化學反應方程式列表

維基百科,自由的百科全書
跳轉到: 導覽搜尋

化學反應方程式列表中,記錄著各種化學反應方程式。它按照元素分類,從A開頭的元素到Z開頭的元素,最後是有機物,按官能團分類。關於離子方程式請另見離子方程式列表

本列表的收錄標準為:收錄常見化學方程式(類似的將歸納進離子方程式列表)。當方程式記錄到一定數量的時候,便會建立分頁面。找不到出處的化學方程式不會被記錄。

目錄

A[編輯]

Ac(錒)[編輯]

  • 氯化錒
    • AcCl3 + 3 NaOH → Ac(OH)3↓ + 3 NaCl 產生白色凝膠沉澱。[1]
  • 氟化錒
    • AcF3 + 3 Li → 3 LiF + Ac 用鋰蒸汽在1000-1275℃下在鉬坩堝中真空還原。[2]
  • 草酸錒
    • Ac2(C2O4)3 → Ac2O3 + 3 CO2↑ + 3 CO↑ 於1000-1100℃煅燒。
  • 氫氧化錒
    • Ac(OH)3 + 3 HNO3 → Ac(NO3)3 + 3 H2O 白色固體溶解,產生無色溶液。

Ag(銀)[編輯]

    • 4 Ag + O2 + 2 H2S → 2 Ag2S + 2 H2O [3] 銀和硫化氫迅速反應,生成黑色固體。
    • 3 Ag + 4HNO3 → 3 AgNO3 + 2 H2O + NO↑ [4]溶解在硝酸中,生成無色溶液,放出的無色氣體在空氣中變紅。
  • 碘化銀
    • 2 AgI → 2 Ag + I2 碘化銀遇光分解,吸收大量熱,先變灰後變黑。[5]
    • 2 AgI + Na2S → 2 NaI + Ag2S [6] 黃色固體變黑。
  • 硝酸銀
    • 2 AgNO3 → 2 Ag + 2 NO2↑ + O2硝酸銀加熱至713K分解。它在光照下也緩慢分解。
    • AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl↓ 產生不溶於的白色沉澱。
    • AgNO3 + KCl → KNO3 + AgCl↓ 產生不溶於酸的白色沉澱。
    • AgNO3 + HCl → HNO3 + AgCl↓ 產生不溶於酸的白色沉澱。
    • 2 AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + 2 Ag 和硝酸銀溶液反應,銅表面逐漸變成銀白色,溶液逐漸變成藍色。
    • 2 AgNO3 + 2 NaOH → Ag2O↓ + H2O + 2 NaNO3 產生暗棕色的沉澱。
    • 2 AgNO3 + 2 KOH → Ag2O↓ + H2O + 2 KNO3 產生暗棕色的沉澱。
    • AgNO3 + KOH → AgOH↓ + KNO3 硝酸銀的90%乙醇溶液在低於-45℃和氫氧化鉀反應,得到白色沉澱,沉澱極不穩定,高於此溫度立刻分解成暗棕色的Ag2O和水。
    • AgNO3 + KSCN → AgSCN↓ + KNO3 產生白色沉澱。若溶液中同時存在Ag+和Fe3+,則硫氰酸銀完全沉澱後,剩餘的SCN才會和Fe3+結合,使溶液變成血紅色。[7]
  • 溶液
    • 2 Ag(NH3)2OH + CH3CHO → 2 Ag↓ + CH3COONH4 + 3 NH3 + H20
      在水浴加熱的條件下反應。銀氨溶液具有氧化性,為氫氧化銀絡合物。反應較快時生成黑色的銀顆粒,較慢時可生成光亮的銀鏡,又稱銀鏡反應,能發生銀鏡反應為有機化學的重要性質。

Al(鋁)[編輯]

    • 4 Al + 3 O2 → 2 Al2O3 [8] 常溫即可反應,生成的氧化膜緻密,阻礙空氣中的氧氣繼續反應
    • 2 Al + 2H2O + 2NaOH → 2NaAlO2 + 3H2
  • 氯化鋁
    • 4 AlCl3(無水、熔融) + 3 K → Al + 3 KAlCl4

Am(鋂)[編輯]

  • 三氧化二鋂
    • Am2O3 + 2 La → La2O3 + 2 Am
  • 二氧化鋂
    • 6 AmO2 + 8 AlBr3 → 6 AmBr3 + 4 Al2O3 + 3 Br2
    • 3 AmO2 + 4 La → 3 Am + 2 La2O3 在1500℃左右蒸發出來。真空反應。
    • AmO2 + 2 Pt + 2 H2 → AmPt2 + 2 H2O 在1200℃反應。

Ar(氬)[編輯]

As(砷)[編輯]

  • 三氯化砷
    • AsCl3 + 3 H2O → H3AsO3 + 3 HCl
    • AsCl3 + 3 Zn + 3 HCl → AsH3↑ + 3 ZnCl2[10] 鋅從鹽酸中置換出原生態的氫具有很強的還原性,將氯化砷還原成砷化氫。
  • 三氧化二砷
    • As2O3 + 6 NaOH → 2 Na3AsO3 + 3 H2O 白色固體溶解。
    • As2O3 + 6 HCl → 2 AsCl3 + 3 H2O
  • 亞砷酸
    • H3AsO3 + I2 + 2 NaHCO3 → H3AsO4 + 2 NaI + 2 CO2↑ + H2O[11]

At(砈)[編輯]

Au(金)[編輯]

B[編輯]

B(硼)[編輯]

Ba(鋇)[編輯]

    • 2 Ba + O2 → 2 BaO[17] 鋇在氧氣中燃燒,生成白色固體。
  • 碳酸鋇
    • BaCO3 + 2 HCl → BaCl2 + H2O + CO2↑ 白色固體在鹽酸中溶解,放出氣體。
    • BaCO3 → BaO + CO2↑ 高溫反應。
  • 氧化鋇
    • BaO + H2O → Ba(OH)2 白色固體和水劇烈反應,放出大量熱。
    • 2 BaO + O2 → 2 BaO2 在500℃反應。
  • 過氧化鋇
    • 2 BaO2 → 2 BaO + O2↑ 過氧化鋇在700℃分解。
    • BaO2 + H2SO4 → H2O2 + BaSO4

Be(鈹)[編輯]

    • 2Be + O2 → 2BeO 點燃反應。
  • 氫氧化鈹
    • 2NaOH(aq) + Be(OH)2(s) → Na2Be(OH)4 固體溶解。[18]
    • Be(OH)2 → BeO + H2O 於400℃脫水,產生氧化鈹,溶於酸和鹼,在更高溫度加熱產生不溶於酸的氧化鈹。[18]
    • Be(OH)2 + 4 KF → K2BeF4 + 2 KOH[19] 固體溶解。

Bh(𨨏)[編輯]

  • 𨨏
    • 2 Bh + 3 O2 + 2 HCl → 2 BhO3Cl + H2[20]

Bi(鉍)[編輯]

    • 4 Bi + 3 O2 → 2 Bi2O3 加熱或點燃可以反應,點燃時火焰為藍白色。[21]
    • 2 Bi + 5 F2 → 2 BiF5 產生白色固體。
  • 硝酸鉍(III)
    • Bi(NO3)3 + NaClO + 4 NaOH → NaBiO3↓ + 3 NaNO3 + NaCl + 2 H2O 在90℃反應,保留數小時,生成黃色的鉍酸鈉沉澱。

Bk(鉳)[編輯]

  • 三氧化二鉳
    • 2 Bk2O3 + O2 → 4 BkO2 在600℃反應。
    • Bk2O3 + 6 HCl(g) → 2 BkCl3 + 3 H2O(g) 在520℃反應。[22]


Br(溴)[編輯]

    • H2+Br2=Δ=2HBr 用於工業合成溴化氫制氫溴酸

[23]


C[編輯]

C(碳)[編輯]

