硫化鈉

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硫化鈉
別名 Sodium sulfide
識別
CAS號 1313-82-2  checkY
1313-84-4(五水)  ☒N
PubChem 237873
ChemSpider 14120
SMILES
 
  • [Na+].[Na+].[S-2]
InChI
 
  • 1/2Na.S/q2*+1;-2
InChIKey GRVFOGOEDUUMBP-UHFFFAOYAP
UN編號 1385(無水)
1849(水合物)
EINECS 215-211-5
ChEBI 76208
RTECS WE1905000
性質
化學式 無水:Na2S
九水:Na2S · 9H2O
莫耳質量 無水:78.046 g/mol
九水:240.182 g·mol⁻¹
外觀 無色潮解固體
熔點 1180 °C (無水)
溶解性 可溶
相關物質
其他陰離子 氧化鈉硒化鈉碲化鈉釙化鈉
其他陽離子 硫化鋰硫化鉀硫化銣硫化銫
若非註明,所有數據均出自標準狀態(25 ℃,100 kPa)下。

硫化鈉是一種無機鹽,化學式為Na2S,通常以九水合物Na2S·9H2O的形式存在。無水物和九水合物都是無色可溶的固體,在水溶液中水解呈強鹼性。露置在空氣中時,硫化鈉會放出有臭雞蛋氣味的劇毒硫化氫氣體。

性質[編輯]

Na2S有反螢石結構,Na+取代了CaF2中F的位置,S2−則取代了Ca2+的位置。在溶液中S2−會強烈水解,分別生成HS和H2S,而使溶液呈強鹼性:

S2− + H2O ⇌ HS + OH
HS + H2O ⇌ H2S + OH

硫化鈉能溶解硫生成多硫化鈉(Na2Sx)。

生產[編輯]

工業上由焦炭(高溫轉爐、1373K)還原Na2SO4來製備Na2S。[1]

Na2SO4 + 4C → Na2S + 4CO

也可通過氫氣(沸騰爐、1373K)還原Na2SO4來製備Na2S。

Na2SO4 + 4H2 → Na2S + 4H2O

實驗室中可由中或的存在下於四氫呋喃中反應來製備無水硫化鈉。[2]

2Na + S → Na2S

也可通過將硫化氫通入過量氫氧化鈉溶液來製備Na2S溶液。

H2S + 2NaOH → Na2S + 2H2O

安全[編輯]

Na2S及其水合物有毒,使用時需注意。其水溶液呈強鹼性,會腐蝕皮膚,且會與迅速反應放出劇毒硫化氫氣體。 離子方程式: S2- +2H+ =H2S↑

參見[編輯]

參考資料[編輯]

  1. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  2. ^ J.-H. So and P. Boudjouk. N. G. Russell , 編. Hexamethyldisilathiane. Inorganic Syntheses英語Inorganic Syntheses. 1992. doi:10.1002/9780470132609.ch11. 

外部連結[編輯]