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化學反應方程式列表

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化學反應方程式列表中,記錄著各種化學反應方程式。它按照元素分類,從A開頭的元素到Z開頭的元素,最後是有機物,按官能團分類。關於離子方程式請另見離子方程式列表

本列表的收錄標準為:收錄常見化學方程式(類似的將歸納進離子方程式列表)。當方程式記錄到一定數量的時候,便會建立分頁面。找不到出處的化學方程式不會被記錄。

目錄

A[編輯]

Ac(錒)[編輯]

    • 2 Ac + 6 HCl → 2 AcCl3 + 3 H2
  • 氯化錒
    • AcCl3 + 3 NaOH → Ac(OH)3↓ + 3 NaCl 產生白色凝膠沉澱。[1]
  • 氟化錒
    • AcF3 + 3 Li → 3 LiF + Ac 用鋰蒸汽在1000-1275℃下在鉬坩堝中真空還原。[2]
  • 草酸錒
    • Ac2(C2O4)3 → Ac2O3 + 3 CO2↑ + 3 CO↑ 於1000-1100℃煅燒。
  • 氫氧化錒
    • Ac(OH)3 + 3 HNO3 → Ac(NO3)3 + 3 H2O 白色固體溶解,產生無色溶液。
    • Ac(OH)3 + 3 HCl → AcCl3 + 3 H2O 白色固體溶解,產生無色溶液。

Ag(銀)[編輯]

    • 4 Ag + O2 + 2 H2S → 2 Ag2S + 2 H2O [3] 銀和硫化氫迅速反應,生成黑色固體。
    • 3 Ag + 4HNO3 → 3 AgNO3 + 2 H2O + NO↑ [4]溶解在硝酸中,生成無色溶液,放出的無色氣體在空氣中變紅。
    • 2 Ag + S —Δ→ Ag2S 固體變黑。
  • 碘化銀
    • 2 AgI → 2 Ag + I2 碘化銀遇光分解,吸收大量熱,先變灰後變黑。[5]
    • 2 AgI + Na2S → 2 NaI + Ag2S [6] 黃色固體變黑。
  • 硝酸銀
    • 2 AgNO3 → 2 Ag + 2 NO2↑ + O2硝酸銀加熱至713K分解。它在光照下也緩慢分解。
    • AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl↓ 產生不溶於的白色沉澱。
    • AgNO3 + KCl → KNO3 + AgCl↓ 產生不溶於酸的白色沉澱。
    • AgNO3 + HCl → HNO3 + AgCl↓ 產生不溶於酸的白色沉澱。
    • 2 AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2 Ag 和硝酸銀溶液反應,銅表面逐漸變成銀白色,溶液逐漸變成藍色。
    • 2 AgNO3 + 2 NaOH → Ag2O↓ + H2O + 2 NaNO3 產生暗棕色的沉澱。
    • 2 AgNO3 + 2 KOH → Ag2O↓ + H2O + 2 KNO3 產生暗棕色的沉澱。
    • AgNO3 + KOH → AgOH↓ + KNO3 硝酸銀的90%乙醇溶液在低於-45℃和氫氧化鉀反應,得到白色沉澱,沉澱極不穩定,高於此溫度立刻分解成暗棕色的Ag2O和水。
    • AgNO3 + KSCN → AgSCN↓ + KNO3 產生白色沉澱。若溶液中同時存在Ag+和Fe3+,則硫氰酸銀完全沉澱後,剩餘的SCN才會和Fe3+結合,使溶液變成血紅色。[7]
  • 溶液
    • 2 Ag(NH3)2OH + CH3CHO → 2 Ag↓ + CH3COONH4 + 3 NH3 + H20
      在水浴加熱的條件下反應。銀氨溶液具有氧化性,為氫氧化銀絡合物。反應較快時生成黑色的銀顆粒,較慢時可生成光亮的銀鏡,又稱銀鏡反應,能發生銀鏡反應為有機化學的重要性質。

Al(鋁)[編輯]

    • 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3 常溫即可反應,生成的氧化膜緻密,阻礙空氣中的氧氣繼續反應。如果在純氧中,可以被點燃,發出耀眼白光,放出大量熱,生成白色固體。
    • 2 Al + 3 Cl2 → 2 AlCl3 加熱或點燃反應。
    • 2 Al + 3 Br2 → 2 AlBr3 鋁塊在溴上快速浮動。如果是鋁粉,則會在溴中自燃。
    • 2 Al + 3 I2 → 2 AlI3 加熱反應。或者常溫下在水的催化下發生,並起火。
    • 2 Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2
    • 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2O 銀白色固體溶解,產生無色溶液,並放出無色氣體。
    • 2 Al + 3 H2SO4(稀) → Al2(SO4)3 + 3 H2 銀白色固體溶解,產生無色溶液,並放出無色氣體。
  • 氯化鋁
    • 4 AlCl3(無水、熔融) + 3 K → Al + 3 KAlCl4
    • AlCl3 + 3 AgNO3 → 3AgCl↓ + Al(NO3)3 產生白色沉澱。
    • AlCl3 + 3 NaOH → Al(OH)3↓ + 3 NaCl 產生白色沉澱。
    • AlCl3 + 4 NaOH(過量) → Na[Al(OH)4] + 3 NaCl 先產生白色沉澱,然後沉澱溶解。
  • 硝酸鋁
    • Al(NO3)3 + 3 NaOH → 3 NaNO3 + Al(OH)3↓ 產生白色沉澱。

Am(鋂)[編輯]

  • 三氧化二鋂
    • Am2O3 + 2 La → La2O3 + 2 Am
  • 二氧化鋂
    • 6 AmO2 + 8 AlBr3 → 6 AmBr3 + 4 Al2O3 + 3 Br2
    • 3 AmO2 + 4 La → 3 Am + 2 La2O3 在1500℃左右蒸發出來。真空反應。
    • AmO2 + 2 Pt + 2 H2 → AmPt2 + 2 H2O 在1200℃反應。
  • 三氯化鋂
    • AmCl3 + 3 NH4I → AmI3 + 3 NH4Cl

Ar(氬)[編輯]

As(砷)[編輯]

    • 4 As + 3 O2 → 2 As2O3 加熱或點燃。產生白色煙。
  • 三氯化砷
    • AsCl3 + 3 H2O → H3AsO3 + 3 HCl
    • AsCl3 + 3 Zn + 3 HCl → AsH3↑ + 3 ZnCl2[9] 鋅從鹽酸中置換出原生態的氫具有很強的還原性,將氯化砷還原成砷化氫。
  • 三氧化二砷
    • As2O3 + 6 NaOH → 2 Na3AsO3 + 3 H2O 白色固體溶解。
    • As2O3 + 6 HCl → 2 AsCl3 + 3 H2O
  • 亞砷酸
    • H3AsO3 + I2 + 2 NaHCO3 → H3AsO4 + 2 NaI + 2 CO2↑ + H2O[10]

At(砈)[編輯]

Au(金)[編輯]

B[編輯]

B(硼)[編輯]

    • 2 B + 3 Br2 → 2 BBr3[14] 無定形硼為原料。
    • 4 B + 3 O2 → 2 B2O3 點燃反應。
  • 氧化硼
    • B2O3 + 3 C + 3 Br2 → 2 BBr3 + 3 CO [15] 高溫反應。
  • 三氯化硼
    • BCl3 + 3 H2O → H3BO3 + 3 HCl

