二氯化钒

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二氯化钒
IUPAC名
Vanadium(II) chloride
别名 氯化钒(II)
识别
CAS号 10580-52-6  ✗
PubChem 66355
ChemSpider 59733
SMILES
InChI
InChIKey ITAKKORXEUJTBC-NUQVWONBAZ
RTECS YW1575000
性质
化学式 VCl2
摩尔质量 121.847 g/mol g·mol⁻¹
外观 浅绿色固体
密度 3.230 g/cm3
熔点 1027 °C(1300 K)
沸点 1506 °C(1779 K)
溶解性 可溶
磁化率 +2410.0·10−6 cm3/mol
结构
晶体结构 CdI2
配位几何 八面体
危险性
警示术语 R:20/21/22-34
安全术语 S:26-27-36/37/39-45
主要危害 和氧气迅速反应
相关物质
其他阴离子 二氟化钒
二溴化钒
二碘化钒
其他阳离子 二氯化钛
二氯化铬
相关化学品 三氯化钒
四氯化钒
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

二氯化钒是一种无机化合物,化学式为VCl2,它是苹果绿色固体,可溶于水,形成紫色溶液。[1]溶于乙醇乙醚分别形成蓝色和绿色的溶液。[2]

制备和性质[编辑]

二氯化钒固体可由三氯化钒的热分解制备,产物为剩余固体:[1]

2 VCl3 → VCl2 + VCl4

VCl2溶于水形成紫色的水合离子[V(H2O)6]2+。蒸发溶液可以得到紫色的晶体[V(H2O)6]Cl2[3]

此外,1000°C时和氯化氢反应[2]还原五氧化二钒的盐酸溶液均可得到二氯化钒[4]

V + 2 HCl → VCl2 + H2
3 Zn + V2O5 + 10 HCl → 2 VCl2 + 3 ZnCl2 + 5 H2O

VCl2能形成VCl2·2L和VCl2·4L两种类型的加合物[2]

结构[编辑]

固体VCl2的结构为CdI2,八面体配位结构,类似地,VBr2和VI2的结构与化学性质均和VCl2相似。它们都有d3构型,和Cr(III)类似有着四方基态。[5]

VCl2是强还原剂,可以将亚砜还原为硫化物,将有机叠氮化物还原为,也能还原性地偶合一些烷基卤化物

参考文献[编辑]

  1. ^ 1.0 1.1 Young, R. C.; Smith, M. E. "Vanadium(II) Chloride" Inorganic Syntheses, 1953, volume IV, page 126-127.doi:10.1002/9780470132357.ch42
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 无机化学丛书 第八卷 钛分族 钒分族 铬分族. 科学出版社. pp 197-198
  3. ^ Martin Pomerantz, Gerald L. Combs, N. L. Dassanayake, "Vanadium Dichloride Solution" Inorganic Syntheses, 1982, vol. XXI, pp. 185–187. doi:10.1002/9780470132524.ch42
  4. ^ Martin Pomerantz, et al. Vanadium Dichloride Solution. John Wiley & Sons, Inc. , 2007 :185-187. doi:10.1002/9780470132524.ch42
  5. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.