    • 2 C + O2 → 2 CO 氧氣不足時,碳和氧氣反應生成一氧化碳。
    • C + O2 → CO2 碳在充足的氧氣中燃燒,生成二氧化碳。在空氣中燃燒為發出紅光,在純氧中則是劇烈燃燒發出白光。
    • C + CO2 → 2 CO 高溫反應。此反應為吸熱反應。
    • C + 2 S → CS2 在900℃隔離空氣的情況下反應[24]
  • 一氧化碳
    • 2 CO + 2 NO → 2 CO2 + N2 在Pt-Pd催化劑下反應(註:能使催化劑中毒)。
  • 二硫化碳

Ca(鈣)[編輯]

  • 氧化鈣【俗稱生石灰】
    • CaO + H2O → Ca(OH)2 氧化鈣和水反應,放出大量熱,可以使水沸騰。
    • CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O 氧化鈣和鹽酸反應,放出大量熱,可以使鹽酸沸騰。
  • 氯化鈣
    • CaCl2 + Na2CO3 → 2 NaCl + CaCO3↓ 出現白色沉澱。
  • 碳化鈣
    • CaC2 + 2 KF → CaF2 + 2 C + 2 K↑ 於1000-1054℃反應。
    • CaC2 + 2 CsCl(g) → CaCl2(l) + 2 C + 2 Cs(g) 於1327℃反應。
  • 氫氧化鈣【俗稱熟石灰,石灰水】
    • Ca(OH)2+CO2→H2O+CaCO3↓溶液(即澄清石灰水)變渾濁,此反應常用於檢測二氧化碳是否生成【附:在此反應中,首先CO2氣體與水化合反應生成H2CO3,H2CO3再與Ca(OH)2發生中和反應生成水和CaCO3沉澱】
  • 碳酸鈣
    • CaCO3→CaO+CO2↑ 此反應為高溫反應

Cd(鎘)[編輯]

  • 金屬
  • 硫化鎘
    • CdS + 2 HCl → CdCl2 + H2S
  • 氧化鎘
    • CdO + H2SO4 → CdSO4 + H2O
  • 氫氧化鎘
    • Cd(OH)2 + 2 HCN → Cd(CN)2 + 2 H2O 將氫氧化鎘溶於氫氰酸溶液中,蒸發濃縮後得到結晶,再於110℃乾燥。[23]
    • 2 NaOH + Cd(OH)2 → Na2[Cd(OH)4] 氫氧化鎘在氫氧化鈉中溶解。產生的鎘酸鈉為無色易溶於水的固體,不溶於乙醇。[23]
    • Cd(OH)2 → CdO + H2O 氫氧化鎘加熱至150℃開始分解,200℃分解完全。[23]
  • 碳酸鎘
    • CdCO3 → CdO + CO2↑ 於500-600℃煅燒碳酸鎘
  • 硫酸鎘
    • \ 2C_{17}H_{35}COONa+CdSO_4\rightarrow (C_{17}H_{35}COO)_2Cd+Na_2SO_4

Ce(鈰)[編輯]

Cf(鉲)[編輯]

Cl(氯)[編輯]

  • 氯氣
    • Cl2 + 2 Na → 2 NaCl 常溫即可反應,加熱下反應更明顯,表面變。點燃反應,有明亮的黃色火焰,產生白煙,放出大量熱。
    • 3 Cl2 + 2 Fe → 2 FeCl3 鐵和潮濕的氯氣反應。和乾燥的氯氣不反應。
    • Cl2 + 2 NaOH + 2 NH3 → N2H4 + 2 NaCl + 2 H2O[24]
  • 二氯化硫
    • SCl2 + Cl2 → SCl4 在193K合成,超過242K分解。[32]
    • SCl2 + SO3 → SOCl2 + SO2[33]

Cm(鋦)[編輯]

\mathrm{CmF_3\ +\ 3\ Li\ \longrightarrow \ Cm\ +\ 3\ LiF}[34][35][36][37][38][39][40][41]

Cn(鎶)[編輯]

Co(鈷)[編輯]

    • Co + 2 HCl → CoCl2 + H2↑ 鈷逐漸溶解,生成粉紅色溶液,放出氫氣

Cr(鉻)[編輯]

  • 鉻酸鉀
    • K2CrO4 + BaCl2 → BaCrO4↓ + 2 KCl 出現黃色沉澱。

Cs(銫)[編輯]

    • 2 Cs + 2 H2O → 2 CsOH + H2↑ 在很低的溫度即可爆炸性地反應。

Cu(銅)[編輯]

  • 氧化銅
    • CuO + 2 HBr → CuBr2 + H2O 氧化銅逐漸在氫溴酸中溶解,生成藍色溶液。溶液在變藍之前可能會先變成深紫色,深紫色再逐漸褪去,產生藍色。
    • 3 CuO + 2 NH3 → 3 Cu + N2 + 3 H2O 加熱反應,黑色固體變紅。
    • CuO+CO→Cu+CO2 加熱條件下反應,黑色粉末變紅
    • 2CuO+C→2Cu+CO2↑加熱條件下反應,黑色粉末部分變紅
    • CuO+H2→Cu+H2O 加熱條件下反應,黑色粉末變紅
  • 氫氧化銅
    • Cu(OH)2 → CuO + H2O 微熱到80℃開始分解,185℃完全分解。潮濕的氫氧化銅易分解。
  • 硫酸銅
    • 4CuSO4+3Ca(OH)2→3CaSO4+Cu2(OH)2SO4·2Cu(OH)2↓ 生成綠色沉澱,藍色溶液變為無色。此反應為波爾多液的製作原理。
  • 鹼式碳酸銅【在自然界中常以銅綠,孔雀石的形式存在】
    • Cu2(OH)2CO3→2CuO+CO2↑+H2O 加熱條件下反應
    • Cu2(OH)2CO3 + 2H2SO4→ 2CuSO4+ 3H2O + CO2

D、E[編輯]

Db(釒杜)[編輯]

Ds(鐽)[編輯]

Dy(鏑)[編輯]

Er(鉺)[編輯]

  • 氯化鉺
    • ErCl3 + 3 NaOH → Er(OH)3↓ + 3 NaCl
    • ErCl3 + 3 AgNO3 → Er(NO3)3 + 3 AgCl↓ 產生白色沉澱。

Es(鑀)[編輯]

Eu(銪)[編輯]

  • 氫氧化銪
    • Eu(OH)3 + 3 HCl → EuCl3 + 3 H2O 固體溶解。

F、G[編輯]

F(氟)[編輯]

  • 氟化氫(氫氟酸)
    • HF + NaOH → NaF + H2O[42] 氫氟酸和氫氧化鈉溶液常溫反應,放熱。若和氫氧化鈉固體則更劇烈反應,放出的大量熱可以使溶液沸騰。
    • 2 HF + Na2CO3 → 2 NaF + CO2↑ + H2O 反應有氣體生成。
    • 4 HF + SiO2 → SiF4↑ + 2 H2O[43] 。此反應可用於蝕刻玻璃。
    • F2 + Xe → XeF2 以化學計量比在電火花的條件下反應。

Fe(鐵)[編輯]

    • 3 Fe + 2 O2 → Fe3O4 鐵在純氧中劇烈燃燒,發出耀眼白光和大量熱,生成黑色固體。草酸亞鐵熱分解產生的奈米鐵粉可以在空氣中自燃。
    • Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4 鐵和硫酸銅溶液反應,有紫紅色固體生成,溶液逐漸變成淺綠色。
    • 2 Fe + 3 Cl2 → 2 FeCl3 鐵在氯氣中點燃,發光放熱,產生棕黃色煙。
  • 氧化鐵
    • Fe2O3+CO→Fe+CO2 在高溫條件下反應。此反應為高爐煉鐵的反應原理。
  • 硫化亞鐵
    • 4 FeS + 7 O2 → 2 Fe2O3 + 4 SO2 灼燒。
  • 亞鐵氰化鉀
    • K4[Fe(CN)6] + 3 H2SO4 → 2 K2SO4 + FeSO4 + 6 HCN↑
  • 鐵氰化鉀
    • 2 K3[Fe(CN)6](s) + 2 KI(s) → 2 K4[Fe(CN)6](s) + I2(s) 固相反應。在液相中不反應。
  • 一氮化鐵一氮化四鐵
    • 2 Fe4N + 18 HCl → 8 FeCl2 + 2 NH4Cl + 5 H2
    • 2 FeN + 4 H2SO4 → Fe2(SO4)3 + (NH4)2SO4

