氧化銅
| 氧化銅 | |
|---|---|
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| IUPAC名 Copper(II) oxide | |
| 別名 | 氧化銅（II） |
| 識別 | |
| CAS號 | 1317-38-0 
|
| ChemSpider | 144499 |
| InChIKey | QPLDLSVMHZLSFG-PHEGLCPBAN |
| 性質 | |
| 化學式 | CuO |
| 莫耳質量 | 79.545 [1] g·mol⁻¹ |
| 外觀 | 黑色粉末或單斜晶體[1] |
| 密度 | 6.31 g/cm3[1] |
| 熔點 | 1227 °C (1500 K)[1] |
| 溶解性（水） | 難溶[1] |
| 溶解性 | 溶於稀酸[1] |
| 能隙 | 1.2 eV |
| 結構 | |
| 晶體結構 | 單斜[1] |
| 危險性 | |
| MSDS | ScienceLab.com |
| NFPA 704 |
 0
2
1
|
| 相關物質 | |
| 相關化學品 | 氧化亞銅 |
| 若非註明，所有數據均出自標準狀態（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氧化銅（化學式：CuO）是銅的氧化物，為黑色固體。屬於強電解質。不溶於水和乙醇，溶於酸、氯化銨及氰化鉀溶液，氨溶液中緩慢溶解。
製備[編輯]
- Cu(OH)2 —353-363 K→ CuO + H2O
化學性質[編輯]
氧化銅在一定溫度下，可以被一些具有還原性的氣體還原，如氫氣、碳、一氧化碳、氨等：
- CuO + CO → Cu + CO2
- C + 2 CuO → CO2↑ + 2 Cu
- CuO + H2 → Cu + H2O
氧化銅和鋁的混合物在灼熱時會發生爆炸（鋁熱反應）：
- 3 CuO + 2 Al → 2Al2O3 + 3 Cu
氧化銅可溶於酸，形成銅鹽，如：
- CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
- CuO + 2 HClO4 → Cu(ClO4)2 + H2O
參考文獻[編輯]
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