二氧化錫

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二氧化錫[1]
IUPAC名
Tin(IV) oxide
別名 氧化錫(IV)
氧化錫
錫酸酐
錫石
識別
CAS號 18282-10-5
13472-47-4 (水合物)
EINECS 242-159-0
RTECS XQ4000000
性質
化學式 SnO2
摩爾質量 150.71 g·mol⁻¹
外觀 白色無味粉末,低壓下可能亦有黑色變體產生
密度 6.95 g/cm3
熔點 1630 °C
沸點 1800–1900 ºC (升華)
溶解性 不溶於水
溶解性(其他) 溶於濃硫酸
折光度n
D
2.006
結構
晶體結構 紅金石結構 (四方晶系), tP6
空間群 P42/mnm, No. 136
配位幾何 八面體 (SnIV);平面三角形 (O2–)
危險性
MSDS ICSC 0954
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
2
0
 
閃點 不可燃
相關物質
其他陰離子 二硫化錫
其他陽離子 二氧化碳
二氧化硅
二氧化鈦
二氧化鍺
二氧化鋯
二氧化鉿
二氧化鉛
相關氧化物 一氧化錫
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

二氧化錫是一種無機化合物,化學式為SnO2

性質[編輯]

白色、淡灰色或淡黃色六方斜方四方晶系粉末,在空氣中加熱時穩定。在自然界中以錫石存在。結晶成金紅石型結構,其中錫六配位,氧為三配位。[2]不溶於水、王水,溶於鹼金屬氫氧化物溶液中生成錫酸鹽,也可溶於酸中,因此為兩性氧化物。有導電性能。它一般認為是一種缺氧n型半導體[3]

二氧化錫可溶於氫鹵酸生成六鹵錫酸鹽,[4]例如它與氫碘酸在迴流條件下反應數小時後,可得六碘錫酸。[5]

\rm \ SnO_2+6HI\rightarrow H_2SnI_6+2H_2O

二氧化錫也可溶於硫酸生成硫酸錫[6]

\rm \ SnO_2+2H_2SO_4\rightarrow Sn(SO_4)_2+2H_2O

製備[編輯]

花與20°Bé的硝酸進行反應,至無氮氧化物逸出和無錫剩餘時,反應液經澄清,生成的β-錫酸經洗滌、脫水在120°C烘乾,並於1250°C煅燒,再經粉碎、過篩,得二氧化錫。

\rm \ 3Sn+4HNO_3+H_2O\rightarrow 3H_2SnO_3+4NO\uparrow
\rm \ H_2SnO_3 \ \xrightarrow {\triangle} \ SnO_2+H_2O

用途[編輯]

二氧化錫在顏料工業中與鉻酸鹽、三氧化二鉻、石灰、五氧化二釩、五氧化二銻、氯等混合,產生粉紅色、米黃色、黃色、灰藍色、紫金色等顏色,作為陶瓷和搪瓷的着色劑。玻璃工業中,用於製造乳白玻璃和用作玻璃磨光劑。印染中,用作織物媒染劑和增重劑。此外,二氧化錫還用作製取其他化合物的原料、有機合成中用於氧化芳香族化合物為羧酸和酸酐的催化劑,[2]以及用於電子工業。

參考資料[編輯]

  1. ^ Record of Zinndioxid in the GESTIS Substance Database from the IFA
  2. ^ 2.0 2.1 Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1984), Chemistry of the Elements, Oxford: Pergamon, pp. 447–48, ISBN 0-08-022057-6
  3. ^ Lesley Smart, Elaine A. Moore (2005). Solid State Chemistry: An Introduction. CRC Press. ISBN 0748775161.
  4. ^ P. G. Harrison. The Chemistry of Tin. Blackie Academic and Professional. 1989.  ISBN 978-0412017513.
  5. ^ Earle R. Caley. The Action Of Hydriodic Acid On Stannic Oxide. J. Am. Chem. Soc. 1932, 54 (8): 3240–3243. doi:10.1021/ja01347a028. 
  6. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5