置換反應又稱單置換反應，是指一種元素或化合物的離子根與一種離子化合物發生的反應，狹義氧化還原反應是置換反應的一種，且必為廣義的氧化還原反應。在反應中，關鍵在於還原性或氧化性的強弱，還原性或氧化性強的物質與相對較弱的物質進行置換。置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。
這就是反應的通式，其中:
- A 和 B 代表不同金屬（或氫等可以產生陽離子的元素），而 C 為陰離子；
- 或
- A 和 B 代表鹵素，而 C 是陽離子[1]。
一个简单的置换反应例子
上面是一个置换反应的例子，反应前后各元素氧化態可能改变。
在置換反應中，只會有正離子或負離子的其中一方進行置換，沒有進行反應的離子為旁觀離子。上面的例子中硫酸根為旁觀離子。
反应式[编辑]
在置換反應中，一般可以有兩種化學式，一種是標準的化學方程式，另一種是離子化學式（半化學式）。
基於旁觀離子並沒有進行化學反應，因此在化學方程式中省略旁觀離子的部份，並得出離子化學式。因此，離子化學式的左右兩方也帶有相同的電荷。
假使A和B的離子電荷為2+，X為2-。
- 化學式：
- 實例：
- 離子化學式：
- 實例：
置換條件[编辑]
發生反應的條件主要是看金屬的活性序，且一定發生在水中(狹義氧化還原反應不一定)。活性序排在前面的金屬可以與排在後面的金屬置換，因為排在愈前面的金屬愈容易失去電子。當水溶液中的離子化合物不止一種時，則會先和活性序較後面的金屬離子反應，如果活性序是排在能與水直接反應的金屬，則包括水分子中的氫離子在內。
狹義氧化還原與置換反應的比較[编辑]
狹義氧化還原反應一定有氧的參與，而置換反應則不用。
(加熱會使反應加速)
上面為狹義氧化還原反應的例子
參考資料[编辑]
