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烷烴

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圖中為最簡單的烷烴類--甲烷(CH4)。此化合物僅由組成,並且全由單鍵連接,符合烷烴類的特色。[1]

烷烴拼音:wántīng注音:ㄨㄢˊㄊㄧㄥ;英文:Alkane),又稱石蠟烴[2][3],是碳氫化合物下的一種飽和烴,其整體構造大多僅由碳-碳單鍵與碳氫所構成[4],同時也是最簡單的一種有機化合物,而其下又可細分出鏈烷烴環烷烴[5]。其名「烷」(Wán、ㄨㄢˊ[6])是化學家取「碳」右下角之,加上「完」以造出的字。「碳」表示其結構中含有碳,而「完」表示其分子結構中碳原子化合價完足的意思[7]

性質概論[編輯]

烷類皆難溶於水,在完全燃燒下可轉化為二氧化碳[8],反應式如下:

\rm C_nH_{(2n+2)}+[n+(2n+2)/4]O_2 \ \xrightarrow  \ nCO_2+(n+1)H_2O

烷類會因組合結構的不同,其性質可能會有極大的差異。若結構相似,則性質相近;若結構不同,性質不同。[8] 正因此,烷類種類繁多;但也由此許多化學式相同的物質,其性質不相同。如戊烷C_5H_{12}[9]

結構圖 IUPAC命名 普通命名 熔點 沸點
Pentane-2D-Skeletal.svg 戊烷 正戊烷 -130[10] 36[10]
Isopentane-2D-skeletal.png 2-甲基丁烷 異戊烷 -160[11] 27.85[11]
Neopentane-2D-skeletal.png 2,2-二甲基丙烷 新戊烷 -19.5[12] 9.5[12]

物理性質[編輯]

人工合成的正十二面體烷C20H42

烷烴有許多物理性質:

烷烴 公式 沸點 [°C] 熔點 [°C] 20 °C下的狀態 密度 [g·cm3]
甲烷 CH4 -162 -182.5 氣體 ---
乙烷 C2H6 -89 -182.8 氣體 ---
丙烷 C3H8 -42 -187.7 氣體 ---
丁烷 C4H10 0 -183.3 氣體 ---
戊烷 C5H12 36 -130 液體 0.626
正己烷 C6H14 69 -95 液體 0.659
庚烷 C7H16 98 -91 液體 0.684
辛烷 C8H18 126 -57 液體 0.703
壬烷 C9H20 151 -54 液體 0.718
癸烷 C10H22 174 -30 液體 0.730
十一烷 C11H24 196 -26 液體 0.740
十二烷 C12H26 216 -10 液體 0.749
二十烷 C20H42 343 37 固體 0.7886
三十烷 C30H62 450 66 固體 0.810
四十烷 C40H82 525 82 固體 0.817
五十烷 C50H102 575 91 固體 0.824

化學性質[編輯]

在正常情況下,烷烴性質很穩定,因為碳-氫鍵碳-碳鍵相對穩定,難以斷裂[14] 、以及烷烴不會搶奪官能團,所以不容易發生反應,除了下面三種反應,小分子的烷烴幾乎不能進行其他反應。但支鏈多的烷烴,鍵角可能不同於\arccos\left(-{1 \over 3}\right)即109.5度,導致其容易發生反應。

燃燒反應[編輯]

反應通式: R + O_2 \ \xrightarrow  \ CO_2 + H_2O [15]
所有的烷烴都能燃燒,而且反應放熱極多。[16] 烷烴完全燃燒生成CO2H2O[8]。如果O2的量不足,就會產生有毒氣體一氧化碳(CO),甚至炭黑(C)。[17]

以甲烷為例:

  • CH4 + 3 O2 →2 CO2 + 2 H2O

O2供應不足時,反應如下:

  • 2CH4 + 3 O2 → 2CO + 4 H2O
  • CH4 + O2 → C + 2 H2O

分子量大的烷烴經常不能夠完全燃燒,它們在燃燒時會有黑煙產生,就是炭黑。

鹵代反應[編輯]

反應通式: R + X_2 \ \xrightarrow  \ RX + HX [18]
由於烷烴的結構太牢固,一般的有機反應不能進行。烷烴的代反應是一種自由基取代反應,反應的起始需要光能來產生自由基。

以下是甲烷被鹵代的步驟。這個高度放熱的反應可以引起爆炸。

  1. 鏈引發階段:在紫外線的催化下形成兩個Cl的自由基
    • Cl2 → Cl* / *Cl
  2. 鏈增長階段:一個H原子從甲烷中脫離;CH3Cl開始形成。
    • CH4 + Cl* → CH3+ + HCl (慢)
    • CH3+ + Cl2 → CH3Cl + Cl*
  3. 鏈終止階段:兩個自由基重新組合
    • Cl* 和 Cl*, 或
    • R* 和 Cl*, 或
    • CH3* 和 CH3*.[19]