Fm(鐨)[編輯]

Fr(鍅)[編輯]

Ga(鎵)[編輯]

    • 4 Ga + 3 O2 → 2 Ga2O3 加熱反應,可點燃,有藍色火焰。

Gd(釓)[編輯]

Ge(鍺)[編輯]

  • 二氧化鍺

H、I[編輯]

H(氫)[編輯]

  • 氫氣
    • 2 H2 + O2 → 2 H2O 點燃或在有催化劑的條件下反應。燃燒有淡藍色火焰,放出大量熱。混合後點燃可爆炸。
    • N2 + 3 H2→ 2 NH3 反應條件:高溫、高壓、催化劑
    • 2 H2O + 2 F2 → 4 HF + O2 室溫下的水和氟氣主要反應。
    • H2O + CO2 → H2CO3 【註:室溫下,生成的碳酸易重新分解為水合二氧化碳】
    • 2H2O→2H2↑+O2↑ 在通電的條件下發生反應,生成氫氣與氧氣。生產的氫氣與氧氣的體積比為2:1
    • H2O + SO3 → H2SO4 反應劇烈,放出大量熱,產生酸霧。
    • H2O + CaO → Ca(OH)2 反應放出大量熱,水沸騰。
  • 過氧化氫
    • 2 H2O2 → 2 H2O + O2↑ 光照、受熱或在有催化劑的條件下反應,催化劑有二氧化錳氧化鐵過氧化氫酶等。此反應常用於實驗室製取氧氣。

He(氦)[編輯]

  • 氦目前未製得任何化合物,故不能參加任何化學反應。

Hf(鉿)[編輯]

  • HfO2 + 2 Cl2 + C → HfCl4 + CO2[45]

Hg(汞)[編輯]

  • 氯化亞汞
    • Hg2Cl2 + 2 NaBH4 → B2H6↑ + H2↑ + 2 NaCl + 2 Hg 在二甘醚中反應。
    • Hg2Cl2 + SnCl2 + 2 HCl → 2 Hg↓ + H2SnCl6 產生黑色的金屬汞。
    • Hg2Cl2 → HgCl2 + Hg 光照分解。
  • 氯化汞
    • HgCl2 + 2 NH3 → Hg(NH2)Cl↓ + NH4Cl 發生取代反應,產生氯化氨基汞沉澱。
  • 氧化汞
    • 2 Cl2 + 2 HgO(黃色,新制) → HgCl2·HgO + Cl2O
  • 溴化汞
    • AsH3 + 3HgBr2 → As(HgBr)3 + 3HBr[46] 白色的溴化汞會變成黃色、棕色或黑色。[47]
  • 硝酸汞
    • Hg(NO3)2 + Cu → Cu(NO3)2 + Hg 銅上出現並滴落銀白色的金屬液滴,溶液逐漸變成藍色。
    • Hg(NO3)2 + 2 NaCl → HgCl2 + 2 NaNO3 稀硝酸酸化。[48]
    • Hg(NO3)2 + K2[Fe(CN)5NO] → 2KNO3 + Hg[Fe(CN)5NO]↓ 產生白色沉澱。[48]

Ho(鈥)[編輯]

Hs(釒黑)[編輯]

I(碘)[編輯]

    • I2 + 5 F2 → 2 IF5 在298K反應。
    • 3 I2 + 2 Al → 2 AlI3 水作為催化劑,迅速反應並放熱,放出的熱讓碘升華。
    • I2 + 2 Na2S2O3 → 2 NaI + Na2S4O6
    • 2 I2 + Na3PO2 + 2 H2O → 4 HI + Na3PO4
    • I2 + 2 Na → 2 NaI 加熱反應。碘和鈉均熔化,反應可能爆炸。
  • 氫碘酸
    • 10 HI + CaSO4 → CaI2 + 4 I2 + 4 H2O + H2S↑

In(銦)[編輯]

Ir(銥)[編輯]

  • 草酸銥鉀
    • K3Ir(C2O4)3 + 3 AgNO3 + 3 H2O → Ag3Ir(C2O4)3·3H2O↓ + 3 KNO3 在150℃反應,得到綠黃色晶體沉澱。[51]
  • 氯依酸
    • H2IrCl6 → HIrCl4 + HCl + [Cl] 加熱反應。[51]

K、L[編輯]

K(鉀)[編輯]

    • 2 K + 2 H2O → 2 KOH + H2↑ 鉀在水中劇烈反應,在水中快速浮動並發出「嘶嘶」響聲,點燃所放出的氫氣。可能爆炸。
    • 2 K + H2 → 2 KH 加熱反應,鉀的表面變白。
    • 2 K + F2 → 2 KF 鉀在氟氣中自燃,激烈反應。
    • 10 K + 2 KNO3 → 6 K2O + N2↑ 受熱後激烈反應。
  • 氧化鉀
    • K2O + H2O → 2 KOH[52] 激烈反應,放熱。
  • 過氧化鉀
    • K2O2 + H2O → 2KOH + O2↑ 劇烈反應,放出大量熱,生成能使帶火星的木條復燃的氣體。
    • K2O2 + 2K → 2K2O 激烈反應。
    • 2 K2O2 + 2 CO2 → 2 K2CO3 + O2 和不完全乾燥的二氧化碳有明顯的反應。
  • 高錳酸鉀
    • 2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑在加熱的條件下反應。此反應常用於實驗室製取氧氣
  • 氯酸鉀
    • 2KClO3→2KCl+3O2↑在加入催化劑並加熱的條件下反應。此反應常用於實驗室製取氧氣
  • 氫氧化鉀
    • KOH + HCl → H2O + KCl 反應放熱。
    • KOH + Al(OH)3 → K[Al(OH)4] 白色固體溶解。
  • 錳酸鉀
    • 2K2MnO4→2K2O+2MnO2+O2[53]

Kr(氪)[編輯]

  • 氪氣
    • Kr + F2 → KrF2 在-189~-187℃、700~2200V放電的條件下化合。[54]
  • 二氟化氪
    • 3 KrF2 + Xe → XeF6 + 3 Kr
    • 5 KrF2 + I2 → 2 IF5 + 5 Kr[55]
    • 7 KrF2 + 2 Au → 2KrF[AuF6] + 5 Kr[56]

La(鑭)[編輯]

    • 4 La + 3 O2 → 2 La2O3[57] 150℃自燃。
    • 2 La + 3 H2SO4(稀) → La2(SO4)3 + 3 H2↑ 迅速反應,放熱。

Li(鋰)[編輯]

Lr(鐒)[編輯]

Lu(鑥)[編輯]

M[編輯]

Md(鍆)[編輯]

Mg(鎂)[編輯]

    • 2 Mg + O2 → 2 MgO 點燃時,鎂在空氣中燃燒,發出耀眼白光,產生白煙並放出大量熱。鎂常溫下和空氣中的氧氣也反應。

Mg+2H2O→Mg(OH)2+H2

Mn(錳)[編輯]

