氧化還原滴定

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氧化還原滴定(Redox titration)是一種依據滴定液(tirant)和待測液(analyte)之間氧化還原反應滴定

氧化還原滴定可能會使用氧化還原指示劑和/或電位計en:Potentiometer

示例[編輯]

設一氧化還原滴定使用還原劑處理溶液,並使用澱粉作為指示劑。碘和澱粉會形成深藍色絡合物。碘(I2)能被硫代硫酸根離子(S2O32−)等還原成碘離子(I),當碘耗盡,藍色消失。此為碘量滴定(iodometric titration)。

通常碘還原為碘離子是一系列反應的最後步驟。這類起始反應用於將未知量的待測液(欲分析的物質)轉換成等量的碘,以待滴定。有時中間反應會以其他鹵素代替碘,因為它們在標準溶液en:Standard solution)中更易測量,而且/或者更易與待測液反應。碘量滴定的額外步驟可能値得施行,由於其當量點en:Equivalence point),藍色轉無色較其他分析方式更明顯。

這種在溶液中的反應系列,以雷瑣辛(en:resorcinol)為待測液,溴酸鹽為標準液,硫代硫酸鹽為滴定液,澱粉為指示劑,可以下反應式表示。氧化數已在圓括號中標明。

  1.  BrO_3^-(5) + 5Br^-(-1) + 6H^+ \ \to \ 3Br_2(0) + 3H_2O
    酸性溶液 溴酸鹽 + 過量溴化物 + 水。 溴繼續反應至 ii。
  2.  3Br_2(0) + resorcinol \ \to \ 3HBr(-1) + tribromo(+1)resorcinol
    溴 + 雷瑣辛 → 溴化氫 + 三溴間苯二酚。 未反應的溴繼續反應至iii。
  3.  Br_2(0) + 2I^-(-1) \ \to \ 2Br^-(-1) + I_2(0)
    溴 + 過量 → 溴化物 + 。碘繼續反應至iv。
  4.  I_2(0) + 2S_2O_3^{2-}(-1,5) \ \to \ 2I^-(-1) + (S_2O_3)_2^{2-}(0,5)
    碘 + 硫代硫酸根離子 → 碘 + 四硫磺酸根離子。(en:tetrathionate

設雷瑣辛和溴酸鹽的起始量為RB,硫代硫酸鹽的量為TBT為已知,R未知,但須確定R小於B。(所有量以莫耳計算)則R = B -T/6

參見[編輯]