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56Ba




外觀
金屬:銀白色
概況
名稱·符號·序數 鋇(Barium)·Ba·56
元素類別 鹼土金屬
·週期· 2·6·s
標準原子質量 137.327
電子排布

[] 6s2
2,8,18,18,8,2

鋇的電子層(2,8,18,18,8,2)
歷史
發現 卡爾·威廉·舍勒(1772年)
分離 漢弗里·戴維(1808年)
物理性質
物態 固態
密度 (接近室溫
3.51 g·cm−3
熔點時液體密度 3.338 g·cm−3
熔點 1000 K,727 °C,1341 °F
沸點 2170 K,1897 °C,3447 °F
熔化熱 7.12 kJ·mol−1
汽化熱 140.3 kJ·mol−1
比熱容 28.07 J·mol−1·K−1

蒸汽壓

壓(Pa) 1 10 100 1 k 10 k 100 k
溫(K) 911 1038 1185 1388 1686 2170
原子性質
氧化態 +2
(強鹼性)
電負性 0.89(鮑林標度)
電離能

第一:502.9 kJ·mol−1
第二:965.2 kJ·mol−1

第三:3600 kJ·mol−1
原子半徑 222 pm
共價半徑 215±11 pm
范德華半徑 268 pm
雜項
晶體結構

體心立方晶系

磁序 順磁性
電阻率 (20 °C)332 n Ω·m
熱導率 18.4 W·m−1·K−1
膨脹係數 (25 °C)20.6 µm·m−1·K−1
楊氏模量 13 GPa
剪切模量 4.9 GPa
莫氏硬度 1.25
CAS號 7440-39-3
最穩定同位素

主條目:鋇的同位素

同位素 豐度 半衰期 方式 能量MeV 產物
130Ba 0.106% (0.5-2.7)x1021 εε 2.620 130Xe
132Ba 0.101% >3x1020 β+β+ 0.846 132Xe
133Ba 人造 10.51 年 ε 0.517 133Cs
134Ba 2.417% 穩定,帶78個中子
135Ba 6.592% 穩定,帶79個中子
136Ba 7.854% 穩定,帶80個中子
137Ba 11.23% 穩定,帶81個中子
138Ba 71.7% 穩定,帶82個中子

(Barium)是化學元素週期表中的元素,它的原子序數是56,化學符號是Ba。它是周期表中2A族的第五個元素,是一種柔軟的有銀白色金屬光澤的鹼土金屬。由於它的化學性質十分活潑,從來沒有在自然界中發現鋇單質。

鋇在自然界中最常見的礦物是重晶石(硫酸鋇,BaSO4)和毒重石(碳酸鋇,BaCO3),二者皆不容於水。鋇的名稱源於希臘文單詞βαρύς (barys),意為「重的」。 它在1774年被確認為一個新元素,但直到1808年電解法發明不久後才被歸納為金屬元素。

鋇在工業上只有少量應用。過去曾用它作為真空管中的吸氣劑。它是YBCO(一種高溫超導體)和電瓷的成分之一,也可以被添加進鋼中來減少金屬構成中碳顆粒的數量。鋇的化合物用於製造煙火中的綠色。硫酸鋇作為一種不溶的重添加劑被加進鑽井液中,而在醫學上則作為一種X光造影劑。可溶性鋇鹽因為會電離出鋇離子所以有毒,因此也被用做老鼠藥。

特徵[編輯]

物理性質[編輯]

氧化的鋇

鋇是一種軟的銀白色金屬,在極純時稍帶有金色。[1]:2 鋇金屬的銀白色會因在空氣中氧化而快速消失,產生一層暗灰色的氧化層。鋇有中等的比重和良好的導電性。極純的鋇非常難以製備,所以鋇的很多特性還未被準確的測量。[1]:2

在室溫與常壓下,鋇呈 立方晶系,鋇原子間的距離為503皮米,並在每秒1.8×10-5°C的加熱速度下膨脹。[1]:2 它是一種非常軟的金屬,其摩氏硬度為1.25。[1]:2 它1,000 K(730 °C)的熔點[2]:4–43 在更輕的鍶的1,050 K(780 °C)[2]:4–86與更重的鐳的973 K(700 °C);[2]之間。:4–78 但是它2,170 K(1,900 °C)的沸點超過了鍶的1,655 K(1,382 °C)[2]:4–86熔點。 它的密度(3.62 g·cm−3)[2]:4–43仍然在鍶的(2.36 g·cm−3)[2]:4–86和鐳的(~5 g·cm−3)之間。[2]:4–78

引用[編輯]

  1. ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 Kresse, Robert; Baudis, Ulrich; Jäger, Paul; Riechers, H. Hermann; Wagner, Heinz; Winkler, Jocher; Wolf, Hans Uwe. Barium and Barium Compounds//In Ullman, Franz. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH. 2007. doi:10.1002/14356007.a03_325.pub2. 
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 2.6 Lide, D. R. CRC Handbook of Chemistry and Physics 84th. Boca Raton (FL): CRC Press. 2004. ISBN 978-0-8493-0484-2.