氯化鎂
| 氯化鎂 | |
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| IUPAC名 Magnesium chloride | |
| 識別 | |
| CAS號 | 7786-30-3（無水物）  7791-18-6（六水合物）
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| ChemSpider | 22987 |
| Gmelin | 9305 |
| RTECS | OM2975000 |
| 性質 | |
| 化學式 | MgCl2 (無水) MgCl2·6H2O (六水) |
| 摩爾質量 | 95.211 g/mol (無水) 203.31 g/mol (六水) g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 白色或無色晶體 |
| 密度 | 2.32 g/cm³ (無水) 1.56 g/cm³ (六水) |
| 熔點 | 714 °C (987 K) |
| 沸點 | 1 412 °C (1 685 K) |
| 溶解性（乙醇） | 7.4 g/100 mL (30 °C) |
| 結構 | |
| 晶體結構 | CdCl2 |
| 配位幾何 | 六配位八面體 |
| 危險性 | |
| 警示術語 | R：R36, R37, R38 |
| 安全術語 | S：S22,S23,S24,S25 |
| 主要危害 | 刺激性 |
| NFPA 704 |
 0
2
0
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| 相關物質 | |
| 其他陰離子 | 氟化鎂 溴化鎂 碘化鎂 |
| 其他陽離子 | 氯化鈹 氯化鈣 氯化鍶 氯化鋇 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
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氯化鎂是一種氯化物，化學式MgCl2。無色而易潮解晶體。這些鹽是典型的離子鹵化物，高度易溶於水。水合氯化鎂可以從鹽水或海水中提取。通常帶有6分子的結晶水。但加熱至95℃時失去結晶水。135℃以上時開始分解，並釋放出氯化氫（HCl）氣體。工業上生產鎂的原料。在海水和鹽滷中找到。水合氯化鎂是處方口服鎂補充劑通常使用的物質。氯化鎂水溶液呈很弱的酸性。
製備[編輯]
此外，鎂的氧化物、碳酸鹽和鹽酸反應，也能製得氯化鎂。此外，氫氯酸和鎂亦可製得氯化鎂:
毒物學[編輯]
鎂離子有苦味，氯化鎂溶液的苦的程度，取決於不同程度的鎂離子濃度。氯化鎂一旦滲入泥土，會造成鎂害[1][2]。
參考資料[編輯]
- ^ Goodrich, B.A.; Jacobi, W.R. Magnesium Chloride Toxicity in Trees: 1. 2008年7月 [2013-08-21]. （原始內容存檔於2013-05-23）.
- ^ Pesticide Action Network Database, http://www.pesticideinfo.org/Detail_Chemical.jsp?Rec_Id=PC32916 （頁面存檔備份，存於互聯網檔案館）
外部連結[編輯]
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