    • 3 Mn + 2 O2 → Mn3O4 加熱反應[14]
    • Mn + H2SO4(稀) → MnSO4 + H2↑ 錳逐漸溶解,放出可燃氣體。若錳純度不是特別高,則會帶有一些氣味。
    • Mn + 2 HCl → MnCl2 + H2↑ 錳逐漸溶解,放出可燃氣體。
    • Mn + CuSO4 → MnSO4 + Cu 常溫迅速反應,放熱,有紫紅色固體和少量氣泡產生。
  • 二氧化錳
    • MnO2 + 4 HCl(濃) → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O [58] 加熱反應,有淡黃綠色的、帶有刺激性氣味的有毒氣體產生。
    • MnO2 + CO → MnO + CO2 高溫反應。
    • MnO2 + H2 → MnO +H2O 高溫反應。
    • MnO2 + SO2 → MnSO4
    • MnO2 + Si → Mn + SiO2[14]
  • 氮化錳
    • Mn3N2 + 4 H2SO4 → (NH4)2SO4 + 3 MnSO4

Mo(鉬)[編輯]

    • 2Mo + 3O2 → 2MoO3 加熱反應。[59]
  • 三氧化鉬
    • MoO3 + 2 Al → Mo + Al2O3 灼熱時反應。[60]
    • 2 MoO3 + CH3CH2OH + 6HCl → 2 MoOCl3 + CH3CHO + 4 H2O[60]
  • 鉬酸
    • 2 H2MoO4 + 16 NaSCN + SnCl2 + 12 HCl → 2 [3NaSCN·Mo(SCN)5] + SnCl4 + 10 NaCl + 8 H2O 產生絡合物。[61]
    • H2MoO4 + 3 C6H5CHOHCNOHC6H5(安息香二肟) → Mo(C14H11O2N)3(安息香鉬) + 4H2O
  • 鉬酸亞鈰
    • CeMoO4 + 3 Fe + 4 H2SO4 → CeSO4 + 3 FeSO4 + Mo + 4 H2O[60]
  • 三氯化鉬
    • MoCl3 + 6 NH4SCN → (NH4)3[Mo(SCN)6] + 3 NH4Cl[60]
    • 3 MoCl3 → Mo + MoCl4 + MoCl5 三氯化鉬受熱分解。[62]
  • 二氯二氧化鉬
    • MoO2Cl2 + 2 KSCN → MoO2(SCN)2 + 2 KCl 在3.3-4.5mol/L的鹽酸介質中反應。 [61]
  • 二硫化鉬
    • 2 MoS2 + 7 O2 → 2 MoO3 + 4 SO2↑ 在550-650℃反應。[60]
    • 2 MoS2 + 2 CaO + 3 C → 2 CaS + 2 CO↑ + CS2 + 2 Mo 電爐內熔融反應。[60]
  • 三硫化鉬
    • MoS3 + Na2S → Na2MoS4[60]
  • 硫氰酸雙氧鉬(硫氰酸鉬(VI)醯)
    • MoO2(SCN)2 + [SC(OC2H5)SH)]2 → MoO2(SCN)2[SC(OC2H5)SH)]2 產生橙紅色的絡合物。[61]
  • 碳化鉬
    • 3 MoC + 10 HNO3 → 3 H2MoO4 + 10 NO + 3 CO2 + 2 H2O[61]

Mt(釒麥)[編輯]

N[編輯]

N(氮)[編輯]

  • 氮氣
    • N2 + 3 H2高溫、高壓、催化劑→ 2 NH3 的工業製法。
  • 氨氣
    • 4 NH3 + 6 NO → 5 N2 + 6 H2O 在CuO-Cr2O3作為催化劑的條件下進行反應。(註:操作溫度較寬,氮氧化物轉化率達99%)
    • 8 NH3 + 6 NO2 → 7 N2 + 12 H2O 在CuO-Cr2O3作為催化劑的條件下進行反應。
  • 高錸酸銨
    • 2 NH4ReO4 + 4 H2 → 2 Re + N2 + 8 H2O 加熱反應。[14]
  • 一氧化氮
    • NO + O3 → NO2 + O2
  • 二氧化氮
    • 2 NO2 + Na2CO3 → NaNO2 + NaNO3 + CO2
    • NO2 + O → NO + O2 這是一氧化氮催化臭氧分解的反應之一。

Na(鈉)[編輯]

    • 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2↑ 金屬鈉熔化並在水面快速浮動,放出氣體和大量熱。反應可能發生爆炸。常溫即可反應。在冰上反應稍緩和。
    • 2 Na + 2 CH3CH2OH → 2 CH3CH2ONa + H2↑ 常溫即可反應,反應稍緩和。
    • 2 Na + 2 CH3COOH → 2 CH3COONa + H2↑ 和無水醋酸常溫反應,反應稍緩和。
    • 2 Na + Cl2 → 2 NaCl 常溫反應,加熱速率加快,痕量水的存在也使反應速率加快。若強熱,鈉在氯氣中燃燒,發出橙黃色火焰,併產生大量白煙。
  • 以下未分類
  • NaOH+HCl→NaCl+H2O
  • NaOCl+NO→NaCl+NO2
  • 4Na+O2→2Na2O
  • Na2O2+2H2O→2NaOH+H2O2
  • 2Na+O2→Na2O2
  • Na2O+2H2O2→NaOH+H2O
  • 2NaOH+3NO2→2HNO3+Na2NO3+H2O
  • NaCl+MgCl2+2H2O→3HCl+MgO+NaOH
  • 2NaOCl+H2O+S→2HCl+SO2+Na2O
  • 2Na2S2O3+3HNO3+MgOH+2NaCl+H2→4SO2+2NH3+MgCl2+3Na2O

Nb(鈮)[編輯]

  • 五氯化鈮
    • 2 NbCl5 + 5 H2 + N2 → 2 δ-NbN + 10 HCl 在放電下反應,產生的δ-NbN為超導材料。[63]

Nd(釹)[編輯]

Ne(氖)[編輯]

  • 氦目前未製得任何化合物,故不能參加任何化學反應。

Ni(鎳)[編輯]

  • 一氧化鎳
    • NiO + 2 HCl → NiCl2 + H2O 暗綠色固體逐漸溶解,產生綠色溶液。
  • 三氧化二鎳
    • Ni2O3 + 6 HCl → 2 NiCl2 + Cl2↑ + 3 H2O 黑色固體逐漸溶解,產生綠色溶液,並放出有毒氣體。[64]
  • 鹼式氧化鈷(III)
    • 2 CoO(OH) + 6 HCl → 2 CoCl2 + Cl2↑ + 4 H2O 黑色固體逐漸溶解,產生綠色溶液,並放出有毒氣體。
  • 氯化鎳
    • NiCl2 + 2 KCN(不足) → Ni(CN)2↓ + 2 KCl 產生灰藍色的水合氰化物沉澱。
    • NiCl2 + 4 KCN → K2[Ni(CN)4] + 2 KCl 開始滴加氰化鉀時,先產生灰藍色的水合氰化物沉澱,繼續滴加,沉澱逐漸溶解,並形成橙黃色溶液。
    • NiCl2 + 2 (CH3CNOH)2(丁二酮肟) + 2 (NH3·H2O) → Ni(CH3CNOH)4↓ + 2 NH4Cl + 2 H2O 產生紅色沉澱。
  • 氟化鎳
    • 2 KF + NiF2 → K2[NiF4] 熔融反應。[65]
  • 四氰鎳(II)酸鉀
    • K2[Ni(CN)4] + KCN(濃) → K3[Ni(CN)5] 橙黃色溶液變為深紅色。[66]

No(鍩)[編輯]

Np(錼)[編輯]

O、P[編輯]

O(氧)[編輯]

  • 二氟化氧
    • OF2 + H2O(g) → O2 + 2HF 和液態水反應緩慢,和水蒸氣則爆炸。[67]
    • O2 + H2 →2H2O

Os(鋨)[編輯]