裂解反應[編輯]

裂化反應是大分子烴在高溫、高壓或有催化劑的條件下,分裂成小分子烴的過程。裂化反應屬於消除反應,因此烷烴的裂化總是生成烯烴。如十六烷(C16H34)經裂化可得到辛烷(C8H18)和辛烯(C8H16)。

由於每個鍵的環境不同,斷裂的機率也就不同,下面以丁烷的裂化為例討論這一點:

  1. CH3-CH2-CH2-CH3 → CH4 + CH2=CH-CH3
    • 過程中CH3-CH2鍵斷裂,可能性為48%;
  2. CH3-CH2-CH2-CH3 → CH3-CH3 + CH2=CH2
    • 過程中CH2-CH2鍵斷裂,可能性為38%;
  3. CH3-CH2-CH2-CH3 → CH2=CH-CH2-CH3 + H2
    • 過程中C-H鍵斷裂,可能性為14%。[19]

裂化反應中,不同的條件能引發不同的機理,但反應過程類似。熱分解過程中有碳自由基產生,催化裂化過程中產生碳正離子氫負離子。這些極不穩定的中間體經過重排、鍵的斷裂、氫的轉移等步驟形成穩定的小分子烴。

在工業中,深度的裂化叫做裂解,裂解的產物都是氣體,稱為裂解氣

命名[編輯]

烷類的命名多採IUPAC命名法。
命名烷類的首要步驟是分析其為環狀亦或是鏈狀,再進行命名步驟。[20]

鏈烷烴[編輯]

化學通式:C_nH_{2n+2}[21]
鏈烷烴的命名步驟為:

  1. 找出最長的鏈當主鏈,依碳數命名主鏈,前十個以天干[22] 代表碳數,碳數多於十個時,以中文數字命名,如:十一烷。
  2. 從最近的取代基位置編號:1、2、3...(使取代基的位置數字越小越好)。以數字代表取代基的位置。數字與中文數字之間以 - 隔開。
  3. 有多個取代基時,以取代基數字最小且最長的碳鏈當主鏈,並依甲基、乙基、丙基的順序列出所有取代基。
  4. 有兩個以上的取代基相同時,在取代基前面加入中文數字:一、二、三...,如:二甲基,其位置以「,」(逗號)隔開,一起列於取代基前面。

因為烷類一般簡單,故亦會使用「正、異、新」去區隔同樣化學式的烷類。IUPAC也曾推薦過此種命名方式[23]。如例己烷命名方式:

普通命名 IUPAC命名 結構簡式 結構式
己烷、
正己烷
己烷 CH3(CH2)4CH3 Hexane-2D-Skeletal.svg[24]
異己烷 2-甲基戊烷 (CH3)2CH(CH2)2CH3 2-metilpentāns.svg[25]
新己烷 2,2-二甲基丁烷 CH3C(CH3)2CH2CH3 2,2-dimetilbutāns.svg[26]

環烷烴[編輯]

化學通式:C_nH_{2(n+1-g)}[27]
簡單的環烷烴的命名方式基本上和烷類方式相同,僅需在前添加一環字,以做識別。如例環丙烷

環丙烷,化學式為C3H6[28]

具多環的環烷烴的命名法[編輯]

除非有俗名,否則具多環的環烷烴如橋環烷烴及螺環烷烴的命名較為複雜。名字包括表示環數量的前綴(如「二環」)、各環內碳原子總數的後綴以及表示各端點之間碳原子數的數字前綴(表示於中括號內。多個環公用的碳原子,即橋頭碳不計入內)。 如例一、例二:

例一,二環[3.2.0]庚烷。
例二,雙環[2.2.1]庚烷(俗稱降冰片烷

這個環烷總碳數為七,由兩個環組成,尾為「庚烷」,頭為「雙環」。兩個被共用的碳原子間有三個連接路線:一為五元環的部分,共三個碳(兩個橋頭碳不計入內,下同);二為四元環的部分,共二個碳;三為兩環之間共用的邊綫,只由兩橋頭碳直接連結,中間沒有碳。由此得出中括號內的數字(以降序表示數字之間用點分隔),[3.2.0]。故上圖的環烷名為二環[3.2.0]庚烷,而數字的個數總比環數多一個(在此有兩個環及三個數字)。「[3.2.0]二環庚烷」亦可接受,但環上有取代基時「二環[3.2.0]庚烷」有保留前面的位置的好處,方便加上其他含數字的前綴,以符合IUPAC命名常規。

上圖環烷總碳數為七,全為單鍵,詞尾為庚烷;兩共用碳間有兩對二碳碳鏈,也被一個碳原子連接着,故詞尾之前的數字前綴為[2,2,1](共用碳不計入內);這個環烷由兩個環組成,故前綴為「雙環」,最後得出「雙環[2.2.1]庚烷」。

