金屬活動性

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金屬 離子 活動性 提取法
Cs Cs+ 與水反應 電解
Rb Rb+
K K+
Na Na+
Li Li+
Ba Ba2+
Sr Sr2+
Ca Ca2+
Mg Mg2+ 與酸反應
Al Al3+
Ti Ti4+ 與濃的無機酸反應 火法冶煉在克羅爾過程中提取
鎂、鈣、氫或其他不太常見的鹼金屬
Mn Mn2+ 與酸反應 碳熱還原
Zn Zn2+
Cr Cr2+
Fe Fe2+
Cd Cd2+
Co Co2+
Ni Ni2+
Sn Sn2+
Pb Pb2+
Sb Sb3+ 與強氧化性酸反應 熱分解或物理方法
Bi Bi3+
Cu Cu2+
Hg Hg2+
Ag Ag+
Au Au3+
Pt Pt2+

金屬活動性(又稱活性序)是指金屬溶液化學反應中的活潑程度。它最初是由化學家根據金屬間的置換反應,還有金屬跟水和各種的反應總結而成。這個序列體現了金屬在溶液中活動性的大小關係,不過,我們還可以通過各金屬的標準電極電勢高低來進行比較。在判斷溶液中的置換反應能否發生時,使用它是一種很簡便的辦法。

含義[編輯]

  1. 排在前面的金屬可以將排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來
  2. 理論上講,排在(H2)前的金屬才能和反應,置換出

金屬活動性順序表[編輯]

  • 此表中金屬活動性由上至下逐漸減小。
  • 之前的金屬可以將中的氫置換出來
  • 表中某金屬可以把它後面的金屬從它的溶液中置換出來

常見金屬活動性排列通常是這樣的:

Cs > Rb > K > Na > Li > Ra > Ba > Sr > Ca > Mg > Al > Ti > Mn > Zn > Cr> Fe > Cd > Co > Ni > Sn > Pb > (H2) > Sb > Bi > Cu > W > Hg > Ag > Pt > Au[1][2][3]
  • 常溫下能與迅速進行反應:
  1. (K)
  2. (Na)
  3. (Li)
  4. (Ca)
  • 能與進行反應:
  1. (Mg)
  2. (Al)
  3. (Mn)
  4. (Zn)
  5. (Cr)
  6. (Fe)
  7. (Ni)
  8. (Sn)
  9. (Pb)
  10. (H2
  • 不能與進行反應:
  1. (Cu)
  2. (Hg)
  3. (Ag)
  4. (Au)
  5. (Pt)

活潑金屬和酸置換產生氫氣時生成的離子[編輯]

活潑金屬 和酸發生置換反應產生的離子 顏色
K K+ 無色
Na Na+ 無色
Li Li+ 無色
Ca Ca2+ 無色
Mg Mg2+ 無色
Al Al3+ 無色
Mn Mn2+ 淡粉紅色
Zn Zn2+ 無色
Fe Fe2+(亞鐵離子) 淺綠色
Co Co2+ 紅色紫紅色
Ni Ni2+ 碧綠色
Sn Sn2+ 無色
Pb Pb2+ 無色

參考資料[編輯]

  1. ^ Standard Redox Potential Table
  2. ^ 洪啟斌. 基礎化學簡明講義. 新北市: 泰宇出版. 2011. ISBN 978-986-6147-24-1. 
  3. ^ 上海市中小學(幼兒園)課程改革委員會. 化学(九年级 第二学期 试用本). 中國上海: 上海教育出版社. 2008年1月第2版: 第33頁. ISBN ISBN 978-7-5320-8748-8 請檢查|isbn=值 (幫助) (簡體中文). "K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性依次減弱"