    • Os + 2 O2 → OsO4 粉末狀的鋨在常溫下與氧氣緩慢反應,生成四氧化鋨。塊狀的鋨則須加熱至670 K才能被氧氣氧化。
    • Os + 2 Cl2 → OsCl4 700℃以內反應,生成紅色物質。(有資料[68]說是黑色晶體)
    • Os + 2 Br2 → OsBr4 加熱反應,生成黑色物質。[69]
  • 氫氧化鋨(IV)
    • Os(OH)4 → OsO2 + 2 H2O 於100℃反應。
  • 二氧化鋨
    • 2 OsO2 → OsO4 + Os 隔絕空氣加熱。[68]
  • 四氧化鋨
    • OsO4 + 9 CO → Os(CO)5 + 4 CO2 在150-200℃、50大氣壓下反應。
    • OsO4 + 8 HCl → OsCl2 + 3 Cl2↑ + 4 H2O [68]
    • OsO4 + NH3 + KOH(濃) → K[NOsO3] + 2 H2O 產生鋨氮酸鉀[68]

P(磷)[編輯]

    • 4 P + 5 O2 → P4O10 在空氣中燃燒,發出黃色火焰,放出大量熱,產生大量白煙。白磷可以自燃,其他同素異形體適當加熱燃燒。P4O10可以簡寫為P2O5
  • 三氯化磷
    • PCl3 + O3 → POCl3 + O2
    • 3 PCl3 + KClO3 → 3 POCl3 + KCl
    • PCl3(l) + AsF3(l) → AsCl3(l) + PF3
  • 五氯化磷
    • PCl5 + C2H2O4(草酸) → POCl3 + CO↑ + CO2↑ + 2HCl↑ 加熱反應。
    • 3PCl5 + 2 H3BO3 → 3 POCl3 + B2O3 + 6 HCl↑ 加熱反應。
    • PCl5 + P2O5 → 5 POCl3
    • PCl5 <==> PCl3 + Cl2 在300℃發生可逆反應。
    • PCl5 + 5 Br2 → PCl5·Br10 加合反應。
  • 磷酸
    • 2 H3PO4 → H4P2O7 + H2O↑ 在250℃反應
    • x H3PO4 → (HPO3)x + x H2O↑ 在400℃以上反應。
    • H3PO4(濃) + KI → HI↑ + KH2PO4 加熱反應。

Pa(鏷)[編輯]

Pb(鉛)[編輯]

  • 四氧化三鉛
    • 8 Pb3O4 + 2 C → 3 Pb + 2 CO2
  • 一氧化鉛
    • PbO+C → Pb+CO↑
    • PbO+CO → Pb+CO2
  • 硝酸鉛
    • Pb(NO3)2 + 2KI → PbI2↓ + 2 KNO3 產生沉澱。
    • Pb(NO3)2 → PbO + 2 NO2↑ + O2↑ 無色晶體變為黃色粉末,有紅棕色氣體產生。反應中硝酸鉛晶體猛烈跳動。

Pd(鈀)[編輯]

  • 碘化鈀
    • PdI2 + 8 F2 → PdF2 + 2 IF7 在473K反應。
  • 氯化鈀
    • PdCl2 + TiCl2 → Pd↓ + TiCl4
    • PdCl2 + CO + H2O → CO2↑+ 2 HCl↑+ Pd↓ 溶液變黑。
    • PdCl2 → Pd + Cl2↑ 氯化鈀在600℃開始升華並分解。[70]
    • PdCl2 + H2 → Pd↓ + 2 HCl 氫氣通入氯化鈀水溶液即可還原。[70]
  • 氟化鈀(II,IV)
    • PdII[PdIVCl6] + F2→ 2 PdF4 在150℃、700kPa壓強下反應,產生反磁性的四氟化鈀。[70]
    • PdII[PdIVCl6] + SeF4 → 2 PdF2 + SeF6 迴流並蒸餾。[70]

Pm(鉕)[編輯]

    • 4 Pm + 3 O2 → 2 Pm2O3 在空氣中緩慢氧化,在150-180℃燃燒。
  • 氫氧化鉕
    • Pm(OH)3 + 3 HNO3 → Pm(NO3)3 + 3 H2O 氫氧化鉕逐漸被溶解,產生淺紅黃色溶液(因含有Pm3+)。硝酸鉕晶體為淺玫瑰色,極易潮解。
    • Pm(OH)3 + 3 HCl → PmCl3 + 3 H2O 氯化鉕晶體為黃色。

Po(釙)[編輯]

Pr(鐠)[編輯]

Pt(鉑)[編輯]

    • 3 Pt + 4 HNO3 + 18 HCl → 3 H2[PtCl6] + 4 NO↑ + 8 H2O 鉑溶解在王水中。

Pu(鈽)[編輯]

  • 二氧化鈽
    • 4 PuO2 + 10 Li2O + 3 O2 → Li5PuO6 加熱至370-400℃,得到綠色固體。[72]
    • 2 PuO2 + 6 HF + H2 → 2 PuF3 + 4 H2O 在600℃反應,產生暗紫色物質。[73]

R[編輯]

Ra(鐳)[編輯]

  • 3 Ra + N2 → Ra3N2 和氮氣在加熱下反應生成氮化鐳
  • Ra + 2 H2O → Ra(OH)2 + H2也可以和發生反應,生成氫氧化鐳

Rb(銣)[編輯]

  • 氫氧化銣
    • RbOH + HBr → RbBr + H2O 氫氧化銣和氫溴酸反應。放熱。
  • 碳酸銣
    • Rb2CO3 + 2HBr → 2RbBr + H2O + CO2↑ 碳酸銣和氫溴酸反應,產生無色氣體。

Re(錸)[編輯]

Rf(鑪)[編輯]

Rg(錀)[編輯]

Rh(銠)[編輯]

Rn(氡)[編輯]

  • 氡氣
    • Rn (g) + 2 [O2]+[SbF6] (s) → [RnF]+[Sb2F11] (s) + 2 O2 (g)[75]
  • 二氟化氡
    • 2 RnF2 + 2 H2O → 2 Rn↑ + O2↑ + 2HF↑[76]

Ru(釕)[編輯]

  • 四氧化釕
    • 2 RuO4 + 16 HCl → 2 RuCl3 + 8 H2O + 5 Cl2↑ 常溫反應。將鹽酸氧化(即使是稀鹽酸),放出有刺激性氣味的淡黃綠色氣體。[77]

S[編輯]

S(硫)[編輯]

    • S + O2 → SO2 在空氣中點燃產生淡藍色火焰,在純氧中點燃生成藍紫色火焰。生成的氣體有刺激性,能使澄清的石灰水渾濁,也能使品紅溶液褪色。
    • S + 2Na → Na2S 研磨爆炸
    • S + Fe → FeS 加熱反應,反應過程中發出亮光
  • 硫化氫
    • H2S + 2 NH4OH + Zn(CH3COO)2 → ZnS + 2CH3COONH4 + 2 H2O

Sb(銻)[編輯]

  • 三氯化銻
    • SbCl3 + H2O → SbOCl↓ + 2 HCl 產生白色渾濁,靜置後沉澱。
  • 硝酸銻(III)
    • Sb(NO3)3 + H2O → SbONO3↓ + 2 HNO3[78] 產生白色渾濁,靜置後沉澱。
  • 氧化銻(III)
    • Sb2O3 + 3 C → 2 Sb + 3 CO[79] 高溫煅燒。
  • 硫化銻(III)
    • 2 Sb2S3 + 9 O2 → 2 Sb2O3 + 6 SO2 高溫煅燒。

Sc(鈧)[編輯]

    • 4 Sc + 3 O2 → 2 Sc2O3
  • 氧化鈧
    • Sc2O3 + 6 HCl → 2 ScCl3 + 3 H2O : 氧化鈧和鹽酸發生反應後,可得到氯化鈧
    • Sc2O3 + NH4HF2 → 2ScF3 + 6NH4F + 3H2O[80]

Se(硒)[編輯]

