氯化銀

氯化銀
IUPAC名 Silver(I) chloride
別名	氯化銀(I)
識別
CAS號	7783-90-6  Y
PubChem	24561
ChemSpider	22967
SMILES	Cl[Ag]
InChI	1S/Ag.ClH/h;1H/q+1;/p-1
ChEBI	30341
RTECS	VW3563000
性質
化學式	AgCl
摩爾質量	143.32 g·mol−1
外觀	白色粉狀固體
密度	5.56 g/cm3
熔點	455 °C
沸點	1150 °C
溶解性（水）	52 × 10−6 g/100 g, 50 °C
結構
晶體結構	氯化鈉結構
熱力學
ΔfHm⦵298K	−127.01 kJ mol−1
S⦵298K	96.25 J mol−1 K−1
危險性
MSDS	ScienceLab.com Salt Lake Metals
NFPA 704	0 2 0
相關物質
其他陰離子	氟化銀、溴化銀、碘化銀
若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

氯化銀是銀的氯化物，化學式AgCl。其天然礦物稱為角銀礦，亦可由可溶的銀化合物如硝酸銀與氯離子反應獲得。

理化性質

氯化銀在經過紫外線照射後會分解為銀和氯氣

氯化銀是一種白色的、微晶體的、對光敏感的物質，照光會分解成Ag以及Cl₂。在氨水、硫代硫酸鈉和氰化鉀溶液中卻易溶，在這些溶液中它形成如[Ag(NH₃)₂]⁺、[Ag(S₂O₃)₂]³⁻和[Ag(CN)₂]⁻的配合物。它的晶體結構與食鹽的晶體結構相同。

此外，將鋅粉加入到氯化銀的渾濁液中，可以置換出銀單質：

${\ce {Zn + 2AgCl -> 2Ag +ZnCl2}}$

實驗室製備

可溶性銀鹽與氯離子反應生成氯化銀：

Ag⁺＋Cl⁻→AgCl↓

自然界中的存在

在大自然中氯化銀以角銀礦的形式存在。

用途

由於氯化銀非常不易溶，因此在實驗室中它常用來測定樣品的含銀量。

在不是非常敏感的照片軟片、膠版和膠紙上有使用氯化銀。但一般軟片上使用的是化學性質上類似，但是更加對光敏感的溴化銀AgBr。

氯化銀在電化學中非常重要的應用是銀/氯化銀參比電極。這種電極不會給極性化，因此可以提供精確的資料。由於實驗室中越來越少使用汞，因此AgCl/Ag電極的應用越來越多。

這種電極可以使用電化學氧化的方式在鹽酸中製備：比如將兩根銀線插入鹽酸中，然後在兩根線之間施加一至二伏電壓，陽極就會給氯化銀覆蓋（陽極反應：2 Ag + 2 HCl $\longrightarrow$ 2 AgCl + 2 H⁺ + 2 e⁻，陰極反應：2 H⁺ + 2e⁻ $\longrightarrow$ H₂，總反應：2 Ag + 2 HCl $\longrightarrow$ 2 AgCl + H₂）。由於電化學方法製備的氯化銀粒徑細小，所以是黑色的。使用這個方式可以確保氯化銀只在電極有電的情況下產生。

鑑別

與其它鹵化銀鹽如AgBr和AgI不同的是氯化銀能夠溶解在稀的氨溶液中：

AgCl + 2 NH₃ $\longrightarrow$ [Ag(NH₃)₂]⁺ + Cl⁻

在氰化物溶液中氯化銀也能溶解並形成類似的配合離子。在濃鹽酸中氯化銀可以形成[AgCl₂]⁻，因此溶解度將增大。

在氨溶液中加入硫化物又可以形成不可溶的銀鹽：

2 [Ag(NH₃)₂]⁺ + S²⁻ $\longrightarrow$ Ag₂S + 4 NH₃