三氯化磷

三氯化磷
	IUPAC名; Phosphorus trichloride
別名	氯化磷(III)
識別
CAS號	7719-12-2
PubChem	24387
ChemSpider	22798
SMILES	ClP(Cl)Cl;
UN編號	1809
EINECS	231-749-3
ChEBI	30334
RTECS	TH3675000
性質
化學式	PCl3
摩爾質量	137.333 g·mol⁻¹
外觀	無色液體
密度	1.574 g/cm3
熔點	-93.6 °C (179.6 K)
沸點	76.1 °C (349.3 K)
溶解性（其他溶劑）	水：水解; 甲醇：分解; 乙醇：分解; 苯：可溶; 氯仿：可溶; 乙醚：可溶
偶極矩	0.97 D
熱力學
ΔfHm⦵298K	−319.7 kJ/ mol （液）
危險性
警示術語	R：R14-R26/28-R29-R35-R48/20
安全術語	S：S26-S36/37/39-S45-S7/8
主要危害	腐蝕性，有毒; 放出HCl
NFPA 704	0 4 2 W
相關物質
相關磷化合物	PCl5; POCl3; P2Cl4
	若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

三氯化磷，分子式：P Cl₃。一種無色透明液體，沸點76℃，在潮濕空氣中能水解成亞磷酸和氯化氫，發生白煙而變質，須密封貯藏。反應式如下：

PCl₃ + 3H₂O → H₃PO₃ + 3 HCl

製備[編輯]

在工業上，三氯化磷由磷和氯氣的反應製備而成。爲了避免五氯化磷的生成，人們要移除剛製成的三氯化磷。 ${\ce {P4 + 6 Cl2 -> 4 PCl3}}$

遇氧能生成三氯氧磷。

2PCl₃ + O₂ → 2 POCl₃

遇乙醇和水起水解反應，

在水存在下，可與甲醇反應生成亞磷酸二甲酯。

反應分兩步進行：
1.PCl₃ + 3H₂O → H₃PO₃ + 3HCl
2.H₃PO₃ + 2CH₃OH → HOP(OCH₃)₂ + 2H₂O

總反應為

PCl₃ + 2CH₃OH + H₂O → HOP(OCH₃)₂ + 3HCl

三氯化磷跟羧酸反應生成酰氯，而後者是一種很重要的羧酸衍生物，可以用來製備酰胺等化合物。

同時，三氯化磷可以跟醇反應，生成鹵代烴和亞磷酸。例如丙-1-醇跟三氯化磷反應生成1-氯丙烷和亞磷酸。反應式如下:

${\ce {3CH3CH2CH2OH + PCl3 -> 3CH3CH2CH2Cl + H3PO3}}$

^ ^1.0 ^1.1 ^1.2 ^1.3 ^1.4 ^1.5 CRC Handbook of Chemistry and Physics 97th Edition. 2016-06-24: 4–78. ISBN 1-4987-5428-7 （英語）.