Ba(鋇)[編輯]

    • 2 Ba + O2 → 2 BaO[16] 鋇在氧氣中燃燒,生成白色固體。
    • Ba + 2 H2O → Ba(OH)2 + H2↑ 放熱併產生無色氣體。
  • 碳酸鋇
    • BaCO3 + 2 HCl → BaCl2 + H2O + CO2↑ 白色固體在鹽酸中溶解,放出氣體。
    • BaCO3 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O + CO2↑白色固體溶解。
    • BaCO3 → BaO + CO2↑ 高溫反應。
  • 氯化鋇
    • BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2 NaCl 產生白色沉澱。
    • BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2 NaCl 產生白色沉澱。
    • BaCl2 + Na2SeO3 → BaSeO3↓ + 2 NaCl 產生白色沉澱。
    • BaCl2 + Na2TeO3 → BaTeO3↓ + 2 NaCl 產生白色沉澱。
    • BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2 HCl 產生白色沉澱。
    • BaCl2 + CuSO4 → BaSO4↓ + CuCl2 產生白色沉澱。
  • 氧化鋇
    • BaO + H2O → Ba(OH)2 白色固體和水劇烈反應,放出大量熱。
    • 2 BaO + O2 → 2 BaO2 在500℃反應。
  • 過氧化鋇
    • 2 BaO2 → 2 BaO + O2↑ 過氧化鋇在700℃分解。
    • BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4

Be(鈹)[編輯]

    • 2Be + O2 → 2BeO 點燃反應。
  • 氫氧化鈹
    • 2NaOH(aq) + Be(OH)2(s) → Na2Be(OH)4 固體溶解。[17]
    • Be(OH)2 → BeO + H2O 於400℃脫水,產生氧化鈹,溶於酸和鹼,在更高溫度加熱產生不溶於酸的氧化鈹。[17]
    • Be(OH)2 + 4 KF → K2BeF4 + 2 KOH[18] 固體溶解。

Bh(𨨏)[編輯]

  • 𨨏
    • 2 Bh + 3 O2 + 2 HCl → 2 BhO3Cl + H2[19]

Bi(鉍)[編輯]

    • 4 Bi + 3 O2 → 2 Bi2O3 加熱或點燃可以反應,點燃時火焰為藍白色。[20]
    • 2 Bi + 5 F2 → 2 BiF5 產生白色固體。
  • 硝酸鉍(III)
    • Bi(NO3)3 + NaClO + 4 NaOH → NaBiO3↓ + 3 NaNO3 + NaCl + 2 H2O 在90℃反應,保留數小時,生成黃色的鉍酸鈉沉澱。
    • Bi(NO3)3 + 3 NaOH → Bi(OH)3↓ + 3 NaNO3 產生白色沉澱。

Bk(鉳)[編輯]

  • 三氧化二鉳
    • 2 Bk2O3 + O2 → 4 BkO2 在600℃反應。
    • Bk2O3 + 6 HCl(g) → 2 BkCl3 + 3 H2O(g) 在520℃反應。[21]


Br(溴)[編輯]

    • H2 + Br2 =Δ= 2 HBr 用於工業合成溴化氫制氫溴酸[22]
    • Br2 + 2 Na → 2 NaBr 常溫即可反應。鈉在溴上快速浮動並著火。
    • Br2 + 2 NaOH(稀、冷) → NaBrO + NaBr + H2O 溴褪色,得到無色溶液。
    • 3 Br2 + 6 NaOH —Δ→ NaBrO3 + 5 NaBr + 3 H2O
    • Br2 + 2 KI → 2 KBr + I2
    • Br2 + 2 NaI → 2 NaBr + I2

C[編輯]

C(碳)[編輯]

    • 2 C + O2 → 2 CO 氧氣不足時,碳和氧氣反應生成一氧化碳。
    • C + O2 → CO2 碳在充足的氧氣中燃燒,生成二氧化碳。在空氣中燃燒為發出紅光,在純氧中則是劇烈燃燒發出白光。
    • C + CO2 → 2 CO 高溫反應。此反應為吸熱反應。
    • C + 2 S → CS2 在900℃隔離空氣的情況下反應[23]
  • 一氧化碳
    • 2 CO + 2 NO → 2 CO2 + N2 在Pt-Pd催化劑下反應(註:能使催化劑中毒)。
  • 二氧化碳
    • CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O
    • CO2(過量) + NaOH → NaHCO3
    • CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O 產生白色渾濁。(或 產生白色沉澱)
    • 2 CO2(過量) + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2 先產生白色沉澱,之後沉澱溶解。
  • 二硫化碳

Ca(鈣)[編輯]

    • Ca + 2 H2O → Ca(OH)2 + H2↑ 反應劇烈放熱,放出無色可燃氣體,水變渾濁。
  • 氧化鈣(生石灰)
    • CaO + H2O → Ca(OH)2 氧化鈣和水反應,放出大量熱,可以使水沸騰。
    • CaO + 2 HCl → CaCl2 + H2O 氧化鈣和鹽酸反應,放出大量熱,可以使鹽酸沸騰。
  • 氯化鈣
    • CaCl2 + Na2CO3 → 2 NaCl + CaCO3↓ 出現白色沉澱。
  • 碳化鈣
    • CaC2 + 2 KF → CaF2 + 2 C + 2 K↑ 於1000-1054℃反應。
    • CaC2 + 2 CsCl(g) → CaCl2(l) + 2 C + 2 Cs(g) 於1327℃反應。
  • 氫氧化鈣(熟石灰)(水溶液為石灰水)
    • Ca(OH)2+CO2→H2O+CaCO3↓溶液(即澄清石灰水)變渾濁,此反應常用於檢測二氧化碳是否生成【附:在此反應中,首先CO2氣體與水化合反應生成H2CO3,H2CO3再與Ca(OH)2發生中和反應生成水和CaCO3沉澱】
    • Ca(OH)2 + 2 HCl → CaCl2 + 2 H2O
    • Ca(OH)2 + 2 CH3COOH → (CH3COO)2Ca + H2O
  • 碳酸鈣
    • CaCO3高溫→ CaO + CO2
    • CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ 白色固體溶解,放出無色氣體。
    • CaCO3 + CH3COOH → (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑ 白色固體溶解,放出無色氣體。
    • CaCO3 + 2 HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O 白色固體溶解,放出無色氣體。
    • CaCO3 + 2 HF → CaF2 + CO2↑ + H2O 放出無色氣體,固體不溶解。

Cd(鎘)[編輯]

  • 金屬
  • 硫化鎘
    • CdS + 2 HCl → CdCl2 + H2S
  • 氧化鎘
    • CdO + H2SO4 → CdSO4 + H2O
  • 氫氧化鎘
    • Cd(OH)2 + 2 HCN → Cd(CN)2 + 2 H2O 將氫氧化鎘溶於氫氰酸溶液中,蒸發濃縮後得到結晶,再於110℃乾燥。[22]
    • 2 NaOH + Cd(OH)2 → Na2[Cd(OH)4] 氫氧化鎘在氫氧化鈉中溶解。產生的鎘酸鈉為無色易溶於水的固體,不溶於乙醇。[22]
    • Cd(OH)2 → CdO + H2O 氫氧化鎘加熱至150℃開始分解,200℃分解完全。[22]
    • Cd(OH)2 + 2 HCl → CdCl2 + 2 H2O 白色固體溶解。
    • Cd(OH)2 + H2SO4 → CdSO4 + 2 H2O 白色固體溶解。
  • 碳酸鎘
    • CdCO3 → CdO + CO2↑ 於500-600℃煅燒碳酸鎘
    • CdCO3 + H2SO4 → CdSO4 + CO2↑ + H2O 白色固體溶解,放出無色氣體。
  • 硫酸鎘
    • \ 2C_{17}H_{35}COONa+CdSO_4\rightarrow (C_{17}H_{35}COO)_2Cd+Na_2SO_4

