價電子

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化學中,價電子是位於原子最外電子層,或原子價的電子。價電子在決定一元素如何與其他元素進行化學反應時起了重要作用:原子價電子愈少,原子就愈不穩定亦愈容易反應

價電子[編輯]

價電子通常處在最外層電子軌道,且可以在原子間形成化學鍵的電子。 普通元素的價電子位於最外層。但是,過渡金屬的價電子可能也出現在d軌道(d-Orbital)。 價電子表示有形成化學鍵能力的電子,並不可以與已經形成化學鍵的電子等同。

價電子數[編輯]

價電子
Helium atom (not to scale)
氦原子模型
這個(He)模型展示了位於最
外能量層的兩個價電子。
氦是稀有氣體的一員並有兩個
質子中子電子

元素的價電子數是由週期表的族(直行)所決定的,次元素就是這樣被分類的。除3—12族(過渡金屬)外,個位數用以識別每直行下元素的價電子數。

週期表族 價電子
1(I)族(鹼金屬 1
2(II)族(鹼土金屬 2
3-12族(過渡金屬 1或2*
13(III)族(硼族 3
14(IV)族(碳族 4
15(V)族(氮族 5
16(VI)族(氧族 6
17(VII)族(鹵素族) 7
(VIII或0)族(稀有氣體 8**

* 價電子一般不對過渡金屬有用。

**除以外,氦只有兩個價電子。

化學反應中的價電子[編輯]

一原子最外層電子殼的價電子支配原子的化學鍵作用。因此,相同價電子數的原子在元素週期表被放置於同一列。一般來說,原子價的電子數與穩定原子(惰性氣體)的原子價個數差距愈少,活性就愈高。所以1族鹼金屬非常活潑,該族包括了,它們是金屬中活性最高的一群。

每一個原子,如果有滿原子價的話都穩定得多,換句話就是活性會低得多。實現這個有兩個方式:一個原子可以跟鄰近原子分享電子,一條共價鍵,或者從其他原子中移走電子,一條離子鍵。另一種離子鍵需要一原子把它的一些電子送給另一個原子;這也可以,因為把整個外層送出就能剩下滿原子價。通過移動電子,兩原子就連結起來了。這就是化學鍵,而且就提它們把原子建成分子及離子化合物。共有五種主要的化學鍵:

價電子同時亦決定該元素的電導性能。

外部連結[編輯]