二氯化锗

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二氯化锗
系统名
Dichlorogermanylidene
别名 二氯甲锗烯
二氯化锗
氯化亚锗
识别
CAS号 10060-11-4 ?
PubChem 6327122
ChemSpider 4885679
SMILES
InChI
InChIKey QHGIKMVOLGCZIP-UHFFFAOYSA-N
EINECS 233-192-1
性质
化学式 GeCl2
摩尔质量 143.546 g/mol g·mol⁻¹
外观 黄白色固体
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

二氯化锗是一种无机化合物,由组成,化学式为GeCl2。它是一种黄白色固体,其中锗的氧化态为+2。

制备[编辑]

GeCl2可以由四氯化锗(GeCl4)在气相和金属反应而成,反应温度需保持在 650 °C。[1]

GeCl4 + Ge → 2GeCl2

它也可以由氯甲锗烷(GeH3Cl)在 70 °C 分解得到。[1]

2 GeH3Cl → GeCl2 + GeH4 + H2

反应[编辑]

GeCl2水解生成氢氧化亚锗,它在加热时脱水,得到一氧化锗[1]

GeCl2(aq) + 2H2O(l) ⇌ Ge(OH)2(s) + 2HCl(aq)
Ge(OH)2 → GeO + H2O

其二价锗离子也会和碱反应:

Ge2+(aq) + 2OH(aq) = Ge(OH)2(s)

锗的氧化物氢氧化物都是两性的。 GeCl2HCl溶液有强还原性。[2]氯离子存在时,二氯化锗会与其反应,形成GeCl3配离子,例如[3]它可以和氯化铷氯化铯形成配合物,具有扭曲钙钛矿结构的RbGeCl3是已知的。[1]

分子型GeCl2,二氯甲锗烯[编辑]

分子型的 GeCl2有时被称为二氯甲锗烯,以显示它和卡宾的关系。气态 GeCl2分子的结构是角形,和VSEPR理论预测的一样。[4]它的1,4-二𫫇烷配合物,GeCl2·dioxane,是GeCl4和Ge金属的原位反应生成,被用作反应合成的分子型GeCl2的来源。 GeCl2的活性很高,可以和很多化学键发生加成反应。[5]

参考资料[编辑]

  1. ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 
  2. ^ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
  3. ^ Kociok-Köhn, G.; Winter, J. G.; Filippou, A. C. Trimethylphosphonium trichlorogermanate(II). Acta Crystallogr. C. 1999, 55 (3): 351–353. doi:10.1107/S010827019801169X.  已忽略未知参数|doi-access= (帮助)
  4. ^ Tsuchiya, Masaki J.; Honjou, Hiroaki; Tanaka, Keiichi; Tanaka, Takehiko. Millimeter-wave spectrum of germanium dichloride GeCl2. Equilibrium structure and anharmonic force field. Journal of Molecular Structure. 1995,. 352–353: 407–415. Bibcode:1995JMoSt.352..407T. doi:10.1016/0022-2860(95)08830-O. 
  5. ^ Egorov, M.P.; Gaspar, P. Germanium: Organometallic chemistry. Encyclopedia of Inorganic chemistry. John Wiley & Sons. 1994. ISBN 0-471-93620-0.