一氧化鉛

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一氧化鉛
IUPAC名
Lead(II) oxide
别名 密陀僧
黄丹
铅黄
识别
CAS号 1317-36-8  ✓
PubChem 14827
ChemSpider 140169
SMILES
UN编号 3288 2291 3077
ChEBI 81045
RTECS OG1750000
KEGG C17379
性质
化学式 PbO
摩尔质量 223.20 g/mol g·mol⁻¹
外观 红色或黄色粉末
密度 9.53 g/cm3
熔点 888 °C(1161 K)
沸点 1477 °C(1750 K)
溶解性 0.017 g/L[1]
溶解性 不溶于稀
溶于浓碱
溶于盐酸氯化铵
磁化率 4.20×10−5 cm3/mol
结构
晶体结构 四方tP4
空间群 P4/nmm, No. 129
危险性
GHS危险性符号
《全球化学品统一分类和标签制度》(简称“GHS”)中有害物质的标签图案《全球化学品统一分类和标签制度》(简称“GHS”)中对人体有害物质的标签图案《全球化学品统一分类和标签制度》(简称“GHS”)中对环境有害物质的标签图案
GHS提示词 危险
H-术语 H302, H332, H351, H360, H362, H373, H410
P-术语 P201, P202, P260, P261, P263, P264, P270, P271, P273, P281, P301+312, P304+312, P304+340, P308+313
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
0
 
闪点 不可燃
致死量或浓度:
LDLo最低
1400 mg/kg(犬,经口)[2]
相关物质
其他阴离子 硫化铅
硒化铅
碲化铅
其他阳离子 一氧化碳
一氧化硅
一氧化锗
一氧化锡
相关氧化物 四氧化三铅
二氧化铅
相关化学品 三氧化二铊
三氧化二铋
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

一氧化铅是一种无机化合物,化學式为PbO。它以两种同质异形体存在:具有四方晶系结构的密陀僧斜方晶系结构的黄丹。一氧化铅在现代主要用于基工业玻璃和工业陶瓷,包括计算机组件。它為兩性氧化物[3]

一氧化鉛在唐代波斯传入中国,其俗稱「密陀僧」是波斯语古稱「مُرداسنگ‎」(Mardasang,波斯文又作 مُردارسنگ‎ 或 مُرداسنج‎)的音譯,当时用作治疗痔疮的药物。[4]

製備[编辑]

一氧化鉛可以通过在大约600 °C(1,100 °F)的空氣中加熱来制备。在此温度下,它也是空气中其他铅氧化物分解的最终产物:[5]

硝酸铅碳酸铅的热分解也会形成一氧化铅:

Pb(NO
3
)
2
→ 2 PbO + 4 NO
2
+ O
2
PbCO
3
→ PbO + CO
2

一氧化鉛作为将铅矿石精炼成金属铅的中间产品。通常的铅矿石是方铅矿PbS2)。在大约1,000 °C(1,800 °F)的温度下,硫化物将转化为氧化物:[6]

2 PbS + 3 O
2
→ 2 PbO + 2 SO
2

高纯的一氧化铅通常则以乙酸铅为原料,用浓氨水处理后加热分解得到。[7]

反应[编辑]

一氧化铅的红色和黄色形式与的微小变化有关:

PbO(红色) → PbO(黄色)   ΔH = 1.6 kJ/mol

PbO 是两性的,这意味着它会与酸和碱反应。与酸作用会通过氧的中介作用形成Pb2+
的盐,如[Pb
6
O(OH)
6
]4+
。与强碱作用则会溶解形成铅酸盐[8]

PbO + H2O + OH
[Pb(OH)
3
]


450-480°C下

6PbO + O2 → 2Pb3O4

用途[编辑]

铅玻璃中的铅通常是一氧化铅,而一氧化铅广泛用于制造玻璃。根据玻璃的不同,在玻璃中使用一氧化铅的好处可以是增加玻璃的折射率、降低玻璃的粘度、增加玻璃的电阻率和增加玻璃的吸收X射线能力中的一种或多种。在工业陶瓷(以及玻璃)中添加一氧化铅可以使材料提高居里温度,以此在磁性和电学上更具惰性。[9]历史上,一氧化铅也广泛用于家用陶瓷的釉料,但现在不再广泛使用。其他不太占主导地位的应用包括橡胶的硫化以及某些颜料和油漆的生产。[3]一氧化铅可用于阴极射线管玻璃,以阻挡X射线发射,但主要用于颈部和漏斗,因为它在面板中使用时会导致变色。故面板优选氧化锶氧化钡[10]

铅的消耗以及一氧化铅的加工与汽车数量相关,因为它仍然是汽车中铅酸电池的关键组成部分。[11]

少见或过时的用途[编辑]

一氧化铅与甘油的混合物凝固成坚硬的防水水泥,用于连接水族箱的平板玻璃侧面和底部,也曾用于密封窗框中的玻璃面板。它是含铅油漆的成分。

一氧化铅是传统皮蛋的制作原料之一,但由于健康问题已被逐渐取代。

一氧化铅用于有机合成中的某些缩合反应[12]

参考文献[编辑]

  1. ^ Blei(II)-oxid. Merck
  2. ^ Lead compounds (as Pb). Immediately Dangerous to Life and Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH). 
  3. ^ 3.0 3.1 Carr, Dodd S., Lead Compounds, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, 2005, doi:10.1002/14356007.a15_249 
  4. ^ (美)爱德华·谢弗.《唐代的外来文明》
  5. ^ Greenwood, Norman Neill; Earnshaw, Alan. Chemistry of the elements. 2016: 382–387. ISBN 978-0-7506-3365-9. OCLC 1040112384 (英语). 
  6. ^ Abdel-Rehim, A. M. Thermal and XRD analysis of Egyptian galena. Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. 2006, 86 (2): 393–401. S2CID 96393940. doi:10.1007/s10973-005-6785-6. 
  7. ^ 朱文祥. 无机化合物制备手册. 化学工业出版社,2006. pp581-582. 【XIV-368】氧化铅 [Lead(II) oxide]
  8. ^ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon, Wiberg, Nils , 编, Inorganic Chemistry, 由Eagleson, Mary; Brewer, William翻译, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, 2001, ISBN 0-12-352651-5 [页码请求]
  9. ^ Chapter 9, "Lead Compounds", in the book Ceramic and Glass Materials: Structure, Properties and Processing, published by Springer, year 2008.
  10. ^ Compton, Kenneth. Image Performance in CRT Displays. SPIE Press. 5 December 2003. ISBN 9780819441447 –通过Google Books. 
  11. ^ Sutherland, Charles A.; Milner, Edward F.; Kerby, Robert C.; Teindl, Herbert; Melin, Albert; Bolt, Hermann M., Lead, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, 2005, doi:10.1002/14356007.a15_193.pub2 
  12. ^ Corson, B. B. (1936). "1,4-Diphenylbutadiene". Org. Synth. 16: 28; Coll. Vol. 2: 229. 

外部链接[编辑]