了大部分的负电荷。
硝酸根离子，其中氮氧键介于单双键之间。

硝酸盐是硝酸根离子 NO3- 形成的盐。许多金属都能形成硝酸盐，包括无水盐或水合物。

目录

[编辑] 结构

硝酸根离子具有以下共振式：

[编辑] 合成

硝酸与金属、金属氧化物或碳酸盐反应是最简单的制备硝酸盐的方法。某些含水的硝酸盐如 Be(NO3)2，Mg(NO3)2 和 Cu(NO3)2加热水解 ，因此得不到相应的无水硝酸盐。无水硝酸盐可通过下列途径制得：[1]

  • 在液态 N2O4 中反应：
Ni(CO)4 + N2O4 → Ni(NO3)2 + 2NO + 4CO
  • 在纯 HNO3-N2O5 或液态 N2O5 中反应：
TiCl4 + 4N2O5 → Ti(NO3)4 + 2N2O4 + 2Cl2
TiCl4 + 4ClNO3 −(-80℃)→ Ti(NO3)4 + 2Cl2

某些金属还可形成通式为 MOx(NO3)y 的碱式硝酸盐，如 BiO(NO3)2。

大多数硝酸盐为离子型晶体，易溶于水。某些无水盐具有挥发性。

[编辑] 分解

硝酸盐分解的产物可以是：

[编辑] 检验

硝酸根离子可在酸性介质中，通过和铁（II）反应产生棕色环加以定性检出。参见棕色环实验。

总反应为：

3Fe2+ + NO3- + 4H+ → 3Fe3+ + NO + 2H2O

虽然该反应已有很久的历史，但其机理却是不久前经分光光度法及电位滴定法的系统研究后才弄清楚的：[2]

Fe2+ + NO3- + 2H+ → Fe3+ + NO2 + H2O
Fe2+ + NO2 + H+ → Fe3+ + HNO2
Fe2+ + HNO2 + H+ → Fe3+ + NO + H2O
Fe2+ + NO → FeNO2+
2NO2 + H2O → HNO2 + NO3- + H+
2HNO2 → NO + NO2 + H2O
NO + NO3- + H+ → NO2 + HNO2

其中棕色环是由 FeNO2+（第四步）引起的，速控步则是最后一步。

[编辑] 配位化合物

硝酸根和金属离子可以按多种方式配位，包括单齿、双齿、叁齿或端梢、桥式等。

[编辑] 参见

[编辑] 参考资料

  1. ^ 张青莲等。《无机化学丛书》第四卷 氮磷砷分族。北京：科学出版社。
  2. ^ I. R. Epstein, K. Kustin and L. J. Warshaw, J. Am. Chem. Soc. 102:3751 (1980).
HNO3 He
LiNO3 Be (NO3)2 B C N O F Ne
NaNO3 Mg (NO3)2 Al(NO3)3 Si P S ClONO2 Ar
KNO3 Ca (NO3)2 Sc(NO3)3 Ti V Cr
(NO3)3		 Mn(NO3)2 Fe(NO3)3 Co(NO3)2 Ni (NO3)2 Cu (NO3)2 Zn (NO3)2 Ga Ge As Se Br Kr
RbNO3 Sr
(NO3)2		 Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd(NO3)2 AgNO3 Cd(NO3)2 In Sn Sb Te I Xe
CsNO3 Ba (NO3)2 Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg(NO3)2 Tl Pb(NO3)2 Bi Po At Rn
Fr Ra Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds
↓
La Ce Pr Nd Pm Sm(No3)3 Eu Gd(NO3)3 Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Ac Th Pa UO2(NO3)2 Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr


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