    • Se + O2 → SeO2[81]
    • 8 Se + NaBH4 + 8 NaOH → 4 Na2Se2 + NaBO2 + 6 H2O
    • 2 Se + 2 NaBH4 + 6 H2O → Na2Se2 + 2 H3BO3 + 7 H2↑ Klayman法
    • 3 Se + 2 NaBH4 + 6 EtOH → Na2Se2 + 2 B(OEt)3 + H2Se↑ + 6 H2↑ Klayman法
    • 8 Se + NaBH4 + 7 EtONa → 4 Na2Se2 + B(OEt)3 + 4 EtOH

Sg(釒喜)[編輯]

Si(矽)[編輯]

    • Si + 3 HCl → SiHCl3 + H2[83]

Sm(釤)[編輯]

  • 氯化釤(III)
    • 2 SmCl3 + H2 → 2 SmCl2 + 2 HCl 加熱。
  • 碘化釤(III)
    • 2 SmI3 → 2 SmI2 + I2(g) 700℃分解。

Sn(錫)[編輯]

    • H2SnO3 → H2O + SnO2 灼燒。

Sr(鍶)[編輯]

  • 碳酸鍶
    • SrCO3 + 2 HNO3 → Sr(NO3)2 + H2O + CO2↑ 白色固體逐漸溶解,放出能使石灰水變渾濁的氣體。

T[編輯]

Ta(鉭)[編輯]

Tb(鋱)[編輯]

Tc(鎝)[編輯]

Te(碲)[編輯]

    • Te + O2 → TeO2 碲在空氣中燃燒,有藍色火焰。

Th(釷)[編輯]

  • 二氧化釷
    • ThO2 + 4 HF(g) → ThF4 + 2 H2O 於600℃反應。
    • ThO2 + 2 Ca → 2 CaO + Th 在氬氣氣氛中於950℃反應。[84]
  • 氫氧化釷
    • Th(OH)4 → ThO2 + 2 H2O↑ 在470℃以上反應。
  • 草酸釷
    • Th(C2O4)2 →ThO2 + 2 CO2↑ + 2 CO↑ 650~800℃灼燒反應。
  • 硝酸釷
    • Th(NO3)4 + K4[Fe(CN)6] → Th[Fe(CN)6]↓ + 4 KNO3 產生白色沉澱。[84]

Ti(鈦)[編輯]

Tl(鉈)[編輯]

Tm(銩)[編輯]

U、V、W、X、Y、Z[編輯]

U(鈾)[編輯]

    • U + 3 F2 → UF6
    • 2 U + 3 H2 → 2 UH3 於250-300℃迅速反應,生成黑色粉末。反應放熱。[86]
    • U + 2 H2O(l) → UO2 + 2 H2↑ 鈾和沸騰的水劇烈反應。[87]
    • 7 U + 6H2O(g) → 3UO2 + 4UH3 鈾在150-250℃和水蒸氣反應。[87]
  • 氫化鈾
    • 2 UH3 → 2 U + 3 H2↑ 溫度高於400℃開始分解,得到高活性的粉末狀鈾。[88]
  • 二氧化鈾
    • UO2 + CCl4 → UCl4 + CO2 在450℃反應。[89]
  • 三氧化鈾
    • 6 UO3 → 2 U3O8 + O2↑ 在500℃以上反應[90],橙黃色固體逐漸變成暗綠色固體。[91]
    • UO3 + H2 → UO2 + H2O 於650℃反應。
    • UO3 + CO → UO2 + CO2 於800℃反應。
    • UO3 + 3 SF4 → UF6 + 3 SOF2 於300℃反應
    • UO3 + 3 Na2CO3 + H2O → Na4[UO2(CO3)3] + 2 NaOH
  • 八氧化三鈾
    • U3O8 + 6 Cl2 + 8 C → 3 UCl4 + 8 CO 產生暗綠色固體。
  • 硝酸鈾醯
    • 2 UO2(NO3)2 → 2 UO3 + 4 NO2↑ + O2硝酸鈾醯受熱分解,產生橙黃色固體三氧化鈾,放出紅棕色的氣體,放出的氣體可助燃。
    • UO2(NO3)2 + 3 Na2CO3 → Na4[UO2(CO3)3] + 2 NaNO3 小部分的鈾與碳酸鈉的鹼性溶液產生黃色的碳酸鈉鈾醯沉澱。
    • 2 UO2(NO3)2 + 6 NH4OH → (NH4)2U2O7↓ + 3 H2O + 4 NH4NO3 產生黃色的無定形重鈾酸銨沉澱。
    • K4[Fe(CN)6] + 2 UO2(NO3)2 → 4 KNO3 + (UO2)2[Fe(CN)6]↓ 產生棕色沉澱,在稀溶液中產生棕紅色沉澱。


    • 5 U(SO4)2 + 2 KMnO4 + 2 H2O → 5 UO2SO4 + K2SO4 + 2 MnSO4 + 2 H2SO4 高錳酸鉀滴入硫酸鈾溶液,紫色褪去,變成海綠色,逐漸變成黃綠色。大量鈾存在時,溶液顏色變成黃紫色。
  • 硫酸鈾醯
    • 2 UO2SO4 + 6 NH3 + 3 H2O → (NH4)2U2O7 + 2 (NH4)2SO4
    • UO2SO4 + 2 HNO3 → UO2(NO3)2 + H2SO4
    • UO2SO4 + Zn + 2 H2SO4 → U(SO4)2 + ZnSO4 + 2 H2O
    • 2 UO2SO4 + 4 Zn + 4 H2SO4 → U2(SO4)2 + 4 ZnSO4 + 4 H2O
    • UO2SO4 + 2 Zn + 2 H2SO4 → USO4 + 2 ZnSO4 + 2 H2O


    • Na4[UO2(CO3)3] + 6 HNO3 → UO2(NO3)2 + 4 NaNO3 + 3 H2O + 3CO2
  • 碳酸銨鈾醯
    • 3 (NH4)4[UO2(CO3)3] → 3 UO3 + 10 NH3↑ + 9 CO2↑ + N2↑ + 9 H2O↑ 於800℃反應。
  • 四氟化鈾
    • UF4(s) + F2(g) → UF6(s) 在300℃反應。[89]
    • UF4 + 2 Mg → U + 2 MgF2 在高於700℃下反應。此法產率可達97%。
    • 2 UF4 + O2 → UF6 + UO2F2 在800℃反應。[89]
    • UF4 + 2 H2O <=> UO2 + 4 HF 四氟化鈾不吸水,但高溫下易水解。[89]
  • 六氟化鈾
    • UF6 + 2 H2O → UO2F2 + 4 HF 六氟化鈾在潮濕的空氣中發煙。
    • 2 UF6 + 14 NaOH → Na2U2O7 + 12 NaF + 7H2O 六氟化鈾在氫氧化鈉中強烈水解,形成重鈾酸鈉沉澱。[89]


    • (NH4)2U2O7 + 2 Na2O2 + H2O → 2 Na2UO5(過鈾酸鈉) + 2 NH4OH

V(釩)[編輯]

  • 五氧化二釩
    • V2O5 + 2 HNO3 → 2 VO2(NO3) + H2O 產生淡黃色溶液。
    • V2O5 + 3 SOCl2 → 2 VOCl3 + 3 SO2↑ 產生能使品紅溶液褪色的刺激性有毒氣體。

W(鎢)[編輯]

Xe(氙)[編輯]

    • Xe + F2 → XeF2 以化學計量比在電火花的條件下反應。

Y(釔)[編輯]

    • 4 Y + 3 O2 → 2 Y2O3 釔在空氣中燃燒,發出白光。

Yb(鐿)[編輯]

Zn(鋅)[編輯]

    • Zn + Cl2 → ZnCl2 鋅在氯氣中燃燒。
    • Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2↑ 鋅逐漸溶於鹽酸,放出可燃氣體。
  • 氧化鋅
    • ZnO + C → Zn↑ + CO↑ 高溫反應[93]
  • 氯化鋅
    • ZnCl2 + H2O → H[ZnCl2(OH)] 氯化鋅的濃溶液(6mol/L的ZnCl2溶液的pH=1)形成配合酸。
  • 碲化鋅
    • ZnTe + 2 HCl → ZnCl2 + H2Te↑[24]