Ce(鈰)[編輯]

Cf(鉲)[編輯]

Cl(氯)[編輯]

  • 氯氣
    • Cl2 + 2 Na → 2 NaCl 常溫即可反應,加熱下反應更明顯,表面變。點燃反應,有明亮的黃色火焰,產生白煙,放出大量熱。
    • 3 Cl2 + 2 Fe → 2 FeCl3 鐵和潮濕的氯氣反應。和乾燥的氯氣不反應。
    • Cl2 + 2 NaOH + 2 NH3 → N2H4 + 2 NaCl + 2 H2O[23]
    • Cl2 + 2 NaOH(冷) → NaClO + NaCl + H2O
    • 3 Cl2 + 6 NaOH(熱) → NaClO3 + 5 NaCl + 3 H2O
  • 二氯化硫
    • SCl2 + Cl2 → SCl4 在193K合成,超過242K分解。[31]
    • SCl2 + SO3 → SOCl2 + SO2[32]

Cm(鋦)[編輯]

\mathrm{CmF_3\ +\ 3\ Li\ \longrightarrow \ Cm\ +\ 3\ LiF}[33][34][35][36][37][38][39][40]

Cn(鎶)[編輯]

Co(鈷)[編輯]

    • Co + 2 HCl → CoCl2 + H2↑ 鈷逐漸溶解,生成粉紅色溶液,放出氫氣

Cr(鉻)[編輯]

  • 鉻酸鉀
    • K2CrO4 + BaCl2 → BaCrO4↓ + 2 KCl 出現黃色沉澱。

Cs(銫)[編輯]

    • 2 Cs + 2 H2O → 2 CsOH + H2↑ 在很低的溫度即可爆炸性地反應。
  • 硫酸銫
    • Cs2SO4 + Ba(OH)2 → 2 CsOH + BaSO4↓ 產生白色沉澱。

Cu(銅)[編輯]

  • 氧化銅
    • CuO + 2 HBr → CuBr2 + H2O 氧化銅逐漸在氫溴酸中溶解,生成藍色溶液。溶液在變藍之前可能會先變成深紫色,深紫色再逐漸褪去,產生藍色。
    • 3 CuO + 2 NH3 → 3 Cu + N2 + 3 H2O 加熱反應,黑色固體變紅。
    • CuO+CO→Cu+CO2 加熱條件下反應,黑色粉末變紅
    • 2CuO+C→2Cu+CO2↑加熱條件下反應,黑色粉末部分變紅
    • CuO+H2→Cu+H2O 加熱條件下反應,黑色粉末變紅
  • 氫氧化銅
    • Cu(OH)2 → CuO + H2O 微熱到80℃開始分解,185℃完全分解。潮濕的氫氧化銅易分解。
    • Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 H2O 藍色固體溶解,產生藍色溶液。
  • 硫酸銅
    • 4CuSO4+3Ca(OH)2→3CaSO4+Cu2(OH)2SO4·2Cu(OH)2↓ 生成綠色沉澱,藍色溶液變為無色。此反應為波爾多液的製作原理。
  • 鹼式碳酸銅【在自然界中常以銅綠,孔雀石的形式存在】
    • Cu2(OH)2CO3→2CuO+CO2↑+H2O 加熱條件下反應
    • Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4→ 2CuSO4+ 3H2O + CO2

D、E[編輯]

Db(釒杜)[編輯]

Ds(鐽)[編輯]

Dy(鏑)[編輯]

Er(鉺)[編輯]

  • 氯化鉺
    • ErCl3 + 3 NaOH → Er(OH)3↓ + 3 NaCl
    • ErCl3 + 3 AgNO3 → Er(NO3)3 + 3 AgCl↓ 產生白色沉澱。

Es(鑀)[編輯]

Eu(銪)[編輯]

  • 氫氧化銪
    • Eu(OH)3 + 3 HCl → EuCl3 + 3 H2O 固體溶解。

F、G[編輯]

F(氟)[編輯]

  • 氟化氫(氫氟酸)
    • HF + NaOH → NaF + H2O[41] 氫氟酸和氫氧化鈉溶液常溫反應,放熱。若和氫氧化鈉固體則更劇烈反應,放出的大量熱可以使溶液沸騰。
    • 2 HF + Na2CO3 → 2 NaF + CO2↑ + H2O 反應有氣體生成。
    • 4 HF + SiO2 → SiF4↑ + 2 H2O[42] 。此反應可用於蝕刻玻璃。
    • F2 + Xe → XeF2 以化學計量比在電火花的條件下反應。

Fe(鐵)[編輯]

    • 3 Fe + 2 O2 → Fe3O4 鐵在純氧中劇烈燃燒,發出耀眼白光和大量熱,生成黑色固體。草酸亞鐵熱分解產生的奈米鐵粉可以在空氣中自燃。
    • Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 鐵和硫酸銅溶液反應,有紫紅色固體生成,溶液逐漸變成淺綠色。
    • 2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3 鐵在氯氣中點燃,發光放熱,產生棕黃色煙。
    • Fe + S —Δ→ FeS 放出熱量並發出火光,產生黑色固體。
    • Fe + H2SO4(稀) → FeSO4 + H2
  • 氧化鐵
    • Fe2O3+CO→Fe+CO2 在高溫條件下反應。此反應為高爐煉鐵的反應原理。
  • 硫化亞鐵
    • 4 FeS + 7 O2 → 2 Fe2O3 + 4 SO2 灼燒。
    • FeS + H2SO4 → H2S↑ + FeSO4 產生有臭雞蛋氣味的氣體。
  • 硫酸亞鐵
    • FeSO4 + 2 NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4產生白色沉澱。沉澱在空氣中變為灰綠色,之後變為紅褐色。
    • FeSO4 + H2S → FeS↓ + H2SO4 產生黑色沉澱。
  • 亞鐵氰化鉀
    • K4[Fe(CN)6] + 3 H2SO4 → 2 K2SO4 + FeSO4 + 6 HCN↑
  • 鐵氰化鉀
    • 2 K3[Fe(CN)6](s) + 2 KI(s) → 2 K4[Fe(CN)6](s) + I2(s) 固相反應。在液相中不反應。
  • 一氮化鐵一氮化四鐵
    • 2 Fe4N + 18 HCl → 8 FeCl2 + 2 NH4Cl + 5 H2
    • 2 FeN + 4 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4

Fm(鐨)[編輯]

Fr(鍅)[編輯]

Ga(鎵)[編輯]

    • 4 Ga + 3 O2 → 2 Ga2O3 加熱反應,可點燃,有藍色火焰。
  • 硫酸鎵
    • Ga2(SO4)3 + 6 NaOH → 2 Ga(OH)3↓ + 3 Na2SO4 產生白色沉澱。

