離子強度

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離子強度溶液離子濃度的量度,是溶液中所有離子濃度的函數,定義如下:

 I = \begin{matrix}\frac{1}{2}\end{matrix}\sum_{{\rm i}=1}^{n} c_{\rm i}z_{\rm i}^{2}

其中:

離子化合物溶於水中時,會解離成離子。水溶液中電解質的濃度會影響到其他鹽類溶解度。尤其是當易溶的鹽類溶於水中時,增強難溶鹽類的溶解度。而影響的強弱程度就稱為離子強度。

例如,0.050 mol·dm-3 Na2SO4硫酸鈉)和0.020 mol·dm-3NaCl(氯化鈉)混合溶液,其離子強度為:

I = 1/2((2 × (+1)2 × 0.050) + (+1)2 × 0.020 + (−2)2 × 0.050 + (−1)2 × 0.020) = 0.17 mol·dm-3