Zr(鋯)[編輯]

有機化合物[編輯]

[編輯]

烷烴[編輯]

  • 鏈烷烴
    • CH3CH3 → CH2=CH2 + H2 在800℃裂解。
    • CH4 + O2 → HCHO + H2O 在一氧化氮的催化下,於600℃反應,得到甲醛
  • 小環烷烴
    • △ + H2 → CH3CH2CH3 作催化劑,80℃常壓反應。

非芳香烯烴[編輯]

  • 單烯烴、獨立多烯烴
  • 共軛多烯烴
  • 累加多烯烴

炔烴[編輯]

芳香烴[編輯]

  • 含苯的單環芳烴——苯及其同系物、衍生物
  • 含苯的多環芳烴
    • 多本代脂烴
    • 聯苯
    • 稠合多環芳烴
  • 雜環芳烴

參考資料[編輯]

  1. ^ 《無機化學》叢書(主編 張青蓮).第十六卷 放射化學.P71.3.4.2 錒
  2. ^ 《無機化學》叢書(主編 張青蓮).第十卷 錒系 錒系後元素.P90.4.3.錒的元素性質
  3. ^ 銀(英文): http://en.wikipedia.org/wiki/Silver#Compounds
  4. ^ 硝酸銀: http://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%A1%9D%E9%85%B8%E9%93%B6
  5. ^ 碘化銀: http://zh.wikipedia.org/wiki/%E7%A2%98%E5%8C%96%E9%93%B6
  6. ^ 《化學》選修4 化學反應原理.人民教育出版社.P64.沉澱的轉化
  7. ^ 《常見元素化學分析方法》黃運顯 孫維貞 編.化學工業出版社.2007.9. ISBN 978-7-122-01069-8. 2-5 硫氰化物容量法測定銀合金中的銀
  8. ^ 鋁:http://zh.wikipedia.org/wiki/%E9%8B%81
  9. ^ Bartlett, Neil. The Noble Gases. Chemical & Engineering News (English). 
  10. ^ 《常見元素化學分析方法》黃運顯 孫維貞 編.化學工業出版社.2007.9. ISBN 978-7-122-01069-8. 4-1 砷化物分光光度法測定高純金屬中的微量砷
  11. ^ 《常見元素化學分析方法》黃運顯 孫維貞 編.化學工業出版社.2007.9. ISBN 978-7-122-01069-8. 4-5 碘量法測定合金中的砷
  12. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd Edition. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 
  13. ^ Emeléus, H. J.; Sharpe, A. G. Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry. Academic Press. 1983. 83. ISBN 0120236273. 
  14. ^ 14.0 14.1 14.2 14.3 《雙語無機化學》.南京大學出版社.程金生 編著.ISBN 978-7-305-06877-2. Chapter 10 The Transition Metal Elements
  15. ^ F. Wöhler, H. E. S.-C. Deville. Du bore. Annales de chimie et de physique. 1858, 52: 63–92. 
  16. ^ M. Poggiale. Bore - Sur un nouveau composé de brome et de bore, l'acide bromoborique et le bromoborate d'ammoniaque. Comptes rendus hebdomadaires. 1846, 22: 124–130. 
  17. ^ 氧化鋇:http://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%A1
  18. ^ 18.0 18.1 Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0123526515
  19. ^ 《常見元素化學分析方法》黃運顯 孫維貞 編.化學工業出版社.2007.9. ISBN 978-7-122-01069-8. 6-1 容量法測定合金中的鈹
  20. ^ "Gas chemical investigation of bohrium (Bh, element 107)", Eichler et al., GSI Annual Report 2000. Retrieved on 2008-02-29
  21. ^ 鉍:https://www.webelements.com/bismuth/chemistry.html
  22. ^ 《無機化學》叢書(張青蓮 主編).第十卷 錒系 錒系後元素.P313.12.1.3 鉳的化合物
  23. ^ 23.0 23.1 23.2 23.3 《無機化學》叢書.張青蓮 主編
  24. ^ 24.0 24.1 24.2 24.3 24.4 24.5 《雙語無機化學》.南京大學出版社.程金生 編著.ISBN 978-7-305-06877-2. Chapter 9 The Main-Group Elements
  25. ^ 25.0 25.1 25.2 25.3 25.4 鈰 : http://zh.wikipedia.org/wiki/铈#.E5.8C.96.E5.AD.A6.E6.80.A7.E8.B4.A8
  26. ^ R. G. Haire, R. D. Baybarz: „Crystal Structure and Melting Point of Californium Metal「, in: J. Inorg. Nucl. Chem., 1974, 36 (6), S. 1295–1302; doi:10.1016/0022-1902(74)80067-9.
  27. ^ C-T. P. Chang, R. G. Haire, S. E. Nave: „Magnetic Susceptibility of Californium Fluorides「, in: Physical Review B, 1990, 41 (13), S. 9045–9048; doi:10.1103/PhysRevB.41.9045.
  28. ^ J. P. Young, K. L. Vander Sluis, G. K. Werner, J. R. Peterson, M. Noé: „High Temperature Spectroscopic and X-Ray Diffraction Studies of Californium Tribromide: Proof of Thermal Reduction to Californium (II)「, in: J. Inorg. Nucl. Chem., 1975, 37 (12), S. 2497–2501; doi:10.1016/0022-1902(75)80878-5.
  29. ^ J. F. Wild, E. K. Hulet, R. W. Lougheed, W. N. Hayes: „Preparation of Californium Diiodide「, Symposium Commemorating the 25th Anniversary of the Discovery of Elements 97 and 98; 20. Januar 1975; Berkeley, USA.
  30. ^ J. F. Wild, E. K. Hulet, R. W. Lougheed, W. N. Hayes, J. R. Peterson, R. L. Fellows, J. P. Young: „Studies of Californium (II) and (III) Iodides「, in: J. Inorg. Nucl. Chem., 1978, 40 (5), S. 811–817; doi:10.1016/0022-1902(78)80157-2.
  31. ^ J. E. Macintyre, F. M. Daniel, V. M. Stirling: Dictionary of inorganic compounds, Chapman and Hall, CRC Press, 1992, ISBN 978-0-412-30120-9, S. 2826.
  32. ^ 張青蓮. 《無機化學叢書》第五卷:氧、硫、硒分族. 北京: 科學出版社: P181. ISBN 7-03-002238-6.
  33. ^ N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, Pergamon Press, 1984.
  34. ^ Morss, L. R.; Edelstein, N. M. and Fugere, J. (eds): The Chemistry of the Actinide Elements and transactinides, volume 3, Springer-Verlag, Dordrecht 2006, ISBN 1-4020-3555-1.
  35. ^ Wallmann, J. C.; Crane, W. W. T.; Cunningham, B. B. The Preparation and Some Properties of Curium Metal. Journal of the American Chemical Society. 1951, 73 (1): 493–494. doi:10.1021/ja01145a537. 
  36. ^ Werner, L. B.; Perlman, I. First Isolation of Curium. Journal of the American Chemical Society. 1951, 73 (1): 5215–5217. doi:10.1021/ja01155a063. 
  37. ^ Cunningham, B.B.; Wallmann, J.C. Crystal structure and melting point of curium metal. Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry. 1964, 26 (2): 271. doi:10.1016/0022-1902(64)80069-5. 
