亚硝酸盐

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亚硝酸盐
Space-filling model of the nitrite ion
系统名
dioxidonitrate (1−)
别名 nitrite
识别
CAS号 14797-65-0  ☒N
PubChem 946
ChemSpider 921
SMILES
InChI
InChIKey IOVCWXUNBOPUCH-REWHXWOFAR
EINECS 233-272-6
ChEBI 16301
性质
化学式 NO2
摩尔质量 46.01 g·mol−1
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。
亚硝酸根的共振杂化结构,表明N-O键级大约为1.5,负电荷主要分布在氧原子上。
亚硝酸根的共振杂化体

亚硝酸盐是含有亚硝酸根(NO2)阴离子的盐,有时会特指亚硝酸钠NaNO2)。亚硝酸根离子是對稱的陰離子,两个N–O鍵的鍵長相同,∠O–N–O鍵角大约为120°。非直线型的亚硝酸根离子与臭氧等电子体

亞硝酸鹽可被氧化或還原,該產品一定程度上取決於氧化劑/還原劑和其強度;某些细菌可将亚硝酸盐还原为一氧化氮,另一些细菌可以将亚硝酸盐转换成硝酸盐。亚硝酸盐愈硝酸盐的互相转化(氧化或还原)取决于含氧量、温度、酸鹼、细菌等因素而变化。

亚硝酸成的称为亚硝酸酯;有機化學的NO2基團存在於亞硝酸酯和硝基化合物

应用[编辑]

製法[编辑]

  1. 碱金属碱土金属的亚硝酸盐可由等當量的一氧化氮二氧化氮通入該金屬的氢氧化物溶液中便可得。
  2. 分解硝酸盐可製造出亞硝酸鹽和氧氣。

檢測[编辑]

亚硝酸根离子可利用棕色环实验Griess法進行测定,后者反应的原理是酸性条件下,亚硝酸根与对氨基苯磺酸1-萘胺反应,生成物為深红色的偶氮染料[7]

毒性[编辑]

亞硝酸鹽对人的致死量为每公斤體重22毫克,主要是造成血紅素變性,且遠超過肉品加工的添加劑量。

在烹调的高温或酸性或其他条件下,肉品內添加的亚硝酸盐可与氨基酸的降解產物(二級胺),生成对动物具致癌性亚硝胺,也可能与人类食道癌、胃癌、鼻咽癌相关。[8]

臺灣衛生福利部公告,食品的亞硝酸鹽濃度不得在成品內超過0.07g/kg,水質標準的最大限值為每公升0.1毫克[9]

参见[编辑]

外部链接[编辑]

参考资料[编辑]

  1. ^ 存档副本. [2021-04-21]. (原始内容存档于2021-05-14). 
  2. ^ 林慶順. 餐桌上的偽科學2: 頂尖醫學期刊評審用科學證據解答50個最流行的健康迷思. 一心文化. 13 May 2020 [2021-04-21]. ISBN 978-986-95306-7-5. (原始内容存档于2021-04-21). 
  3. ^ 邢其毅、裴偉偉、徐瑞秋、裴堅, 基礎有機化學. 芳香重氮鹽. 北京大學出版社. ISBN 978-7-301-27943-4. 
  4. ^ L. Gattermann. Untersuchungen über Diazoverbindungen. Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft. 1890, 23 (1): 1218–1228. doi:10.1002/cber.189002301199. 
  5. ^ R. N. Morrison, R. T. Boyd. Organic Chemistry. : 869. 
  6. ^ 邢其毅、裴偉偉、徐瑞秋、裴堅, 基礎有機化學. 重氮鹽的偶聯反應. 北京大學出版社. ISBN 978-7-301-27943-4. 
  7. ^ V. M. Ivanov. The 125th Anniversary of the Griess Reagent. Journal of Analytical Chemistry. 2004, 59 (10): 1002 – 1005. doi:10.1023/B:JANC.0000043920.77446.d7. 翻譯自V. M. Ivanov. Zhurnal Analiticheskoi Khimii. 2004, 59 (10): 1109 – 1112.  缺少或|title=为空 (帮助)
  8. ^ 存档副本. [2021-04-21]. (原始内容存档于2021-05-25). 
  9. ^ 衛生署食品藥物管理局-消費者資訊網對亞硝酸鹽之介紹文檔[永久失效連結]