氯化鈀
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| 氯化鈀 | |
|---|---|
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| 別名 | 氯化鈀(II) |
| 識別 | |
| CAS號 | 7647-10-1 
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| PubChem | 24290 |
| ChemSpider | 22710 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | PIBWKRNGBLPSSY-UHFFFAOYSA-L |
| EINECS | 231-596-2 |
| RTECS | RT3500000 |
| 性質 | |
| 化學式 | PdCl2 |
| 摩爾質量 | 177.33 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 暗紅色固體 |
| 密度 | 4 g/cm³ |
| 熔點 | 675 °C 分解 |
| 溶解性（水） | 微溶於冷水，在熱水中溶解度下降
水合物可溶，無水物微溶 |
| 溶解性（其它溶劑） | 可溶於鹽酸。微溶於常見有機溶劑，在胺存在下可溶。[1] |
| 結構 | |
| 配位幾何 | 平面正方形 |
| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 氟化鈀、溴化鈀、 碘化鈀 |
| 其他陽離子 | 氯化鎳、二氯化鉑 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氯化鈀是一種灰黑色的無機化合物，分子式為PdCl2，是許多鈀化合物的製造原料，在有機合成化學中是重要的催化劑。氯化鈀對呼吸系統和皮膚造成刺激，吸收過量時可能會致癌。
氯化鈀是一種重要的催化劑，在石油化工和汽車尾氣轉化中應用廣泛，從工業廢料中提取鈀通常得到的物料是二氯二氨合鈀，然後再用複雜的工藝得到氯化鈀。 在二氯二氨合鈀中加入一定量的水和鹽酸，加熱至100℃得澄清溶液A。A的熱溶液中加入一定量的氯酸鈉溶液，繼續加熱溶液有氣體逸出，得溶液B。在溶液B中加入10%NaOH溶液調節pH＝10，保持溶液溫度在100℃左右得沉澱C。如溶液PH＞10，上清液中鈀含量升高。在C中加入濃鹽酸加熱至100℃濃縮直至蒸乾，再在120℃下烘5小時。 另外還可以：將鈀粉加入盛有鹽酸的反應器中，在攪拌下通入空氣進行氧化反應，生成氯化鈀溶液，經溶液提純、過濾、蒸發濃縮、冷卻結晶、離心分離、乾燥，製得氯化鈀成品。
- Pd + 2 HCl + 0.5 O2 → PdCl2 + H2O
化學用途[編輯]
測定鈀、汞、鉈和碘，提純稀有氣體，氯化鈀試紙檢驗一氧化碳、檢定鈷；用於合成半導體含金屬聚合體， 該聚合體具有聚吡咯骨架，符合能量最小且接近平面。
- 末端烯徑（α-烯徑）生成甲基酮的氧化催化。
- 通過Wacker反應，在水溶液中用空氣作氧化劑，使烯烴氧化成醛。
- 用於檢測CO(浸有磷鉬酸溶液的氯化鈀試紙遇微量CO立即變成藍色)
- CO + PdCl2 + H2O → CO2 + Pd↓ + 2 HCl
參考文獻[編輯]
- ^ Zakrzewska, Joanna; Uznanski, Pawel. Synthesis and characterization of bis(amine)palladium(II) carboxylate complexes as precursors of palladium nanoparticles. Dalton Transactions. 2021, 50 (20): 6933–6948. ISSN 1477-9226. PMID 33928977. doi:10.1039/D1DT00638J. eISSN 1477-9234.
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