氯化铯

氯化铯
识别
CAS号	7647-17-8  Y
PubChem	24943
ChemSpider	22713
SMILES	[Cs+].[Cl-]
InChI	1/ClH.Cs/h1H;/q;+1/p-1
InChIKey	AIYUHDOJVYHWHXWOFAO
EINECS	231-600-2
性质
化学式	CsCl
摩尔质量	168.36 g·mol⁻¹
外观	白色固体
密度	（固）3.99
熔点	645 °C
沸点	1295 °C
溶解性（水）	162 g/100 ml (1 °C)
结构
配位几何	简单立方
相关物质
其他阴离子	氟化铯 溴化铯 碘化铯
其他阳离子	氯化钾 氯化铷
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

氯化铯是一种无机盐，分子式为CsCl。氯化铯型结构是一种很重要的晶体结构。

制法

氯化铯可通过氢氧化铯或碳酸铯与盐酸反应并重结晶提纯制得。

1. CsOH + HCl → CsCl + H₂O
2. Cs₂CO₃ + 2 HCl → 2 CsCl + 2 H₂O + CO₂

晶体结构

Caesium chloride crystal structure

氯化铯晶体是简单立方晶体。采取这种晶体结构的化合物包括CsCl，CsBr，CsI，TlCl，TlBr和NH₄Cl等。

物理性质

在水中的溶解度

Т (°C)	0	10	20	25	30	40	50	60	70	80	90	100
S (重量％)	61.83	63.48	64.96	65.64	66.29	67.50	68.60	69.61	70.54	71.40	72.21	72.96

化学性质

氯化铯的水溶液呈中性。 由氯化铯制备硫酸铯时，在浓硫酸或硫酸氢铯加热，温度为550-700℃：

1. 2 CsCl + H₂SO₄ → Cs₂SO₄+ HCl
2. CsCl + CsHSO₄ → Cs₂SO₄ + HCl

氯化铯可与其他多种氯化物形成复盐。例子包括2CsCl·BaCl₂，2CsCl·CuCl₂, CsCl·2CuCl和CsCl·LiCl等。 或与卤素互化物反应：

1. CsCl + ICl₃ → Cs[ICl₄]

工业制法

在工业上，氯化铯可用铯榴石制备： 在加热条件下，用盐酸处理，得到氯化铯。 之后用三氯化锑、氯化碘或氯化铈(IV)精制，得到难溶的复盐，后用硫化氢处理。

1. CsCl + SbCl₃ → CsSbCl₄
2. 2 CsSbCl₄ + 3 H₂S → 2 CsCl + Sb₂S₃ + 8 HCl

重结晶后的Cs[ICl₂]（或Cs[ICl₄]）通过热分解，也可制备高纯度的氯化铯。

1. Cs[ICl₂] → 2 CsCl + ICl

用途

氯化铯在原子能工业中和氯化钚配对，熔盐电解制备金属钚。氯化铯溶液在生物研究上广泛用于离心分离病毒和其他分子。很稀的氯化铯能提高乙酰胆碱酯酶的活性。

氯化铯常用作分析试剂，如作显微镜分析、光谱分析试剂。气相色谱固定液，用于三价铬和镓的点滴分析、联苯和三联苯的高温色谱分析。

氯化铯还用于医药工业、X射线荧光屏和光电管材料。也用于制取金属铯、铯盐和及作为铯单晶的原料。