Gd(釓)[編輯]

Ge(鍺)[編輯]

  • 二氧化鍺

H、I[編輯]

H(氫)[編輯]

  • 氫氣
    • 2 H2 + O2 → 2 H2O 點燃或在有催化劑的條件下反應。燃燒有淡藍色火焰,放出大量熱。混合後點燃可爆炸。
    • N2 + 3 H2→ 2 NH3 反應條件:高溫、高壓、催化劑
    • H2 + F2 → 2 HF 爆炸
    • H2 + Cl2點燃→ 2 HCl 蒼白色火焰,在空氣中產生大量霧。
    • H2 + Br2點燃→ 2 HBr 蒼白色火焰,溴褪色,在空氣中產生大量霧。
    • 2 H2O + 2 F2 → 4 HF + O2 室溫下的水和氟氣主要反應。
    • H2O + CO2 → H2CO3 【註:室溫下,生成的碳酸易重新分解為水合二氧化碳】
    • 2H2O→2H2↑+O2↑ 在通電的條件下發生反應,生成氫氣與氧氣。生產的氫氣與氧氣的體積比為2:1
    • H2O + SO3 → H2SO4 反應劇烈,放出大量熱,產生酸霧。
    • H2O + CaO → Ca(OH)2 反應放出大量熱,水沸騰。
  • 過氧化氫
    • 2 H2O2 → 2 H2O + O2↑ 光照、受熱或在有催化劑的條件下反應,催化劑有二氧化錳氧化鐵過氧化氫酶等。此反應常用於實驗室製取氧氣。

He(氦)[編輯]

  • 氦目前未製得任何化合物,故不能參加任何化學反應。

Hf(鉿)[編輯]

  • HfO2 + 2 Cl2 + C → HfCl4 + CO2[44]

Hg(汞)[編輯]

    • Hg + S → HgS
    • Hg + I2 → HgI2 加熱時劇烈反應,產生橙紅色固體。
  • 氯化亞汞
    • Hg2Cl2 + 2 NaBH4 → B2H6↑ + H2↑ + 2 NaCl + 2 Hg 在二甘醚中反應。
    • Hg2Cl2 + SnCl2 + 2 HCl → 2 Hg↓ + H2SnCl6 產生黑色的金屬汞。
    • Hg2Cl2 → HgCl2 + Hg 光照分解。
  • 氯化汞
    • HgCl2 + 2 NH3 → Hg(NH2)Cl↓ + NH4Cl 發生取代反應,產生氯化氨基汞沉澱。
  • 氧化汞
    • 2 Cl2 + 2 HgO(黃色,新制) → HgCl2·HgO + Cl2O
    • HgO + 2 HClO4 → Hg(ClO4)2 + H2O 紅色或黃色固體溶解,產生無色溶液。反應放熱。
  • 溴化汞
    • AsH3 + 3HgBr2 → As(HgBr)3 + 3HBr[45] 白色的溴化汞會變成黃色、棕色或黑色。[46]
  • 硝酸汞
    • Hg(NO3)2 + Cu → Cu(NO3)2 + Hg 銅上出現並滴落銀白色的金屬液滴,溶液逐漸變成藍色。
    • Hg(NO3)2 + 2 NaCl → HgCl2 + 2 NaNO3 稀硝酸酸化。[47]
    • Hg(NO3)2 + K2[Fe(CN)5NO] → 2KNO3 + Hg[Fe(CN)5NO]↓ 產生白色沉澱。[47]

Ho(鈥)[編輯]

Hs(釒黑)[編輯]

I(碘)[編輯]

    • I2 + 5 F2 → 2 IF5 在298K反應。
    • 3 I2 + 2 Al → 2 AlI3 水作為催化劑,迅速反應並放熱,放出的熱讓碘升華。
    • I2 + 2 Na2S2O3 → 2 NaI + Na2S4O6
    • 2 I2 + Na3PO2 + 2 H2O → 4 HI + Na3PO4
    • I2 + 2 Na → 2 NaI 加熱反應。碘和鈉均熔化,反應可能爆炸。
    • 3 I2 + 6 NaOH → NaIO3 + 5 NaI + 3 H2O 固體溶解。
    • 3 I2 + 6 KOH → KIO3 + 5 KI + 3 H2O 固體溶解。
  • 碘化氫氫碘酸
    • 10 HI + CaSO4 → CaI2 + 4 I2 + 4 H2O + H2S↑

In(銦)[編輯]

    • 4 In + 3 O2 → 2 In2O3

Ir(銥)[編輯]

  • 草酸銥鉀
    • K3Ir(C2O4)3 + 3 AgNO3 + 3 H2O → Ag3Ir(C2O4)3·3H2O↓ + 3 KNO3 在150℃反應,得到綠黃色晶體沉澱。[50]
  • 氯依酸
    • H2IrCl6 → HIrCl4 + HCl + [Cl] 加熱反應。[50]

K、L[編輯]

K(鉀)[編輯]

    • 2 K + 2 H2O → 2 KOH + H2↑ 鉀在水中劇烈反應,在水中快速浮動並發出「嘶嘶」響聲,點燃所放出的氫氣。可能爆炸。
    • 2 K + H2 → 2 KH 加熱反應,鉀的表面變白。
    • 2 K + F2 → 2 KF 鉀在氟氣中自燃,激烈反應。
    • 10 K + 2 KNO3 → 6 K2O + N2↑ 受熱後激烈反應。
  • 氧化鉀
    • K2O + H2O → 2 KOH[51] 激烈反應,放熱。
  • 過氧化鉀
    • K2O2 + H2O → 2KOH + O2↑ 劇烈反應,放出大量熱,生成能使帶火星的木條復燃的氣體。
    • K2O2 + 2 K → 2 K2O 激烈反應。
    • 2 K2O2 + 2 CO2 → 2 K2CO3 + O2 和不完全乾燥的二氧化碳有明顯的反應。
  • 高錳酸鉀
    • 2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑在加熱的條件下反應。此反應常用於實驗室製取氧氣
  • 氯酸鉀
    • 2 KClO3→2 KCl + 3 O2↑在加入催化劑並加熱的條件下反應。此反應常用於實驗室製取氧氣
    • 10 KClO3 + 12 P → 10 KCl + 3 P4O10 猛烈爆炸。
    • 2 KClO3 + 3 S —撞擊或加熱→ 2 KCl + 3 SO2↑ 猛烈爆炸。
  • 氫氧化鉀
    • KOH + HCl → H2O + KCl 反應放熱。
    • KOH + Al(OH)3 → K[Al(OH)4] 白色固體溶解。
  • 錳酸鉀
    • 2K2MnO4 → 2K2O+2MnO2+O2[52]

Kr(氪)[編輯]

  • 氪氣
    • Kr + F2 → KrF2 在-189~-187℃、700~2200V放電的條件下化合。[53]
  • 二氟化氪
    • 3 KrF2 + Xe → XeF6 + 3 Kr
    • 5 KrF2 + I2 → 2 IF5 + 5 Kr[54]
    • 7 KrF2 + 2 Au → 2KrF[AuF6] + 5 Kr[55]

La(鑭)[編輯]

