鉻酸鉀

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鉻酸鉀
IUPAC名
Potassium Chromate
識別
CAS號 7789-00-6
性質
化學式 K2CrO4
外觀 黃色晶體或粉末
密度 2.7320 g/cm3
熔點 975 °C(1248 K)
沸點 N/A
溶解性 69.9 g/100 mL (20 °C)
危險性
警示術語 R:R36/37/38, R43, R46, R49, R50/53
安全術語 S:S45, S53, S60, S61
MSDS 安全數據
主要危害 Carc. Cat. 2
Muta. Cat. 2
有毒(T)
刺激物(Xi)
對環境有害(N)
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
3
OX
相關物質
相關化學品 重鉻酸鉀鉻酸鈉鉻酸鈣鉻酸鋇
若非註明,所有數據均出自一般條件(25 ℃,100 kPa)下。

鉻酸鉀(化學式:K2CrO4)是一個黃色固體,是鉻酸所成的鉀鹽用於鑒別氯離子[來源請求]。鉻酸鉀中鉻為六價,屬於二級致癌物質,吸入或吞食會導致癌症。

製備[編輯]

鉻酸鉀可由重鉻酸鉀碳酸鉀反應得到:

K2Cr2O7 + K2CO3 → 2K2CrO4 + CO2

或者將氫氧化鉀溶液加入至三氧化鉻至反應液為黃色時為止,可得到鉻酸鉀。[1]

化學性質[編輯]

水溶液中,鉻酸鉀離解出鉻酸根離子(CrO42−,黃色),與另一種二聚的重鉻酸根離子(Cr2O72−,紅色)形成平衡,加酸會使反應平衡向重鉻酸根離子方向偏移,從而使溶液呈橙紅色[2]

2 CrO42− + 2 H+ ⇌ Cr2O72− + H2O

鉻酸鉀在溶液中提供鉻酸根離子,可以與Ba2+、Pb2+和Ag+形成沉澱:

Ba2+ + CrO42− → BaCrO4↓(黃色)
Pb2+ + CrO42− → PbCrO4↓(黃色)
2Ag+ + CrO42− → Ag2CrO4↓(磚紅色)

其中BaCrO4俗稱檸檬黃,PbCrO4俗稱鉻黃,它們可用作黃色顏料。[2]

鉻酸鉀在鹼性條件下可以和過氧化氫反應生成過氧鉻酸鉀:[3]

2 K2CrO4 + 7 H2O2 + 2 KOH → 2 K3CrO8 + 8 H2O

但過氧鉻酸鉀不穩定,在水中迅速分解:[3]

4 K3CrO8 + 2 H2O → 4 K2CrO4 + 4 KOH + 7 O2

鉻酸鉀具有氧化性,可以被硫化氫硫化銨等物質還原[3]

2 K2CrO4 + 3 H2S + 2 H2O → 2 Cr(OH)3↓ + 4 KOH + 3 S
2 K2CrO4 + 3 (NH4)2S + 8 H2O → 2 Cr(OH)3↓ + 4 KOH + 3 S↓ + 6 NH3·H2O

鉻酸鉀、碳酸鈉和硫共熔,可以得到Na2Cr2S4:

4 K2CrO4 + 2 Na2CO3 + 8 S → 2 K2CO3 + 2 Na2Cr2S4 + 2 K2O + 7 O2[3]

參考資料[編輯]

  1. ^ 《無機化合物製備手冊》.朱文祥 主編.化學工業出版社. P244.【VI-42】鉻酸鉀(potassium chromate).ISBN 7-5025-8537-0
  2. ^ 2.0 2.1 《無機化學》(第二版)下冊.龐錫濤 主編.高等教育出版社. 二、鉻(VI)的化合物. P397. 2.鉻酸鹽和重鉻酸鹽.ISBN 978-7-04-005387-6
  3. ^ 3.0 3.1 3.2 3.3 《無機化學反應方程式手冊》.曹忠良 王珍雲 編.湖南科學技術出版社.第十一章 鉻分族.P280.【K2CrO4