氧族元素

氧族元素是元素周期表上的ⅥA族元素（IUPAC新规定：16族）。

这一族包含氧（O）、硫（S）、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）、Lv（Lv）六种元素，其中钋为金属，碲為類金屬，氧、硫、硒是典型的非金属元素。在标准状况下，除氧单质为气体外，其他元素的单质均为固体。

在和金属元素化合时，氧、硫、硒、碲四种元素通常显-2氧化态；但当硫、硒、碲处于它们的酸根中时，最高氧化态可达+6。

一些过渡金属常以硫化物矿的形式存在于地壳中，如FeS₂、ZnS等。

物理性质

氧族元素主要性质的比较

元素名称	元素符号	原子半径（nm）	主要化合价	状态(标况)	单质密度（克/立方厘米）	单质熔点（℃）	单质沸点（℃）
氧	O	0.074	0，-2	气体	1.43	-218.4	-183
硫	S	0.103	0，+2，+4，+6	固体	2.07	112.8	444.6
硒	Se	0.116	0，+2，+4，+6	固体	4.81	217	684.9
碲	Te	0.143	0，+2，+4，+6	固体	6.25	452	1390
钋	Po	0.190	0，+2，+4	固体	11.34	254	962
Lv	Lv	0.228(推測)	0，+2，+4(推測)	固体(推測)	14(推測)	220(推測)	800(推測)

化学性质

元素名称	在空气中燃烧	被发烟硝酸或王水氧化	和硫反应	和卤素反应	和氰化钾(KCN)反应	和浓碱反应	和盐酸反应	其他
氧	氧气在放电下生成臭氧，臭氧在受热下或有催化剂存在下变成氧气	不反应	生成二氧化硫	放电情况下反应	无资料	不反应	无资料	—
硫	发出蓝色火焰，生成二氧化硫	生成硫酸	—	室温或中温下反应	生成硫氰酸钾(KSCN)	生成硫化物和亚硫酸盐	不反应	和浓硫酸共热生成二氧化硫(5)；溶于发烟硫酸，伴随着SO2的生成，溶液变蓝，但久置或加热溶液颜色会改变(6)；溶于SbF5生成S8(SbF6)2　(7)；在FSO3H中用F2S2O6对硫选择性氧化，生成S16(FSO3)2　(8)
硒	发出蓝色火焰，生成二氧化硒	生成亚硒酸	723K生成红色的Se4S4（通式为SenS8-n，n=1~7)	室温或中温下反应（不和碘反应，只能简单地吸附）(1)	生成硒氰酸钾(KSeCN)	生成硒化物和亚硒酸盐，酸化时析出硒	不反应	溶于发烟硫酸、HSO3F、液态三氧化硫中分别产生绿色、黄色和红色的溶液(4)；和SbF5熔融生成含聚合阳离子的化合物如Se4(Sb2F11)2等
碲	发出蓝色火焰，生成二氧化碲	生成亚碲酸（溶于8mol/L的硝酸生成碱式硝酸碲(2TeO2·HNO3))	生成TeS7，高压下可共结晶成Te7S10	室温或中温下反应(1)	生成碲化鉀(K2Te)(2)	生成碲化物和亚碲酸盐，酸化时析出碲	有空气存在下缓慢溶解	溶于发烟硫酸、HSO3F、液态三氧化硫中分别产生绿色、黄色和红色的溶液(4)和AsF5熔融生成含聚合阳离子的化合物如Te4(AsF6)2等
钋	燃烧生成二氧化钋	生成硝酸钋(Po(NO3)4)和各种碱式硝酸钋	不反应	室温或中温下反应	不详	不详	生成二氯化钋，迅速氧化成四氯化钋(3)	溶于硫酸生成含有简单阳离子的硫酸盐

注释：
(1)这些氧化物不单涉及元素的常见氧化态1、2、4和6，还包括表观氧化数小于1的低卤化物。
(2)和熔融的氰化钾反应。
(3)生成的二氯化钋由于钋的α辐射分解溶剂产生臭氧，将钋(II)氧化成钋(IV)。
(4)展现出颜色是因为溶液中生成了环状聚合阳离子如Se₄²⁺、Se₈²⁺和Te₄²⁺。
(5)方程式为：S+2H₂SO₄—Δ→3SO₂↑+2H₂O
(6)硫溶于发烟硫酸生成了环状阳离子（如S₈²⁺等）而使溶液变成蓝色，但若要分离出含有硫的环状阳离子的晶体，那会很困难。值得一提的是，硫溶于发烟硫酸后形成的溶液因为含有少量的S_n²⁺游离基的原因，而具有弱的顺磁性
(7)反应方程式为：S₈+3SbF₅→S₈²⁺+2SbF₆^-+SbF₃；S₈²⁺离子是蓝色的，它存在着以下平衡：S₁₆²⁺<==>2S₈²⁺<==>4S₄²⁺（S₄²⁺是黄色的）（注：“<==>”表示可逆符号）。
(8)反应方程式为：2S₈+F₂S₂O₆→S₁₆²⁺+2FSO₃^-；S₁₆²⁺离子是红色的。

参见

• 元素周期表
• 元素的族

参考资料

左方一族：	氧族元素 第16族(ⅥA)	右方一族：
氮族元素		卤素