    • 4 La + 3 O2 → 2 La2O3[56] 150℃自燃。
    • 2 La + 3 H2SO4(稀) → La2(SO4)3 + 3 H2↑ 迅速反應,放熱。
    • 2 La + 3 Cl2點燃→ 2 LaCl3
  • 硝酸鑭
    • La(NO3)3 + 3 NaOH → 3 NaNO3 + La(OH)3↓ 產生白色沉澱。

Li(鋰)[編輯]

    • 4 Li + O2 → 2 Li2O 常溫或點燃。
    • 2 Li + 2 H2O → 2 LiOH + H2↑ 鋰在水面上浮動,發出響聲,產生無色氣體,並放出熱量。
  • 氧化鋰
    • Li2O + H2O → 2 LiOH 白色固體溶解,放出熱量。
  • 氫氧化鋰
    • LiOH + HCl → LiCl + H2O
    • LiOH + HNO3 → LiNO3 + H2O
  • 疊氮化鋰
    • 3 LiN3 → Li3N + 4 N2↑ 受熱分解。[23]

Lr(鐒)[編輯]

Lu(鑥)[編輯]

M[編輯]

Md(鍆)[編輯]

Mg(鎂)[編輯]

    • 2 Mg + O2 → 2 MgO 點燃時,鎂在空氣中燃燒,發出耀眼白光,產生白煙並放出大量熱。鎂常溫下和空氣中的氧氣也反應。
    • Mg+2H2O→Mg(OH)2+H2
    • Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑

Mn(錳)[編輯]

    • 3 Mn + 2 O2 → Mn3O4 加熱反應[13]
    • Mn + H2SO4(稀) → MnSO4 + H2↑ 錳逐漸溶解,放出可燃氣體。若錳純度不是特別高,則會帶有一些氣味。
    • Mn + 2 HCl → MnCl2 + H2↑ 錳逐漸溶解,放出可燃氣體。
    • Mn + CuSO4 → MnSO4 + Cu 常溫迅速反應,放熱,有紫紅色固體和少量氣泡產生。
  • 二氧化錳
    • MnO2 + 4 HCl(濃) → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O [57] 加熱反應,有淡黃綠色的、帶有刺激性氣味的有毒氣體產生。
    • MnO2 + CO → MnO + CO2 高溫反應。
    • MnO2 + H2 → MnO +H2O 高溫反應。
    • MnO2 + SO2 → MnSO4
    • MnO2 + Si → Mn + SiO2[13]
  • 氮化錳
    • Mn3N2 + 4 H2SO4 → (NH4)2SO4 + 3 MnSO4

Mo(鉬)[編輯]

    • 2Mo + 3O2 → 2MoO3 加熱反應。[58]
  • 三氧化鉬
    • MoO3 + 2 Al → Mo + Al2O3 灼熱時反應。[59]
    • 2 MoO3 + CH3CH2OH + 6HCl → 2 MoOCl3 + CH3CHO + 4 H2O[59]
  • 鉬酸
    • 2 H2MoO4 + 16 NaSCN + SnCl2 + 12 HCl → 2 [3NaSCN·Mo(SCN)5] + SnCl4 + 10 NaCl + 8 H2O 產生絡合物。[60]
    • H2MoO4 + 3 C6H5CHOHCNOHC6H5(安息香二肟) → Mo(C14H11O2N)3(安息香鉬) + 4H2O
  • 鉬酸亞鈰
    • CeMoO4 + 3 Fe + 4 H2SO4 → CeSO4 + 3 FeSO4 + Mo + 4 H2O[59]
  • 三氯化鉬
    • MoCl3 + 6 NH4SCN → (NH4)3[Mo(SCN)6] + 3 NH4Cl[59]
    • 3 MoCl3 → Mo + MoCl4 + MoCl5 三氯化鉬受熱分解。[61]
  • 二氯二氧化鉬
    • MoO2Cl2 + 2 KSCN → MoO2(SCN)2 + 2 KCl 在3.3-4.5mol/L的鹽酸介質中反應。 [60]
  • 二硫化鉬
    • 2 MoS2 + 7 O2 → 2 MoO3 + 4 SO2↑ 在550-650℃反應。[59]
    • 2 MoS2 + 2 CaO + 3 C → 2 CaS + 2 CO↑ + CS2 + 2 Mo 電爐內熔融反應。[59]
  • 三硫化鉬
    • MoS3 + Na2S → Na2MoS4[59]
  • 硫氰酸雙氧鉬(硫氰酸鉬(VI)醯)
    • MoO2(SCN)2 + [SC(OC2H5)SH)]2 → MoO2(SCN)2[SC(OC2H5)SH)]2 產生橙紅色的絡合物。[60]
  • 碳化鉬
    • 3 MoC + 10 HNO3 → 3 H2MoO4 + 10 NO + 3 CO2 + 2 H2O[60]

Mt(釒麥)[編輯]

N[編輯]

N(氮)[編輯]

  • 氮氣
    • N2 + 3 H2高溫、高壓、催化劑→ 2 NH3 的工業製法。
  • 氨氣
    • 4 NH3 + 6 NO → 5 N2 + 6 H2O 在CuO-Cr2O3作為催化劑的條件下進行反應。(註:操作溫度較寬,氮氧化物轉化率達99%)
    • 8 NH3 + 6 NO2 → 7 N2 + 12 H2O 在CuO-Cr2O3作為催化劑的條件下進行反應。
  • 高錸酸銨
    • 2 NH4ReO4 + 4 H2 → 2 Re + N2 + 8 H2O 加熱反應。[13]
  • 一氧化氮
    • NO + O3 → NO2 + O2
  • 二氧化氮
    • 2 NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2
    • NO2 + O → NO + O2 這是一氧化氮催化臭氧分解的反應之一。

Na(鈉)[編輯]

    • 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2↑ 金屬鈉熔化並在水面快速浮動,放出氣體和大量熱。反應可能發生爆炸。常溫即可反應。在冰上反應稍緩和。
    • 2 Na + 2 CH3CH2OH → 2 CH3CH2ONa + H2↑ 常溫即可反應,反應稍緩和。
    • 2 Na + 2 CH3COOH → 2 CH3COONa + H2↑ 和無水醋酸常溫反應,反應稍緩和。
    • 2 Na + Cl2 → 2 NaCl 常溫反應,加熱速率加快,痕量水的存在也使反應速率加快。若強熱,鈉在氯氣中燃燒,發出橙黃色火焰,併產生大量白煙。
  • 氫化鈉
    • NaH + H2O → NaOH + H2
  • 氫氧化鈉
    • NaOH + HCl → NaCl + H2O 放熱。
    • NaOH + Al(OH)3 → Na[Al(OH)4] 白色固體溶解。
  • 碳酸氫鈉
    • NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑ 放出無色氣體。
  • 碳酸鈉
    • Na2CO3 + 2 HCl → 2 NaCl + H2O + CO2↑ 放出無色氣體。
    • Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl
    • Na2CO3 + H2O + CO2 → 2 NaHCO3
  • 鉻酸鈉
    • Na2CrO4 + BaCl2 → BaCrO4↓ + 2 NaCl
    • Na2CrO4 + 2 AgNO3 → 2 NaNO3 + Ag2CrO4
  • 氰化鈉
    • NaCN + HCl → NaCl + HCN↑
    • NaCN + CuCN → Na[Cu(CN)2] 固體溶解。
    • 2 NaCN + Zn(CN)2 → Na2[Zn(CN)4] 白色固體溶解,得到無色溶液。

