二硫化硅
| 二硫化硅 | |
|---|---|
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| IUPAC名 silicon(IV) sulfide | |
| 别名 | silicon disulfide |
| 识别 | |
| CAS号 | 13759-10-9 
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| PubChem | 83705 |
| ChemSpider | 75527 |
| SMILES |
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| InChI |
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| InChIKey | KHDSWONFYIAAPE-UHFFFAOYAO |
| 性质 | |
| 化学式 | SiS2 |
| 摩尔质量 | 92.218 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 白色（样品有时是灰色或棕色）针状固体 在潮湿空气中产生臭鸡蛋气味 |
| 密度 | 2.04 g/cm3[1] |
| 熔点 | 1090 °C（升华） |
| 溶解性（水） | 分解 |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 正交晶系、oI12 |
| 空间群 | Ibam, No.72[2] |
| 配位几何 | 四面体 |
| 危险性 | |
| NFPA 704 |
 2
2
3
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| 相关物质 | |
| 其他阴离子 | 二氧化硅 |
| 其他阳离子 | 二硫化碳 二硫化锗 二硫化锡 二硫化铅 |
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
二硫化硅是化学式为SiS2的无机化合物。与二氧化硅类似，这种材料是聚合物，但它的一维结构与通常形态的二氧化硅不同。
制备[编辑]
这种物质可由单质共热直接化合制得，或由硫化氢与硅共热，也可以由SiO2与Al2S3反应制得[3]：
- Si + 2 H2S —2073K→ SiS2 + 2 H2
- 3 SiO2 + 2 Al2S3 —1373K→ 3 SiS2 + 2 Al2O3
结构[编辑]
这种物质的结构中含有共用顶角的配位四面体，如Si(μ-S)2Si(μS)2等。令人好奇的是，Si—Si键的键长为214皮米，比通常的硅硅单键要短。[4]
性质[编辑]
与其他硅硫化合物类似（例如双(三甲基硅基)硫醚），SiS2容易水解并产生H2S。
二硫化硅可以和碱金属硫化物反应，产生硫代硅酸盐[3]：
- M2S + SiS2 → M2SiS3 （M＝碱金属）
SiS2被认为在某些星际物质中存在。[5]
参考资料[编辑]
- ^ William M. Haynes, [《二硫化硅》, p. 4-88,在Google Books的内容。 CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93rd Edition], CRC Press. 2012: pp. 4-88s, ISBN 143988049-2 （德文）
- ^ Weiss A. Zur Kenntnis der faserigen Siliciumdioxyd-Modifikation. Zeitschrift fuer Anorganische und Allgemeine Chemie. 1954, 276: 95–112.
- ^ 3.0 3.1 《无机化学丛书》.第五卷 氧 硫 硒分族. 张青莲 主编. 科学出版社. P207. 3.12.5 碳族元素的硫化物
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Goebel, J. H., "SiS2 in Circumstellar Shells," Astronomy and Astrophysics, 278, 226 (1993).
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