道爾頓分壓定律

道爾頓分壓定律（也稱道爾頓定律，道耳頓分壓定律）描述的是理想氣體的特性。這一經驗定律是在1801年由約翰·道爾頓所觀察得到的。其描述如下：

在組分之間不發生化學反應的前提下，理想氣體混合物的壓強等於各組分的分壓之總和。數學描述為：

P_{total}=p_{1}+p_{2}+\cdots +p_{n}

^[1]

其中 $\ p_{1},p_{2},p_{n}$ 為每一個組分的分壓。

結合波以耳定律和阿伏伽德羅定律(亞佛加厥定律)，可以推知理想氣體各組分的分壓之比等於其莫耳組分之比，即

\ {p_{1} \over m_{1}}={p_{2} \over m_{2}}=\cdots ={p_{n} \over m_{n}}

其中 $\ m_{1},m_{2},m_{n}$ 為每一個組分的莫耳數。

需要注意的是，實際氣體並不嚴格遵從道爾頓分壓定律，在高壓情況下尤其如此。當壓強很高時，分子所占的體積和分子之間的空隙具有可比性；同時，更短的分子間距離使得分子間作用力增強，從而會改變各組分的分壓。這兩點在道爾頓定律中並沒有體現。

參見[編輯]