Nb(鈮)[編輯]

  • 五氯化鈮
    • 2 NbCl5 + 5 H2 + N2 → 2 δ-NbN + 10 HCl 在放電下反應,產生的δ-NbN為超導材料。[62]

Nd(釹)[編輯]

Ne(氖)[編輯]

  • 氦目前未製得任何化合物,故不能參加任何化學反應。

Ni(鎳)[編輯]

  • 一氧化鎳
    • NiO + 2 HCl → NiCl2 + H2O 暗綠色固體逐漸溶解,產生綠色溶液。
  • 三氧化二鎳
    • Ni2O3 + 6 HCl → 2 NiCl2 + Cl2↑ + 3 H2O 黑色固體逐漸溶解,產生綠色溶液,並放出有毒氣體。[63]
  • 鹼式氧化鈷(III)
    • 2 CoO(OH) + 6 HCl → 2 CoCl2 + Cl2↑ + 4 H2O 黑色固體逐漸溶解,產生綠色溶液,並放出有毒氣體。
  • 氯化鎳
    • NiCl2 + 2 KCN(不足) → Ni(CN)2↓ + 2 KCl 產生灰藍色的水合氰化物沉澱。
    • NiCl2 + 4 KCN → K2[Ni(CN)4] + 2 KCl 開始滴加氰化鉀時,先產生灰藍色的水合氰化物沉澱,繼續滴加,沉澱逐漸溶解,並形成橙黃色溶液。
    • NiCl2 + 2 (CH3CNOH)2(丁二酮肟) + 2 (NH3·H2O) → Ni(CH3CNOH)4↓ + 2 NH4Cl + 2 H2O 產生紅色沉澱。
  • 氟化鎳
    • 2 KF + NiF2 → K2[NiF4] 熔融反應。[64]
  • 四氰鎳(II)酸鉀
    • K2[Ni(CN)4] + KCN(濃) → K3[Ni(CN)5] 橙黃色溶液變為深紅色。[65]

No(鍩)[編輯]

Np(錼)[編輯]

O、P[編輯]

O(氧)[編輯]

  • 二氟化氧
    • OF2 + H2O(g) → O2 + 2HF 和液態水反應緩慢,和水蒸氣則爆炸。[66]
    • O2 + H2 →2H2O

Os(鋨)[編輯]

    • Os + 2 O2 → OsO4 粉末狀的鋨在常溫下與氧氣緩慢反應,生成四氧化鋨。塊狀的鋨則須加熱至670 K才能被氧氣氧化。
    • Os + 2 Cl2 → OsCl4 700℃以內反應,生成紅色物質。(有資料[67]說是黑色晶體)
    • Os + 2 Br2 → OsBr4 加熱反應,生成黑色物質。[68]
  • 氫氧化鋨(IV)
    • Os(OH)4 → OsO2 + 2 H2O 於100℃反應。
  • 二氧化鋨
    • 2 OsO2 → OsO4 + Os 隔絕空氣加熱。[67]
  • 四氧化鋨
    • OsO4 + 9 CO → Os(CO)5 + 4 CO2 在150-200℃、50大氣壓下反應。
    • OsO4 + 8 HCl → OsCl2 + 3 Cl2↑ + 4 H2O [67]
    • OsO4 + NH3 + KOH(濃) → K[NOsO3] + 2 H2O 產生鋨氮酸鉀[67]

P(磷)[編輯]

    • 4 P + 5 O2 → P4O10 在空氣中燃燒,發出黃色火焰,放出大量熱,產生大量白煙。白磷可以自燃,其他同素異形體適當加熱燃燒。P4O10可以簡寫為P2O5
  • 三氯化磷
    • PCl3 + O3 → POCl3 + O2
    • 3 PCl3 + KClO3 → 3 POCl3 + KCl
    • PCl3(l) + AsF3(l) → AsCl3(l) + PF3
  • 五氯化磷
    • PCl5 + C2H2O4(草酸) → POCl3 + CO↑ + CO2↑ + 2HCl↑ 加熱反應。
    • 3PCl5 + 2 H3BO3 → 3 POCl3 + B2O3 + 6 HCl↑ 加熱反應。
    • PCl5 + P2O5 → 5 POCl3
    • PCl5 <==> PCl3 + Cl2 在300℃發生可逆反應。
    • PCl5 + 5 Br2 → PCl5·Br10 加合反應。
  • 磷酸
    • 2 H3PO4 → H4P2O7 + H2O↑ 在250℃反應
    • x H3PO4 → (HPO3)x + x H2O↑ 在400℃以上反應。
    • H3PO4(濃) + KI → HI↑ + KH2PO4 加熱反應。

Pa(鏷)[編輯]

Pb(鉛)[編輯]

  • 四氧化三鉛
    • 8 Pb3O4 + 2 C → 3 Pb + 2 CO2
  • 一氧化鉛
    • PbO+C → Pb+CO↑
    • PbO+CO → Pb+CO2
  • 硝酸鉛
    • Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2↓ + 2 KNO3 產生沉澱。
    • Pb(NO3)2 → PbO + 2 NO2↑ + O2↑ 無色晶體變為黃色粉末,有紅棕色氣體產生。反應中硝酸鉛晶體猛烈跳動。

Pd(鈀)[編輯]

  • 碘化鈀
    • PdI2 + 8 F2 → PdF2 + 2 IF7 在473K反應。
  • 氯化鈀
    • PdCl2 + TiCl2 → Pd↓ + TiCl4
    • PdCl2 + CO + H2O → CO2↑+ 2 HCl↑+ Pd↓ 溶液變黑。
    • PdCl2 → Pd + Cl2↑ 氯化鈀在600℃開始升華並分解。[69]
    • PdCl2 + H2 → Pd↓ + 2 HCl 氫氣通入氯化鈀水溶液即可還原。[69]
  • 氟化鈀(II,IV)
    • PdII[PdIVCl6] + F2→ 2 PdF4 在150℃、700kPa壓強下反應,產生反磁性的四氟化鈀。[69]
    • PdII[PdIVCl6] + SeF4 → 2 PdF2 + SeF6 迴流並蒸餾。[69]

Pm(鉕)[編輯]

    • 4 Pm + 3 O2 → 2 Pm2O3 在空氣中緩慢氧化,在150-180℃燃燒。
  • 氫氧化鉕
    • Pm(OH)3 + 3 HNO3 → Pm(NO3)3 + 3 H2O 氫氧化鉕逐漸被溶解,產生淺紅黃色溶液(因含有Pm3+)。硝酸鉕晶體為淺玫瑰色,極易潮解。
    • Pm(OH)3 + 3 HCl → PmCl3 + 3 H2O 氯化鉕晶體為黃色。

Po(釙)[編輯]

Pr(鐠)[編輯]

Pt(鉑)[編輯]

    • 3 Pt + 4 HNO3 + 18 HCl → 3 H2[PtCl6] + 4 NO↑ + 8 H2O 鉑溶解在王水中。

Pu(鈽)[編輯]

  • 二氧化鈽
    • 4 PuO2 + 10 Li2O + 3 O2 → Li5PuO6 加熱至370-400℃,得到綠色固體。[71]
    • 2 PuO2 + 6 HF + H2 → 2 PuF3 + 4 H2O 在600℃反應,產生暗紫色物質。[72]

