王水

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王水[注 1]
IUPAC名
nitric acid hydrochloride
別名 王水,王酸,硝基鹽酸,aqua regis, nitrohydrochloric acid
識別
CAS號 8007-56-5
PubChem 62687
SMILES
性質
化學式 HNO3+3 HCl
外觀 紅色,黃色或金色的冒煙液體
密度 1.01–1.21 g/cm3
熔點 −42 °C
沸點 108 °C
溶解性 混合於水
蒸氣壓 21 mbar
危險性
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
0
OX
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

王水,又稱王酸硝基鹽酸,由濃硝酸和濃鹽酸按1:3(體積比)混合而成,酸性和氧化性極強,是少數能夠溶解的物質,這也是它的名字的來源。王水不穩定,易分解,暴露在空氣中會冒黃色煙霧,不宜長期存放,一般在使用前配製。[1] 王水在冶金工業和化學分析用於溶解金屬,也用於蝕刻工藝。

歷史[編輯]

鹽酸是於約800年左右波斯人鍊金術士賈比爾·伊本·哈楊(Jabir ibn Hayyan)將食鹽硫酸)混合到一起時發現的。他將鹽酸硝酸混合在一起發明了能夠溶解的王水。

原理[編輯]

王水中的硝酸有強氧化性氯離子有強配位能力。金或鉑可以被硝酸氧化為金屬離子,但在僅有硝酸的情況下,這些金屬離子會阻礙氧化反應繼續進行。而王水中高濃度的氯離子會與金屬離子形成配合物,降低了溶液中金屬離子的濃度,使氧化反應得以繼續。以金為例,[2]

\rm \ Au^{3+}+3 {\mathit{e}}^- \rightarrow Au; \ \ E^{\ominus} = 1.52V
\rm \ AuCl_4^- + 3 {\mathit{e}}^- \rightarrow Au + 4Cl^-; \ \ E^{\ominus} = 1.002V

Au與Cl配位形成AuCl4,增強了金的還原能力,使黃金可以完全溶解。

由於王水與反應在銀表面產生氯化銀(AgCl)白色沉澱覆蓋住銀,而阻礙進一步反應,所以銀幾乎不溶於王水。另外一些惰性的金屬如(Ta)、因為其離子不能和氯離子生產穩定的配合物,所以不受王水腐蝕。

犯罪[編輯]

  • 1998年3月的台灣清大王水溶屍案[3]
  • 2008年4月28日,內蒙古自治區鄂爾多斯市東勝區公安分局刑偵大隊破獲一宗黃金盜竊案,店老闆為了盜取黃金,專門用腐蝕性很強的王水清洗黃金項鏈。店老闆交代,一般黃金等首飾清洗時,先用火燒,將黃金加熱去除上面的油漬,然後將燒熱的黃金放入鹽酸溶液中清洗,這樣上面的灰塵就被洗下來,而對黃金本身並沒有損耗。但他將清洗溶液換成王水,利用化學反應竊取顧客的首飾黃金,浸泡時間越長竊取的黃金越多。

參見[編輯]

腳註[編輯]

  1. ^ 數據僅在硝酸鹽酸以1:3混合的情況下準確。

參考[編輯]

  1. ^ 魏明通. 魏明通. 北京: 五南圖書出版股份有限公司. 2006: 227. ISBN 9571143499. 
  2. ^ J. A. 迪安. 蘭氏化學手冊. 北京: 科學出版社. 2003. ISBN 7-03-010409-9. 
  3. ^ 清華大學三O九事件調查報告. 國立清華大學簡訊. 1998年8月10日, (第346期) [2014-05-28].