碘化鉀

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碘化鉀
IUPAC名
碘化鉀 potassium iodide 
別名 鉀碘
識別
CAS號 7681-11-0
PubChem 4875
ChemSpider 4709
SMILES
InChI
InChIKey NLKNQRATVPKPDG-REWHXWOFAG
RTECS TT2975000
KEGG D01016
性質
化學式 KI
摩爾質量 166.0028 g·mol⁻¹
外觀 白色晶體
密度 3.123 g/cm3
熔點 681 °C (954 K)
沸點 1330 °C (1603 K)
溶解性 128 g/100 ml (6 °C)
140 g/100 mL (20 °C)
176 g/100 mL (60 °C)
206 g/100 mL (100 °C)
溶解性 2 g/100 mL (乙醇)
丙酮中可溶 (1.31 g/100 mL)
微溶於乙醚
危險性
警示術語 R:R36-R38-R42/43-R61
安全術語 S:S26-S36/37-S39-S45
MSDS 英文MSDS
主要危害 微毒
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
 
相關物質
其他陰離子 溴化鉀
氯化鉀
其他陽離子 碘化鋰
碘化鈉
碘化銣
碘化銫
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

碘化鉀(實驗式:KI),俗稱鉀碘。是一種無機化合物,用於製備有機碘化物等,並用作化學試劑。

結構,製備和屬性[編輯]

碘化鉀是一種離子化合物,K+I。該化合物在工業中可通過氫氧化鉀反應進行製備。

無機化學[編輯]

由於碘屬於溫和的還原劑,因此碘離子I 可被強氧化劑氯氣等氧化為I2單質:

2 KI(aq) + Cl2(aq) → 2 KCl + I2(aq)

該反應可用於天然產物當中提取碘。空氣也可以氧化碘離子,當KI樣品長期放置後用二氯甲烷淋洗可以發現萃取層的顏色為紫色(碘單質溶於有機溶劑的顏色)。當處於酸性環境中,氫碘酸(HI)是一種強還原劑。[1][2][3]

如同其他的碘鹽,KI和單質碘反應可以形成I3

KI(aq) + I2(s) → KI3(aq)

不同於I2,I3鹽易溶於水,並且可以通過該反應使碘用於氧化還原滴定。KI3水溶液,即「Lugol溶液」,可用於消毒劑和黃金表面的腐蝕劑。

碘化鉀中的碘離子可與銀離子形成深黃色的沉澱碘化銀(見光分解,可用於製作高速攝影膠片),故可用硝酸銀來檢驗碘離子的存在。

KI(aq) + AgNO3(aq) → AgI(s) + KNO3(aq)

有機化學[編輯]

KI在有機合成當中是一種碘源。一種有用的應用是通過芳香重氮鹽來製備碘代芳烴。 [4][5] 例如:

KI Sandmeyer.png

另外,碘化鉀作為碘源的一種還可用於親核取代反應中的催化劑,從而加強氯代烴溴代烴或者甲磺酸酯作為親核取代底物的活性。

此外,碘化鉀試紙可以檢驗O3的存在。

藥用[編輯]

各國會針對核能電廠周邊住民發放或儲備碘片,其主要成份為碘化鉀,在核電廠因災害而輻射外洩時,讓周邊住民服用碘片,可使碘在甲狀腺裡飽和,減少甲狀腺對放射性碘-131的吸收[6]。但需在遭受游離碘輻射暴露時,於4小時內服用才有效果,且無法防止碘-131以外的游離輻射及同位素。一般人未經指示,不當服用會引起甲狀腺亢進症狀[7][8]

參見[編輯]

大象牙膏

參考資料[編輯]

  1. ^ N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, Pergamon Press, Oxford, UK, 1984
  2. ^ Handbook of Chemistry and Physics, 71st edition, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990
  3. ^ The Merck Index, 7th edition, Merck & Co., Rahway, New Jersey, 1960
  4. ^ L. G. Wade, Organic Chemistry, 5th ed., pp. 871-2, Prentice Hall, Upper Saddle RIver, New Jersey, 2003.
  5. ^ J. March, Advanced Organic Chemistry, 4th ed., pp. 670-1, Wiley, New York, 1992.
  6. ^ 世界衛生組織稱服用碘片應謹慎. 中國評論新聞. 2011-03-16. 
  7. ^ 食品藥物管理局呼籲民眾勿擅自服用碘片. 中華民國行政院衞生署. 2011-03-16. 
  8. ^ 輻射傷害之醫療常識. 中華民國行政院衞生署. 2011-03-16.