R[編輯]

Ra(鐳)[編輯]

  • 3 Ra + N2 → Ra3N2 和氮氣在加熱下反應生成氮化鐳
  • Ra + 2 H2O → Ra(OH)2 + H2也可以和發生反應,生成氫氧化鐳

Rb(銣)[編輯]

  • 氫氧化銣
    • RbOH + HBr → RbBr + H2O 氫氧化銣和氫溴酸反應。放熱。
  • 碳酸銣
    • Rb2CO3 + 2HBr → 2RbBr + H2O + CO2↑ 碳酸銣和氫溴酸反應,產生無色氣體。

Re(錸)[編輯]

Rf(鑪)[編輯]

Rg(錀)[編輯]

Rh(銠)[編輯]

Rn(氡)[編輯]

  • 氡氣
    • Rn (g) + 2 [O2]+[SbF6] (s) → [RnF]+[Sb2F11] (s) + 2 O2 (g)[74]
  • 二氟化氡
    • 2 RnF2 + 2 H2O → 2 Rn↑ + O2↑ + 2HF↑[75]

Ru(釕)[編輯]

  • 四氧化釕
    • 2 RuO4 + 16 HCl → 2 RuCl3 + 8 H2O + 5 Cl2↑ 常溫反應。將鹽酸氧化(即使是稀鹽酸),放出有刺激性氣味的淡黃綠色氣體。[76]

S[編輯]

S(硫)[編輯]

    • S + O2 → SO2 在空氣中點燃產生淡藍色火焰,在純氧中點燃生成藍紫色火焰。生成的氣體有刺激性,能使澄清的石灰水渾濁,也能使品紅溶液褪色。
    • S + 2Na → Na2S 研磨爆炸
    • S + Fe → FeS 加熱反應,反應過程中發出亮光
  • 硫化氫
    • H2S + 2 NH4OH + Zn(CH3COO)2 → ZnS + 2CH3COONH4 + 2 H2O
    • H2S + CuSO4 → CuS↓ + H2SO4 溶液褪色,產生黑色沉澱。
    • H2S + FeSO4 → FeS↓ + H2SO4 產生黑色沉澱。
    • H2S + CoCl2 → CoS↓ + 2 HCl 產生黑色沉澱。
    • H2S + NiSO4 → NiS↓ + H2SO4 產生黑色沉澱。
    • 2 H2S + SO2 → 2 H2O + 3 S↓ 析出黃色固體。

Sb(銻)[編輯]

  • 三氯化銻
    • SbCl3 + H2O → SbOCl↓ + 2 HCl 產生白色渾濁,靜置後沉澱。
  • 硝酸銻(III)
    • Sb(NO3)3 + H2O → SbONO3↓ + 2 HNO3[77] 產生白色渾濁,靜置後沉澱。
  • 氧化銻(III)
    • Sb2O3 + 3 C → 2 Sb + 3 CO[78] 高溫煅燒。
    • Sb2O3 + 6 HCl → 2 SbCl3 + 3 H2O 白色固體溶解。
  • 硫化銻(III)
    • 2 Sb2S3 + 9 O2 → 2 Sb2O3 + 6 SO2 高溫煅燒。

Sc(鈧)[編輯]

    • 4 Sc + 3 O2 → 2 Sc2O3
  • 氧化鈧
    • Sc2O3 + 6 HCl → 2 ScCl3 + 3 H2O : 氧化鈧和鹽酸發生反應後,可得到氯化鈧
    • Sc2O3 + NH4HF2 → 2ScF3 + 6NH4F + 3H2O[79]

Se(硒)[編輯]

    • Se + O2 → SeO2[80]
    • 8 Se + NaBH4 + 8 NaOH → 4 Na2Se2 + NaBO2 + 6 H2O
    • 2 Se + 2 NaBH4 + 6 H2O → Na2Se2 + 2 H3BO3 + 7 H2↑ Klayman法
    • 3 Se + 2 NaBH4 + 6 EtOH → Na2Se2 + 2 B(OEt)3 + H2Se↑ + 6 H2↑ Klayman法
    • 8 Se + NaBH4 + 7 EtONa → 4 Na2Se2 + B(OEt)3 + 4 EtOH
  • 亞硒酸
    • H2SeO3 + 2 NaOH → Na2SeO3 + 2 H2O

Sg(釒喜)[編輯]

Si(矽)[編輯]

    • Si + 3 HCl → SiHCl3 + H2[82]

Sm(釤)[編輯]

    • 4 Sm + 3 O2 → 2 Sm2O3 釤在空氣中氧化。
  • 氯化釤(III)
    • 2 SmCl3 + H2 → 2 SmCl2 + 2 HCl 加熱。
  • 碘化釤(III)
    • 2 SmI3 → 2 SmI2 + I2(g) 700℃分解。

Sn(錫)[編輯]

    • H2SnO3 → H2O + SnO2 灼燒。

Sr(鍶)[編輯]

  • 氯化鍶
    • SrCl2 + Na2CO3 → SrCO3↓ + 2 NaCl 產生白色沉澱。
    • SrCl2 + Na2SO4 → SrSO4↓ + 2 NaCl 產生白色沉澱。
  • 碳酸鍶
    • SrCO3 + 2 HNO3 → Sr(NO3)2 + H2O + CO2↑ 白色固體逐漸溶解,放出能使石灰水變渾濁的氣體。

T[編輯]

Ta(鉭)[編輯]

Tb(鋱)[編輯]

  • Tb4O7 + HF → TbF3 + H2O

Tc(鎝)[編輯]

Te(碲)[編輯]

    • Te + O2 → TeO2 碲在空氣中燃燒,有藍色火焰。

Th(釷)[編輯]

  • 二氧化釷
    • ThO2 + 4 HF(g) → ThF4 + 2 H2O 於600℃反應。
    • ThO2 + 2 Ca → 2 CaO + Th 在氬氣氣氛中於950℃反應。[83]
  • 氫氧化釷
    • Th(OH)4 → ThO2 + 2 H2O↑ 在470℃以上反應。
  • 草酸釷
    • Th(C2O4)2 →ThO2 + 2 CO2↑ + 2 CO↑ 650~800℃灼燒反應。
  • 硝酸釷
    • Th(NO3)4 + K4[Fe(CN)6] → Th[Fe(CN)6]↓ + 4 KNO3 產生白色沉澱。[83]

Ti(鈦)[編輯]

Tl(鉈)[編輯]

Tm(銩)[編輯]

U、V、W、X、Y、Z[編輯]

U(鈾)[編輯]

