一硫化碳
| 一硫化碳 | |
|---|---|
| |
| IUPAC名 Carbon monosulfide | |
| 識別 | |
| CAS號 | 2944-05-0 
|
| PubChem | 108054 |
| ChemSpider | 97157 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | DXHPZXWIPWDXHJ-UHFFFAOYAW |
| 性質 | |
| 化學式 | CS |
| 摩爾質量 | 44.08 g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 紅色粉末狀晶體 |
| 密度 | 1.66（相對密度） |
| 溶解性（水） | 難溶 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
一硫化碳，分子式CS。無臭無味的紅色粉末狀晶體。分子量44.08。相對密度1.66。不溶於水、乙醇、松節油、苯，溶於乙醚、CS2、氨水與乙醇的混合液、硫化銨中。與硫混合加熱可生成CS2和無色的晶體。
性質[編輯]
一硫化碳很不穩定，在低溫下仍能與非金屬單質反應產生含有C=S鍵的化合物。它也能像一氧化碳一樣用多種方式與中心原子形成配合物。類似的CSe、CTe配合物也已經發現。[1]
製法[編輯]
- 在H2和CO存在下，將CS2蒸氣無聲放電分解
- 將CS2蒸氣通過熾熱的石棉或浮石
- 將CS2和C或H2加熱至紅熱
- 將Sb2S3與過量的C混合加熱
- 將CO和H2S混合加熱至高溫
- 將SO2與CH4於高溫下反應
用途[編輯]
 | 此章節尚無參考來源，內容或許無法查證。 (2013年5月) |
在一氧化碳化學激光中，可作為燃料。
參見[編輯]
參考[編輯]
- ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
| |||||||||||||||||