特例[編輯]

出於化工習慣,異辛烷不是2-甲基庚烷,而是2,2,4-三甲基戊烷。

結構[編輯]

烷烴中,每個碳原子都是四的,採用sp3混成軌道,與周圍的4個碳或氫原子形成牢固的σ鍵,可以旋轉,故烷類無順反異構物
為了使鍵的排斥力最小,連接在同一個碳上的四個原子形成四面體。甲烷是標準的正四面體形態,其鍵角arccos(-{1 \over 3})),大約等於109°28′。[29]
下面是前10種直鏈烷烴的分子式和結構模型圖。

碳數 中文名稱 化學式 結構模型圖
1 甲烷 CH4
Methane-3D-space-filling.svg
2 乙烷 C2H6
Kalottenmodell Ethan.png
3 丙烷 C3H8
Kalottenmodell Propan.png
4 丁烷 C4H10
Kalottenmodell Butan.png
5 戊烷 C5H12
Pentane.png
碳數 中文名稱 化學式 結構模型圖
6 己烷 C6H14
Kalottenmodell Hexan.png
7 庚烷 C7H16
Kalottenmodell Heptan.png
8 辛烷 C8H18
Kalottenmodell Oktan.png
9 壬烷 C9H20
Kalottenmodell Nonan.png
10 癸烷 C10H22
Dekan.png

異構體[編輯]

不同的四碳烴類(從左到右): 正丁烷異丁烷同分異構體,化學式皆為C4H10[30]環丁烷異丁烯同分異構體,化學式皆為C4H8
雙環[1.1.0]丁烷是唯一化學式為C4H6的烷烴。

烷類的異構物大多鏈異構(由於支鏈不同而造成的異構物)。超過3個碳原子的烷烴可以以多種方式排列,形成同分異構體。烷烴異構物的數目會隨着碳數增加而增加(OEIS中的數列A000602[31]

  • C1:沒有同素異構體: 甲烷
  • C2:沒有同素異構體: 乙烷
  • C3:沒有同素異構體: 丙烷
  • C4:兩個異構體: 正丁烷, 異丁烷
  • C5:三個異構體: 正戊烷, 異戊烷, 新戊烷
  • C6:五個異構體: 己烷
  • C12:三百五十五個異構體
  • C32: 27,711,253,769個異構體
  • C60: 22,158,734,535,770,411,074,184個異構體,其中有很多為非穩定狀態。[32]

分佈[編輯]

烷烴是木星大氣層的主要成分[33]

烷烴在宇宙間分佈眾多,其中分佈最多的是甲烷,而極少見由50個碳原子以上所構成的烷烴[34]

太陽系的分佈[編輯]

烷烴分佈於太陽系間許多星球的大氣層。有些佔了較多的比例,例如天王星(2.3%)[35]土衞六(5%)[36],但在大多星球上,分佈較少,如地球火星土星等等[37]

地球上的分佈[編輯]

地球上的烷烴多為甲烷,而甲烷的濃度隨地球緯度降低而遞減,並在北緯40度及赤道附近都有明顯濃度下降。北半球與南半球平均濃度各為1.65ppm及1.55ppm。[38]

應用[編輯]

工業上的應用[編輯]

異辛烷(2,2,4-三甲基戊烷)的結構式。

由於烷烴的製取成本較高(一般要用烯烴催化加氫),所以在工業上不製取烷烴,而是直接從石油中提取。由於烷烴不易發生反應,所以工業上也不把它作為化工基本原料。烷烴的作用主要是做燃料。天然氣和沼氣(主要成分為甲烷)是近來廣泛使用的清潔能源。

由於烷烴大多來自於石油,所以必須經過分餾的過程,以得到各種不同用途的烷烴類。 分餾結果大約如下:

成分 碳數 分餾溫度 用途
石油氣 C1-C4 <20℃ 燃料化工原料
石油醚 C5-C6 20℃-60℃ 有機溶劑
汽油 C7-C9 60℃-200℃ 燃料
煤油 C10-C16 175℃-300℃ 燃料
柴油 C15-C20 250℃-400℃ 燃料

其他[編輯]

參看[編輯]

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維基詞典上的詞義解釋:

注釋與參考資料[編輯]