  38. ^ Stevenson, J; Peterson, J. Preparation and structural studies of elemental curium-248 and the nitrides of curium-248 and berkelium-249. Journal of the Less Common Metals. 1979, 66 (2): 201. doi:10.1016/0022-5088(79)90229-7. 
  39. ^ Gmelin Handbook of Inorganic Chemistry, System No. 71, Volume 7 a, transuranics, Part B 1, pp. 67–68.
  40. ^ Eubanks, I. Preparation of curium metal. Inorganic and Nuclear Chemistry Letters. 1969, 5 (3): 187. doi:10.1016/0020-1650(69)80221-7. 
  41. ^ 鋦(英文) : http://en.wikipedia.org/wiki/Curium#Metal_preparation
  42. ^ 氟化鈉:http://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%9F%E5%8C%96%E9%88%89
  43. ^ http://zh.wikipedia.org/wiki/二氧化硅#.E5.8C.96.E5.AD.A6.E6.80.A7.E8.B4.A8
  44. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd Edition. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 
  45. ^ B.S Hopkins. Chapters in the chemistry of less familiar elements, Chapter 13 Hafnium; pp 7
  46. ^ Odegaard, Nancy; Sadongei, Alyce, Old Poisons, New Problems, Rowman Altamira. 2005:  58 [2008-05-29], ISBN 0759105154 
  47. ^ Townsend, Timothy G.; Solo-Gabriele, Helena, Environmental Impacts of Treated Wood, Boca Raton, FL: CRC Press. 2006:  339 [2008-05-29], ISBN 0849364957 
  48. ^ 48.0 48.1 《常見元素化學分析方法》黃運顯 孫維貞 編.化學工業出版社.2007.9. ISBN 978-7-122-01069-8. 17.4 硝酸汞容量法測定鈦合金中的氯
  49. ^ CALLISTO result
  50. ^ T. Drews, J. Supeł, A. Hagenbach, K. Seppelt: "Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides", in: Inorganic Chemistry, 2006, 45 (9), S. 3782–3788; doi:10.1021/ic052029f; PMID 16634614.
  51. ^ 51.0 51.1 51.2 《無機化學反應方程式手冊》.曹忠良 王珍雲 編.湖南科學技術出版社.第十四章 鐵系元素. 14.5 銥
  52. ^ 氧化鉀:http://zh.wikipedia.org/wiki/%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%89%80
  53. ^ 王箴.《化工詞典》.化學工業出版社.
  54. ^ 《無機化學》.高等教育出版社.P492.第16章 無機物合成.16.1 高溫、低溫法
  55. ^ 二氟化氪(法文):http://fr.wikipedia.org/wiki/Difluorure_de_krypton
  56. ^ W. Henderson. Main group chemistry. Great Britain: Royal Society of Chemistry. 2000. 149. ISBN 0854046178. 
  57. ^ 鑭(英文):http://en.wikipedia.org/wiki/Lanthanum
  58. ^ 二氧化錳:http://zh.wikipedia.org/wiki/%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%94%B0
  59. ^ 《無機化學》.高等教育出版社.13.3 鉻族元素. 13.3.4 鎢和鉬的重要化合物
  60. ^ 60.0 60.1 60.2 60.3 60.4 60.5 60.6 《無機化學反應方程式手冊》.曹忠良 王珍雲 編.湖南科學技術出版社.第十一章 鉻分族. 11.2 鉬
  61. ^ 61.0 61.1 61.2 61.3 《常見元素化學分析方法》黃運顯 孫維貞 編.化學工業出版社.2007.9. ISBN 978-7-122-01069-8. 29-1 乙基黃原酸鉀-硫氰酸鹽分光光度法測定YAG:Nd中的鉬
  62. ^ 《無機化學》叢書(張青蓮 主編).第八卷 鈦分族 釩分族 鉻分族.2.7.9 鉬(III)的化合物(P510)
  63. ^ 作者:韓增虎 胡曉萍 田家萬 李戈揚 顧明元.上海交通大學金屬基複合材料國家重點實驗室.《N2分壓對磁控濺射NbN薄膜微結構與力學性能的影響》,文章來自《上海交通大學學報》2004年 第1期
  64. ^ 《無機化學》.高等教育出版社.P397.13.5.2 鐵、鈷、鎳的化合物
  65. ^ Balz, D. "Über die Struktur des K2NiF4" Naturwissenschaften 1953, page 241.
  66. ^ 《無機化學》.高等教育出版社.P400.13.5.2 鐵、鈷、鎳的化合物
  67. ^ 《高等無機化學》P208.氟化氧
  68. ^ 68.0 68.1 68.2 68.3 《無機化學反應方程式手冊》.曹忠良 王珍雲 編.湖南科學技術出版社.第十四章 鐵系元素. 14.4 鋨
  69. ^ https://www.webelements.com/osmium/chemistry.html
  70. ^ 70.0 70.1 70.2 70.3 《無機化學》叢書(張青蓮 主編).第九卷.6.2 鈀的簡單化合物.6.2.1 鹵化物
  71. ^ 《無機化學》叢書(張青蓮 主編).第五卷 氧硫硒分族.P326.2.6 化學性質
  72. ^ 《無機化學》叢書(張青蓮 主編).第十卷 錒系 錒系後元素.P244.9.3.3(2) 多元氧化物
  73. ^ 73.0 73.1 《無機化學》叢書(張青蓮 主編).第十卷 錒系 錒系後元素.9.3.2 鈽的鹵化物
  74. ^ 《無機化學》叢書(張青蓮 主編).第十卷 錒系 錒系後元素.P248.9.3.4 鈽的其他化合物.2(1)碳酸鹽
  75. ^ Holloway, J. Noble-gas fluorides. Journal of Fluorine Chemistry. 1986, 33: 149. doi:10.1016/S0022-1139(00)85275-6. 
  76. ^ 《無機化學》叢書(張青蓮 主編).第十六卷 放射化學.P75.1.氡的物理、化學性質和化合物
  77. ^ 釕:http://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%9B%9B%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%8C
  78. ^ 《無機化學》高等教育出版社.P340.砷、銻、鉍的鹽
  79. ^ 《無機化學》高等教育出版社.P337.砷、銻、鉍單質
  80. ^ Pradyot Patnaik, 2003, Handbook of Inorganic Chemicals, McGraw-Hill Professional, ISBN 0070494398
  81. ^ G. Brauer (Hrsg.), Handbook of Preparative Inorganic Chemistry 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S. 428–429.
  82. ^ 82.0 82.1 Huebener et al.; Taut, S.; Vahle, A.; Dressler, R.; Eichler, B.; Gäggeler, H. W.; Jost, D.T.; Piguet, D. 等. Physico-chemical characterization of seaborgium as oxide hydroxide. Radiochim. Acta. 2001, 89: 737–741. doi:10.1524/ract.2001.89.11-12.737. 
  83. ^ 中國化工產品大全 上卷,Bc111 三氯氫矽,頁120
  84. ^ 84.0 84.1 《無機化學反應方程式手冊》.曹忠良 王珍雲 編.湖南科學技術出版社.第八章 鈧分族. 8.5 釷
  85. ^ 《元素單質反應手冊》P951
  86. ^ 《無機化學》叢書(張青蓮 主編).第十六卷 放射化學.P61 鈾的物理、化學性質
  87. ^ 87.0 87.1 《無機化學》叢書(張青蓮 主編).第十卷 錒系 錒系後元素.7.3.2 鈾的化學性質
  88. ^ 《無機化學》叢書(張青蓮 主編).第十卷 錒系 錒系後元素.7.4 鈾的化合物.7.4.1.1 氫化物
  89. ^ 89.0 89.1 89.2 89.3 89.4 89.5 89.6 89.7 《無機化學》叢書(張青蓮 主編).第十卷 錒系 錒系後元素.7.4 鈾的化合物.7.4.3 鹵化物
  90. ^ 《無機化學》叢書(張青蓮 主編).第十卷 錒系 錒系後元素.7.4 鈾的化合物.7.4.2.1 鈾的氧化物
  91. ^ 《無機化學》.高等教育出版社.P442.14.6.2 鈾的重要化合物
  92. ^ 《無機化學》.高等教育出版社.P443.14.6.3 鈾的提煉及濃縮
  93. ^ 『新実験化學講座8 無機化合物の合成(I)』 丸善、1976年
  94. ^ 反應式 鈦分族 http://sce.scnu.edu.cn/course/inorgchem/wjhx03/ziliaoku/