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固體硫酸鹽(PbSO4)

英文:Salt)在化學中,是指一類金屬離子銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物,如硫酸鈣氯化銅醋酸鈉,一般來說鹽是複分解反應的生成物,如硫酸氫氧化鈉生成硫酸鈉,也有其他的反應可生成鹽,例如置換反應

鹽分為單鹽合鹽,單鹽分為正鹽酸式鹽鹼式鹽,合鹽分為複鹽錯鹽。其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子,鹼式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子,複鹽溶於水時,可生成與原鹽相同離子的合鹽;錯鹽溶於水時,可生成與原鹽不相同的複雜離子的合鹽-絡合物

強鹼弱酸鹽是強鹼弱酸反應的鹽,溶於水顯鹼性,如碳酸鈉。而強酸弱鹼鹽是強酸弱鹼反應的鹽,溶於水顯酸性,如氯化鐵

可溶鹽的溶液有導電性,是因為溶液中有可自由遊動的離子,故此可作為電解質

人們生活中常說的鹽指食鹽,主要成分是氯化鈉

鹽的分類[編輯]

單鹽[編輯]

  • 正鹽:

正鹽是一鹽類的一種,既不含能電離的氫離子,又不含氫氧根離子。 正鹽是酸和鹼完全中和的產物,但正鹽的水溶液不一定顯中性,如Na2CO3(碳酸鈉)溶液顯鹼性,(NH4)2SO4(硫酸銨)溶液顯酸性。酸跟鹼完全中和生成的鹽中,不會有酸中的氫離子,也不會有鹼中的氫氧根離子,只有金屬陽離子和酸根離子,這樣的鹽為正鹽。生成正鹽的反應。

  • 酸式鹽:
酸式鹽

酸式鹽類的一種,由陽離子和多元的不完全電離酸根陰離子組成。由於陰離子中含有在水中可電離的原子,因此被稱作「酸式」鹽。但實際上,只有強酸(如硫酸)及少部分中強酸(如磷酸)的酸式鹽呈酸性,大多數弱酸的酸式鹽都因陰離子的水解而顯鹼性

要注意的是,酸式鹽在以離子晶體形式存在時,陰離子並不電離出氫離子,氫離子是酸式酸根離子的一部分。在熔融狀態下,酸根離子也不電離。

  • 鹼式鹽:

鹼式鹽是鹽類的一種,除了含有金屬離子和酸根離子外,還含有氫氧根或氧離子的鹽類;也可認為是鹼的氫氧根沒有被酸完全中和所得的產物。 含羥基的鹼式鹽又稱為羥基鹽,可視為金屬離子、氫氧根及陰離子合成的鹽類,如鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)、鹼式氯化鎂(Mg(OH)Cl)等為羥基鹽。 含氧基的鹼式鹽稱為氧化鹽,可視為金屬離子、氧離子(O2-)及陰離子合成的鹽類。如鹼式碳酸鉍(Bi2O2(CO3))即為氧化鹽。

合鹽[編輯]

  • 復鹽:

復鹽是指含有兩種或以上的同種晶型的簡單鹽類,屬於化合物,溶於水會離解出所有的離子。復鹽通常可由混合這兩種鹽飽和溶液並結晶而製得。

屬性[編輯]

顏色[編輯]

鹽的顏色可以是純潔透明的(如氯化鈉)、不透明的或者是帶有金屬光澤的(如黃鐵礦)。大多數情況下鹽表面的透明或不透明只和構成該鹽的單晶體有關。當光線照射到鹽上時,就會被晶界(晶體之間的邊界)反射回來,大的晶體就會呈現出透明狀,多晶體聚集在一起則會看起來更像白色粉末一樣。

鹽有許多顏色,例如:

大部分礦物質、無機色素以及很多人工合成的有機染料都是鹽,有一些鹽能夠呈現出其它顏色是過渡元素的d軌道存在未成對電子導致的。

味道[編輯]

不同的鹽可以激發不同的味覺,例如鹹味(氯化鈉)、甜味(乙酸鉛,若使用會導致鉛中毒)、酸味(酒石酸氫鉀)、苦味(硫酸鎂)或鮮味(谷氨酸鈉)。

氣味[編輯]

強酸或強鹼鹽(強鹽)是不可揮發的,且沒有氣味。而弱酸或弱鹼鹽(弱鹽)則會根據共軛酸鹼對而產生不同的氣味(例如醋酸鹽則會有醋酸的味道,氰化氫則會有苦杏仁味等),此外弱酸或弱鹼鹽還會揮發和分解,並且由於水解反應和弱鹽合成的反應是可逆反應,因此當有水分存在時會加速弱鹽的分解。

系統命名法[編輯]

一般而言,無氧酸鹽的名字是非金屬元素名稱在前,金屬元素名稱在後,兩者名字之間添加「化」,稱為「某化某」。如果是含氧酸鹽,則鹽的名稱為酸的名稱後面之間添加元素名稱,稱為「某酸某」。如果某種金屬元素有多個化合價,那麼低化合價形成的鹽的名稱是在金屬元素名稱前添加「亞」,例如銅元素的氯化物中,如果銅的化合價為+2價,那麼形成的鹽CuCl2稱為「氯化銅」,如果化合價為+1價,形成的鹽CuCl稱為「氯化亞銅」。

含有相同陽離子或陰離子的一類鹽一般都會統稱為「某鹽」,例如「鈉鹽」、「硫酸鹽」等。

常見的形成鹽類的陽離子包括:

常見的形成鹽類的陰離子包括:

合成[編輯]

鹽可以通過化學反應而形成,包括有:

鹽的性質[編輯]

在化學上,鹽是由陽離子(正電荷離子)與陰離子(負電荷離子)所組成之中性(不帶電荷)離子化合物
1.和發生反應。複分解反應

酸+鹽→新鹽+新酸(強酸→弱酸)這裡的鹽可以是不溶性鹽。
2HCl+Na2CO3→H2O+CO2↑+2NaCl
碳酸不穩定會繼續分解成二氧化碳


2.和發生反應。複分解反應

鹼(可溶)+鹽(可溶)→新鹼+新鹽
2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4


3.和鹽發生反應。複分解反應

鹽(可溶)+鹽(可溶)→兩種新鹽
CuSO4+BaCl2→BaSO4↓+CuCl2


4.和某些金屬反應。置換反應

鹽+金屬(某些)→新金屬+新鹽 反應中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來。請看金屬活動性
Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu

參考資料[編輯]

參見[編輯]