氯化鈉

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氯化鈉
透明立方晶體
IUPAC名
Sodium chloride
別名 食鹽、石鹽、鹽、食用鹽
識別
CAS號 7647-14-5
RTECS VZ4725000
性質
化學式 NaCl
摩爾質量 58.44277 g·mol⁻¹
外觀 白色或無色晶體或粉末
密度 2.16 g/cm³ (固)
熔點 801 °C (1074 K)
沸點 1465 °C (1738 K)
溶解性 35.9 g/100 mL (25 °C)
結構
配位幾何 八面體
危險性
警示術語 R:R36
安全術語 S:無
NFPA 704
NFPA 704.svg
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0
0
 
閃點 不可燃
相關物質
其他陰離子 氟化鈉溴化鈉
碘化鈉
其他陽離子 氯化鋰氯化鉀
氯化銣氯化銫
氯化鎂氯化鈣
相關 乙酸鈉
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

氯化鈉食鹽的主要成分,化學式NaCl。氯化鈉是海水中鹽分的主要組成部分,是最常見的調味料。攝取過量的鹽易得高血壓[1]

晶體結構[編輯]

NaCl晶體結構圖。每個離子有六個相鄰的離子,組成一個八面體。這種結構叫做立方最密堆積ccp)。

氯化鈉的晶體形成立體對稱。

晶體結構中,較大的離子排成立方最密堆積,較小的離子則填充離子之間的八面體的空隙。每個離子周圍都被六個其他的離子包圍著。

這種結構也存在於其他很多化合物中,稱為氯化鈉型結構。

生物意義[編輯]

氯化鈉對於地球上的生命非常重要。

大部分生物組織中含有多種類。血液中的離子濃度直接關係到體液的安全水平的調節。

由信號轉換導致的神經衝動的傳導也是由鈉離子調節的。

含氯化鈉0.9%的水稱為生理鹽水,因為它與血漿有相同的滲透壓生理鹽水是主要的體液替代物,廣泛用於治療及預防脫水,也用於靜脈注射治療及預防血量減少性休克。

人類與其他靈長類不同,人類通過出汗分泌大量的氯化鈉。

來源[編輯]

海水和鹽湖是氯化鈉的主要來源,海水中含氯化鈉3%左右[2]

有些鹽湖(如大鹽湖死海),其氯化鈉含量高達24%左右[3]

氯化鈉還存在於鹽湖的沉積物中,如中國班戈等湖區。

製法[編輯]

  • 蒸發鹹水(如晾曬海水),在水沒有完全蒸干前濾出氯化鈉晶體。適合大量生產。
  • 少量精製:將粗鹽溶解於水中,過濾掉不溶性雜質,再加精製劑如NaOHNa2CO3CaCl2等,使SO42−Ca2+Mg2+等可溶性雜質轉化成沉澱,並濾除。最後用鹽酸將pH調節至7以下,蒸干溶液,得到氯化鈉晶體。
  • 實驗室里的製備方法:將過量的鹽酸和氫氧化鈉溶液混合,蒸干溶液,析出氯化鈉晶體[4]

用途[編輯]

參考資料[編輯]

  1. ^ 茶太濃可致心悸 鹽太多誘發高血壓. [2014-02-17]. 
  2. ^ http://kns50.cekd.cnki.net/kns50/XSearch.aspx?KeyWord=%E6%B5%B7%E6%B0%B4%E7%9B%90%E5%BA%A6
  3. ^ 《死海的含鹽量》《小學教學研究》2005年 第9期 陳幼華 上海崇明東風農場小學
  4. ^ http://wenwen.soso.com/z/q114450535.htm