硫酸氫鈉
| 硫酸氫鈉 | |
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| 英文名 | Sodium bisulfate |
| 別名 | 酸式硫酸鈉, 硝石餅（niter cake） |
| 識別 | |
| CAS號 | 7681-38-1  10034-88-5（一水合物）
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| PubChem | 516919 |
| ChemSpider | 56397 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | WBHQBSYUUJJSRZ-REWHXWOFAO |
| EINECS | 231-665-7 |
| RTECS | VZ1860000 |
| 性質 | |
| 化學式 | NaHSO4 |
| 摩爾質量 | （無水）120.06 g mol-1 （一水）138.07 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 白色固體 |
| 密度 | 2.742 g/cm3 （無水物） |
| 熔點 | 58.5°C （一水物） >315°C時無水物分解 |
| 沸點 | 分解為焦硫酸鈉 （Na2S2O7） |
| 溶解性 | 50 g / 100 mL （無水物，0°C） 100 g / 100 mL （無水物，100°C） |
| pKa | 1.9 |
| 危險性 | |
| 警示術語 | R：R34, R41 |
| 安全術語 | S：S24/25, S26, S36/37/39 |
| MSDS | [1] |
| NFPA 704 |
 0
3
0
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| 結構 | |
| 晶體結構 | 三斜（無水物） 單斜（一水物） |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 硫酸氫鉀、硫酸氫鈣 |
| 其他陽離子 | 硫酸鈉 |
| 相關化學品 | 硫酸 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
硫酸氫鈉（化學式：NaHSO4），也稱酸式硫酸鈉，硝石餅（niter cake） 。它的無水物有吸濕性。硫酸氫鈉在達到其熔點前即分解為焦硫酸鈉，故其熔點很難測定。
硫酸氫鈉的水溶液顯酸性，1mol/L溶液的pH大約為1.4。在某些情況下，硫酸氫鈉的溶液可以代替39.0-42.0%的硫酸溶液使用[2]。比如，蒸餾硫酸氫鈉和乙酸鈉的混合溶液可以得到乙酸，硫酸氫鈉溶液也可以與大部分的碳酸鹽反應並生成二氧化碳。
在一定程度上，硫酸氫鈉表現出硫酸和硫酸鈉混合物的性質。這一點在硫酸氫鈉溶於乙醇時就能體現出來（它會分解成溶於乙醇的硫酸和不溶於乙醇的硫酸鈉）。[3]
- 2NaHSO4 → Na2SO4 + H2SO4
生產[編輯]
硫酸氫鈉可通過兩種方法獲得。
- NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O
- NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl
液態的硫酸氫鈉會被噴灑到空中，在空中它冷卻並凝固成固態的硫酸氫鈉顆粒。副產物氯化氫可以溶解在水中而形成鹽酸。
用途[編輯]
參考資料[編輯]
- ^ External MSDS
- ^ Sodium Hydrogen Sulfate. [2008-10-19]. （原始內容存檔於2009-01-11）.
- ^ Merck Index of Chemicals and Drugs 9th ed.
- ^ Adult Cat Formula. [2008-10-19]. （原始內容存檔於2008-10-08）.
外部連結[編輯]
- AAFCO Official publication （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
- U of Illinois Research （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
- Food Chemicals Codex （頁面存檔備份，存於網際網路檔案館）
- Browning Inhibitor Study
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