碳酸氫鈣
 | 此條目沒有列出任何參考或來源。 (2024年1月21日) |
| 碳酸氫鈣 | |
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| IUPAC名 Calcium bicarbonate 碳酸氫鈣 | |
| 識別 | |
| CAS號 | 3983-19-5 
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| PubChem | 10176262 |
| ChemSpider | 8351767 |
| InChI |
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| InChIKey | NKWPZUCBCARRDP-NUQVWONBAN |
| 性質 | |
| 化學式 | Ca(HCO3)2 |
| 摩爾質量 | 162.11464 g·mol⁻¹ |
| 溶解性（水） | 0.0161 g/100 mL (0 °C) 0.016 g/100 mL (20°C) 分解 (100 °C) |
| 危險性 | |
| 閃點 | 不可燃 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
碳酸氫鈣（化學式：Ca(HCO3)2），是一種無機酸式鹽。[1]
產生碳酸氫鈣最重要的化學反應即是以碳酸鈣溶於二氧化碳水溶液而成碳酸氫鈣，反應式如下：
- Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O
- CaCO3 + H2O + CO2 → Ca(HCO3)2
這是在石灰水中通入過量二氧化碳時會變回透明的原因。
碳酸氫鈣微溶於水，但碳酸鈣難溶。鐘乳石的形狀即是由微溶的碳酸氫鈣與難溶的碳酸鈣在一定二氧化碳濃度下的互相轉變造成的。
碳酸氫鈣只存在溶液中；將碳酸氫鈣溶液蒸發則得到碳酸鈣固體。
化學性質[編輯]
碳酸氫鈣不穩定，稍受熱或者壓強突然減小即可分解：
- Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2↑
它也可以和酸反應，產生鈣鹽：
- Ca(HCO3)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O + 2 CO2↑
參照[編輯]
參考文獻[編輯]
- Baking Soda （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）
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