氧化數

氧化數（英文：Oxidation number）用來表示化合物中，所有配體及電子對都被去掉後，中心原子所帶的電荷數。^[1]氧化數這個概念被用於無機化學命名法中。標明氧化數使用羅馬數字，並且省略正氧化數的正號。書寫時既可以將氧化數寫成上標標在元素符號後面，如 Fe^III，也可將氧化數寫在括號內標在元素名稱後面，如鐵（III），元素名稱與括號之間不留空格。

氧化數通常在數值上等於氧化態。但在有些情況下，配體不如中心原子電負性強（如銥膦配合物），因此氧化數與氧化態不相等。

定義[編輯]

將鍵結電子分配給電負度較大的元素時，原子所得失的電子數，若得到電子，則氧化數為負；若失去電子，氧化數為正

氧化數決定法則[編輯]

元素態的物質，氧化數為零。 Ex: Na(0)、Cl2(0)
單原子離子的氧化數為其所帶的電荷數。 Ex: Fe³⁺(+3)、Zn²⁺(+2)
化合物中，F恆為-1，1A恆為+1，2A恆為+2。 Ex: NaCl(Na為+1)、HF(F為-1)
氫的氧化數:
非金屬氫化物，氫為+1。 Ex:H2O(H為+1)、CH4(H為+1)
金屬氫化物，氫為-1。 Ex: NaH(H為-1)、LiH(H為-1)
氧的氧化數:
一般氧化物，氧為-2 。Ex: CO2(O為-2)、H2O(O為-2)
過氧化物，氧為-1。 Ex: H2O2(O為-1)、Na2O2(O為-1)
超氧化物，氧為-1/2。 Ex: KO2(O為-1/2)、CsO2(O為-1/2)
化合物中，各元素的氧化數總和為0。 Ex: H2SO4(S為+6)
多原子離子中，各元素的氧化數總和等於離子的電荷值。 Ex: MnO4^{^-}(Mn為+7)

參見[編輯]

參考資料[編輯]

^ IUPAC. "oxidation number". Compendium of Chemical Terminology. Internet edition.

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[1] IUPAC. "oxidation number". Compendium of Chemical Terminology. Internet edition.

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