  1. ^ 國二下自然與生活科技(康軒版), 第四冊. 第四章. 有機化合物.. [2011-10-04]. 
  2. ^ 化工詞典上的烷烴. ChemYQ.com. [2011-10-04]. 
  3. ^ 台灣銀行/金融小百科/景氣循環產業/塑化/石蠟烴解釋頁. 嘉實資訊. [2011-10-04]. 
  4. ^ http://chem188.cn/Article/ShowArticle.asp?ArticleID=3409,其中亦有可能出現鹵素,因為其價數和氫原子相同,為+1,所以可以取代氫原子。
  5. ^ 分類
  6. ^ http://www.zdic.net/zd/zi/ZdicE7Zdic83ZdicB7.htm
  7. ^ http://dict.revised.moe.edu.tw/cgi-bin/newDict/dict.sh?cond=%D6J&pieceLen=50&fld=1&cat=&ukey=1359251432&serial=2&recNo=7&op=f&imgFont=1
  8. ^ 8.0 8.1 8.2 許立侖、許喆翔. 《國中自然與生活科技 第四冊學習講義》P138. 康軒文教事業. 
  9. ^ 異戊烷
  10. ^ 10.0 10.1 http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_CN_CB6288989.htm
  11. ^ 11.0 11.1 http://www.chemicalbook.com/ProductChemicalPropertiesCB5854378.htm
  12. ^ 12.0 12.1 http://www.chemicalbook.com/ProductMSDSDetailCB0703130.htm
  13. ^ 參考資料
  14. ^ 冀政勤、毛翰梅. 有機化學. 台北市: 五南. 2001/2/22. ISBN 957-11-2276-9. 
  15. ^ R即為烷烴
  16. ^ http://content.edu.tw/senior/chemistry/tp_sc/new/14/2.htm
  17. ^ http://highscope.ch.ntu.edu.tw/wordpress/?p=28419
  18. ^ X即為鹵素
  19. ^ 19.0 19.1 https://docs.google.com/viewer?a=v&q=cache:UylIK0hlBXMJ:163.23.148.7/sweb/pub/downfiles.php%3Frec_id%3D176%26rel_nm%3D1%26account%3Djiahui+%E7%83%B7%E9%A1%9E+%E7%87%83%E7%87%92&hl=zh-TW&gl=tw&pid=bl&srcid=ADGEESjVn_S4UBj386pOI7NtQloiuyGfCymgttRAfWW2AE_PJB9awjuKFypwR0q1w3QyFOwcCqsao9NApFyloGNUquPoILBB4iZ2ZHgi_DLolYLdP7zuIRY4qYXTKkczeEWQbTLiXZv4&sig=AHIEtbTaNJ-0RUBSkexAGhzfaapV4QNrZQ
  20. ^ 參考自IUPAC命名法
  21. ^ Silderberg, 623
  22. ^ 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸
  23. ^ Panico, R.; & Powell, W. H. (Eds.). A Guide to IUPAC Nomenclature of Organic Compounds 1993. Oxford: Blackwell Science. 1994. ISBN 0-632-03488-2. 
  24. ^ http://www.chemyq.com/xz/xz3/26801vrqct.htm
  25. ^ http://www.chemyq.com/xz/xz2/18788ihnsq.htm
  26. ^ http://www.chemblink.com/products/75-83-2C.htm
  27. ^ n為碳原子數,g為環的數量。
  28. ^ Merck Index, 11th Edition, 2755.
  29. ^ http://www.hxzxs.cn/html/3018.html
  30. ^ Bond dissociation energies: Senosiain, J. P.; Han, J. H.; Musgrave, C. B.; Golden, D. M. Faraday Discussions (2001), vol. 119, 173-189
  31. ^ http://content.edu.tw/senior/chemistry/tp_sc/content1/number4/1/13-4.htm#二、異構物
  32. ^ Meierhenrich, U.. Amino Acids and the Asymmetry of Life. Springer. 2008 [18 October 2008]. ISBN 978-3-540-76885-2. 
  33. ^ Kim, S. J.; Caldwell, J.; Rivolo, A. R.; Wagner, R. Infrared Polar Brightening on Jupiter III. Spectrometry from the Voyager 1 IRIS Experiment. Icarus. 1985, 64: 233–48 [2007-08-28]. doi:10.1016/0019-1035(85)90201-5. 
  34. ^ http://www.chinabaike.com/dir/gjcd/gjhycd/1181879.html
  35. ^ http://news.xinhuanet.com/ziliao/2006-08/21/content_4988813.htm
  36. ^ http://www.natureasia.com/taiwan/nature/updates/index.php?i=5857&issue=7080
  37. ^ Courtin, R.; Gautier, D.; Marten, A.; Bezard, B. The Composition of Saturn's Atmosphere at Temperate Northern Latitudes from Voyager IRIS spectra. Bulletin of the American Astronomical Society. 1967, 15: 831 [2007-02-04]. 
  38. ^ http://210.60.226.25/science/content/1986/00110203/0010.htm
  39. ^ [1]
  40. ^ Petroleum and Coal
  41. ^ http://www.iupac.org/publications/pac/1983/pdf/5502x0199.pdf