二氧化銥

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二氧化銥
别名 Iridium dioxide
识别
CAS号 12030-49-8
PubChem 82821
ChemSpider 10605808
SMILES
InChI
InChIKey NSTASKGZCMXIET-UHFFFAOYAQ
性质
化学式 IrO2
摩尔质量 224.22 g·mol⁻¹
外观 黑色固體
密度 11.66 g/cm3
熔点 1100 °C(1373 K)(分解)
溶解性 不溶解
结构
晶体结构 金红石(四方晶系)
配位几何 八面體(銥),三方晶系(氧)
危险性
欧盟编号 未列出
闪点 不可燃
相关物质
其他阴离子 三氟化銥英语iridium(IV) fluoride二硫化銥英语iridium disulfide
其他阳离子 二氧化铑二氧化鋨二氧化鉑
相关化学品 四氧化銥
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

二氧化銥化學式為IrO2,是唯一明確知道其特性的銥氧化物,其晶格金红石TiO2結構,其中有六配位的及三配位的[1]

二氧化銥和其他稀有金屬的氧化物可用在工業電解的陽極電極,以及电生理学研究中用到的微電極[2]

制备[编辑]

二氧化銥可以由銥黑(細粉末狀的銥金屬)在空气或氧中氧化來製備:

块状金属铱在空气中加热时会形成二氧化铱薄膜。

沸腾的六氯合铱(IV)酸盐和碱反应并在真空中干燥,可以得到IrO2·2H2O,再将其在氮气中加热至350℃,得到黑色的IrO2

化学性质[编辑]

二氧化铱中,铱显+4价,对热稳定,是最稳定的铱氧化物,在1100℃下不会分解[3]。它不溶于硝酸硫酸或者,但可以和盐酸氢溴酸反应,分别生成[IrCl6]2-和[IrBr6]2-配离子。[4]

用途[编辑]

二氧化铱可以用于制作涂层电极[5]

參考資料[编辑]

  1. ^ Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 
  2. ^ Cogan, Stuart F. Neural Stimulation and Recording Electrodes. Annual Review of Biomedical Engineering. August 2008, 10 (1): 275–309. doi:10.1146/annurev.bioeng.10.061807.160518. 
  3. ^ 谢高阳, 申泮文, 徐绍玲 等. 《无机化学丛书》第九卷 锰分族 铁系 铂系. 科学出版社,2011. pp 405. 5.2 铱的二元化合物. 表5.5 卤化物及硫族化合物. ISBN 978-7-03-030545-9
  4. ^ 朱文祥. 无机化合物制备手册[M]. 化学工业出版社. 2006.9. pp 349. 【Ⅸ-44】 二氧化铱 [iridium(IV) oxide]. ISBN 7-5025-8537-0
  5. ^ 向前, 黄永昌, 卢洪 等. 改性二氧化铱电极研制[J]. 无机盐工业. 1998, 30(3): 16~17, 42