吡咯

吡咯
1H-唑鍵線式	1H-氮雜茂結構
	IUPAC名; 1H-Pyrrole; 1H-吡咯
別名	唑; 氮雜茂
識別
CAS號	109-97-7
PubChem	8027
ChemSpider	7736
SMILES	N1C=CC=C1;
InChI	1/C4H5N/c1-2-4-5-3-1/h1-5H;
Beilstein	1159
Gmelin	1705
UN編號	1992, 1993
EINECS	203-724-7
ChEBI	19203
RTECS	UX9275000
性質
化學式	C4H5N
莫耳質量	67.09 g·mol⁻¹
密度	0.967 g/cm3
熔點	−23 °C
沸點	129–131 °C
熱力學
ΔfHm⦵298K	108.2 kJ mol–1 (氣態)
ΔcHm⦵	2242 kJ mol–1
熱容	1.903 J k–1 mol–1
危險性
NFPA 704	2 2 0
閃點	33.33 °C
自燃溫度	550 °C
爆炸極限	3.1–14.8%
相關物質
相關化學品	吲哚，呋喃，噻吩，吡啶
	若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。

吡（ㄅㄧˇ）咯（ㄌㄨㄛˋ）（英語：pyrrole）^[2]是一種雜環化合物，化學式為C₄H₄NH。^[3]它是一種無色揮發性液體，暴露在空氣中很容易變黑。吡咯的官能團稱為「唑」（氮雜茂的英文發音之縮讀的漢譯），唑（氮雜茂）在化學系統命名法中亦指吡咯本身，但在生化語境中唑幾乎專用於吡咯衍生物的尾部詞綴。

多個吡咯環可以形成更大的環系，如血紅蛋白中的卟啉環，葉綠素中的卟吩環和維生素B12中的咕啉環。^[4]

歷史[編輯]

1857年，它從骨頭的熱解物中分離出來。它的名字來自希臘的pyrrhos（πυρρός，「微紅，火熱」），來自用來檢測它的反應—當它被鹽酸浸濕後賦予木材紅色。^[5]

性質與反應[編輯]

酸鹼性[編輯]

吡咯鹼性較其它胺類弱，其共軛酸的pK_aH約為–1到–2。這是因為氮原子上的一對電子與兩個雙鍵上的電子形成離域體系（Π₅⁶）。正因為如此，吡咯有芳香性，形成共軛酸後芳香體系被破壞，故吡咯氮不易結合質子。

吡咯有微弱酸性，其pK_a為16.5。用正丁基鋰和氫化鈉之類的強鹼處理吡咯得其負離子，與親電試劑如碘甲烷反應得N-甲基吡咯。

芳香性[編輯]

與苯和其它五元雜環化合物比較，親電取代反應活性吡咯＞呋喃＞噻吩＞苯。吡咯親電取代反應反應活性非常高，例如吡咯在氫氧化鈉作用下與碘反應生成四碘吡咯。^[6]這是由於吡咯π電子雲密度高於苯，且碳正離子中間體非常穩定。吡咯硝化不宜直接使用硝酸，因易被氧化，常使用溫和的非質子試劑硝酸乙醯酯；磺化也避免使用硫酸，常用吡啶與三氧化硫加合物作磺化試劑。^[7]

吡咯親電取代反應α位活性更高，可通過曼尼希反應或Vilsmeier-Haack反應從吡咯製備α位上有取代基的衍生物。^[8]

吡咯的Vilsmeier-Haack反應其中巰基作為保護基，可在蘭尼鎳催化下加氫脫去。

吡咯與醛縮合得卟啉環，如苯甲醛與吡咯反應，冷凝得四苯基卟啉。對於取代吡咯，如已有基團為鄰對位定位基，第二個基團進入相鄰α位；如為間位定位基，則進入間位α位。^[7]

聚合[編輯]

吡咯在濃酸中樹脂化，在冷的稀酸或三氯化鐵的甲醇溶液中聚合，得到導電化合物聚吡咯。^[6]

n C₄H₄NH + 2 FeCl₃ → (C₄H₂NH)_n + 2 FeCl₂ + 2 HCl

氧化[編輯]

與其它胺一樣，吡咯在空氣中和光照下氧化變黑，生成聚吡咯和多種胺氧化物。因此吡咯使用前需要蒸餾。^[9]

蒸餾不純的吡咯
得到無色透明的餾分

D-A反應[編輯]

吡咯在一定條件下例如路易斯酸催化，或加熱，高壓而作為雙烯體參與D-A反應。

鑑定[編輯]

吡咯和被鹽酸浸過的松木片作用，松木片會顯鮮紅色。^[10]

合成[編輯]

工業上吡咯由呋喃在固體酸催化劑作用下與氨反應得到。^[5]

以氧化鋁為催化劑，在氨的作用下可從呋喃和噻唑合成吡咯。這個反應名為Yurev合成，可實現吡咯、呋喃、噻吩環系的互變。^[7]

另一種方法是由半乳糖二酸的銨鹽脫水製得。通常用甘油作溶劑，加熱半乳糖二酸銨，蒸出生成的吡咯。^[11]

取代吡咯的合成[編輯]

取代吡咯有多種合成方法，較經典的有Knorr吡咯合成，Hantzsch吡咯合成與Paal-Knorr合成。

Piloty–Robinson吡咯合成使用肼和2倍當量的醛做原料，^[12]^[13]合成3,4位上具有特定取代基的吡咯。反應生成二亞胺中間體（R–C=N−N=C–R），然後在鹽酸作用下重排，失去一分子氨關環得取代吡咯。

改進的方法加入苯甲醯氯，在高溫與微波照射反應：^[14]

在上述反應的第二步發生了[3,3]σ遷移。

參考資料[編輯]

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