金屬活動性

金屬	離子	活動性	提取法
Cs	Cs+	與水反應	電解
Rb	Rb+
K	K+
Na	Na+
Li	Li+
Ba	Ba2+
Sr	Sr2+
Ca	Ca2+
Mg	Mg2+	與酸反應
Al	Al3+
Mn	Mn2+	與酸反應	用碳熱還原
Zn	Zn2+
Cr	Cr2+
Fe	Fe2+
Cd	Cd2+
Co	Co2+
Ni	Ni2+
Sn	Sn2+
Pb	Pb2+
Sb	Sb3+	與強氧化性酸反應	熱分解或物理方法
Bi	Bi3+
Cu	Cu2+
Hg	Hg2+
Ag	Ag+
Au	Au3+
Pt	Pt2+

金屬活動性（又稱活性序）是指金屬在溶液或化學反應中的活潑程度。(此表與標準電極電勢不同)
它最初是由化學家根據金屬間的置換反應，還有金屬跟水和各種酸、鹼的反應總結而成。這個序列體現了金屬在溶液中活動性的大小關係，不過，我們還可以通過各金屬的標準電極電勢高低來進行比較。
在判斷溶液中的置換反應能否發生時，使用它是一種很簡便的辦法。

含義

（1）排在前面的金屬可以將排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來
（2）理論上講，排在氫（H₂）前的金屬才能和酸反應，置換出氫

金屬活動性順序表

• 注意：小心和標準電極電勢表混淆
• 此表中金屬活動性由上至下逐漸減小。
• 在氫之前的金屬可以將酸中的氫置換出來
• 表中某金屬可以把它後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來

常見金屬活動性排列通常是這樣的：

K > Na > Li > Ca > Mg > Al > Mn > Zn > Cr> Fe > Ni > Sn > Pb > (H₂) > Cu > Hg > Ag > Au > Pt

• 常溫下能與水迅速進行反應：

1. 鉀（K）
2. 鈉（Na）
3. 鋰（Li）
4. 鈣（Ca）

• 能與酸進行反應：

1. 鎂（Mg）
2. 鋁（Al）
3. 錳（Mn）
4. 鋅（Zn）
5. 鉻（Cr）
6. 鐵（Fe）
7. 鎳（Ni）
8. 錫（Sn）
9. 鉛（Pb）
10. 氫（H₂）

• 不能與水或酸進行反應：

1. 銅（Cu）
2. 汞（Hg）
3. 銀（Ag）
4. 金（Au）
5. 鉑（Pt）

活潑金屬和酸置換產生氫氣時生成的離子

活潑金屬	和酸發生置換反應產生的離子	顏色
K	K+	無色
Na	Na+	無色
Li	Li+	無色
Ca	Ca2+	無色
Mg	Mg2+	無色
Al	Al3+	無色
Mn	Mn2+	淡粉紅色
Zn	Zn2+	無色
Fe	Fe2+(亞鐵離子)	淺綠色
Co	Co2+	紅色至紫紅色
Ni	Ni2+	碧綠色
Sn	Sn2+	無色
Pb	Pb2+	無色

1. Template:金屬活動性順序表