    • U + 3 F2 → UF6
    • 2 U + 3 H2 → 2 UH3 於250-300℃迅速反應,生成黑色粉末。反應放熱。[85]
    • U + 2 H2O(l) → UO2 + 2 H2↑ 鈾和沸騰的水劇烈反應。[86]
    • 7 U + 6H2O(g) → 3UO2 + 4UH3 鈾在150-250℃和水蒸氣反應。[86]
  • 氫化鈾
    • 2 UH3 → 2 U + 3 H2↑ 溫度高於400℃開始分解,得到高活性的粉末狀鈾。[87]
  • 二氧化鈾
    • UO2 + CCl4 → UCl4 + CO2 在450℃反應。[88]
  • 三氧化鈾
    • 6 UO3 → 2 U3O8 + O2↑ 在500℃以上反應[89],橙黃色固體逐漸變成暗綠色固體。[90]
    • UO3 + H2 → UO2 + H2O 於650℃反應。
    • UO3 + CO → UO2 + CO2 於800℃反應。
    • UO3 + 3 SF4 → UF6 + 3 SOF2 於300℃反應
    • UO3 + 3 Na2CO3 + H2O → Na4[UO2(CO3)3] + 2 NaOH
  • 八氧化三鈾
    • U3O8 + 6 Cl2 + 8 C → 3 UCl4 + 8 CO 產生暗綠色固體。
  • 硝酸鈾醯
    • 2 UO2(NO3)2 → 2 UO3 + 4 NO2↑ + O2硝酸鈾醯受熱分解,產生橙黃色固體三氧化鈾,放出紅棕色的氣體,放出的氣體可助燃。
    • UO2(NO3)2 + 3 Na2CO3 → Na4[UO2(CO3)3] + 2 NaNO3 小部分的鈾與碳酸鈉的鹼性溶液產生黃色的碳酸鈉鈾醯沉澱。
    • 2 UO2(NO3)2 + 6 NH4OH → (NH4)2U2O7↓ + 3 H2O + 4 NH4NO3 產生黃色的無定形重鈾酸銨沉澱。
    • K4[Fe(CN)6] + 2 UO2(NO3)2 → 4 KNO3 + (UO2)2[Fe(CN)6]↓ 產生棕色沉澱,在稀溶液中產生棕紅色沉澱。
  • 硫酸鈾(IV)
    • 5 U(SO4)2 + 2 KMnO4 + 2 H2O → 5 UO2SO4 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 2 H2SO4 高錳酸鉀滴入硫酸鈾溶液,紫色褪去,變成海綠色,逐漸變成黃綠色。大量鈾存在時,溶液顏色變成黃紫色。
  • 硫酸鈾醯
    • 2 UO2SO4 + 6 NH3 + 3 H2O → (NH4)2U2O7 + 2 (NH4)2SO4
    • UO2SO4 + 2 HNO3 → UO2(NO3)2 + H2SO4
    • UO2SO4 + Zn + 2 H2SO4 → U(SO4)2 + ZnSO4 + 2 H2O
    • 2 UO2SO4 + 4 Zn + 4 H2SO4 → U2(SO4)2 + 4 ZnSO4 + 4 H2O
    • UO2SO4 + 2 Zn + 2 H2SO4 → USO4 + 2 ZnSO4 + 2 H2O
  • 碳酸鈉鈾醯
    • Na4[UO2(CO3)3] + 3 Na2CO3 + 2 H2O → Na6[U(CO3)6] + 4 NaOH 。[91]
    • Na4[UO2(CO3)3] + 6 HNO3 → UO2(NO3)2 + 4 NaNO3 + 3 H2O + 3CO2
  • 碳酸銨鈾醯
    • 3 (NH4)4[UO2(CO3)3] → 3 UO3 + 10 NH3↑ + 9 CO2↑ + N2↑ + 9 H2O↑ 於800℃反應。
  • 四氟化鈾
    • UF4(s) + F2(g) → UF6(s) 在300℃反應。[88]
    • UF4 + 2 Mg → U + 2 MgF2 在高於700℃下反應。此法產率可達97%。
    • 2 UF4 + O2 → UF6 + UO2F2 在800℃反應。[88]
    • UF4 + 2 H2O <=> UO2 + 4 HF 四氟化鈾不吸水,但高溫下易水解。[88]
  • 六氟化鈾
    • UF6 + 2 H2O → UO2F2 + 4 HF 六氟化鈾在潮濕的空氣中發煙。
    • 2 UF6 + 14 NaOH → Na2U2O7 + 12 NaF + 7H2O 六氟化鈾在氫氧化鈉中強烈水解,形成重鈾酸鈉沉澱。[88]
  • 重鈾酸銨
    • (NH4)2U2O7 + 2 Na2O2 + H2O → 2 Na2UO5(過鈾酸鈉) + 2 NH4OH

V(釩)[編輯]

  • 五氧化二釩
    • V2O5 + 2 HNO3 → 2 VO2(NO3) + H2O 產生淡黃色溶液。
    • V2O5 + 3 SOCl2 → 2 VOCl3 + 3 SO2↑ 產生能使品紅溶液褪色的刺激性有毒氣體。

W(鎢)[編輯]

Xe(氙)[編輯]

    • Xe + F2 → XeF2 以化學計量比在電火花的條件下反應。
    • Xe + 2F2 → XeF4 在6個大氣壓,400攝氏度條件下加熱數小時

Y(釔)[編輯]

    • 4 Y + 3 O2 → 2 Y2O3 釔在空氣中燃燒,發出白光。

Yb(鐿)[編輯]

Zn(鋅)[編輯]

    • Zn + Cl2 → ZnCl2 鋅在氯氣中燃燒。
    • Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2↑ 鋅逐漸溶於鹽酸,放出可燃氣體。
  • 氧化鋅
    • ZnO + C → Zn↑ + CO↑ 高溫反應[92]
  • 氯化鋅
    • ZnCl2 + H2O → H[ZnCl2(OH)] 氯化鋅的濃溶液(6mol/L的ZnCl2溶液的pH=1)形成配合酸。
    • ZnCl2 + 2 NaOH → 2 NaCl + Zn(OH)2↓ 產生白色沉澱。
  • 碲化鋅
    • ZnTe + 2 HCl → ZnCl2 + H2Te↑[23]
  • 氰化鋅
    • Zn(CN)2 + 2 NaCN → Na2[Zn(CN)4] 白色固體溶解
    • Zn(CN)2 + 2 KCN → K2[Zn(CN)4] 白色固體溶解
    • 2 Zn(CN)2 + 4 NaOH → Na2[Zn(OH)4] + Na2[Zn(CN)4] 白色固體溶解

Zr(鋯)[編輯]

有機化合物[編輯]

[編輯]

烷烴[編輯]

  • 鏈烷烴
    • CH3CH3 → CH2=CH2 + H2 在800℃裂解。
    • CH4 + O2 → HCHO + H2O 在一氧化氮的催化下,於600℃反應,得到甲醛
    • RH + Cl2hv.→ RCl + HCl(R=烷基)
  • 小環烷烴
    • △ + H2 → CH3CH2CH3 作催化劑,80℃常壓反應。

烯烴[編輯]

  • 單烯烴
    • CH2=CH2 + HBr → CH3CH2Br
  • 共軛多烯烴
  • 累加多烯烴

炔烴[編輯]

芳香烴[編輯]

  • 含苯的單環芳烴——苯及其同系物、衍生物
  • 含苯的多環芳烴
    • 多本代脂烴
    • 聯苯
    • 稠合多環芳烴
  • 雜環芳烴

鹵代烴[編輯]

[編輯]

  • 2 CH3OH + 2 Na → 2 CH3ONa + H2
  • 2 CH3CH2OH + 2 Na → 2 CH3CH2ONa + H2

[編輯]

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  • (CH3CH2)2O + HCl → (CH3CH2)2OH+Cl-

醛、酮[編輯]

羧酸及其衍生物[編輯]

其他有機化合物[編輯]

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