亚硝酸盐

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亚硝酸盐
Space-filling model of the nitrite ion
系统名
dioxidonitrate (1−)
别名 nitrite
识别
CAS号 14797-65-0
PubChem 946
ChemSpider 921
SMILES
InChI
InChIKey IOVCWXUNBOPUCH-REWHXWOFAR
EINECS 233-272-6
ChEBI 16301
性质
化学式 NO2
摩尔质量 46.01 g·mol−1
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。
亚硝酸根的共振杂化结构,表明N-O键级大约为1.5,负电荷主要分布在氧原子上。
亚硝酸根的共振杂化体

亞硝酸鹽不要與硝酸鹽(Nitrate, NO3)混淆。

亚硝酸盐(Nitrite,NO2)是亚硝酸成的盐,主要指亚硝酸钠,(NaNO2),含有亚硝酸根离子,化學式NO2,有一對稱陰離子與同等的N–O鍵長和大約120度的O–N–O鍵角。亞硝酸鹽可被氧化或還原,該產品一定程度上取決於氧化劑/還原劑和其強度。亞硝酸鹽也是重要生物化學作為強效血管擴張劑的一氧化氮(NO)的來源。在有機化學的NO2基團存在於亞硝酸酯和硝基化合物。亞硝酸鹽也可用於食品生產行業,用於醃肉保存肉品,但人類食用可致癌。

亚硝酸成的称为亚硝酸酯。某些细菌可将亚硝酸盐还原为一氧化氮。非直线型的亚硝酸根离子与臭氧等电子体

製法[编辑]

  1. 碱金属碱土金属的亚硝酸盐可由等當量的一氧化氮二氧化氮通入該金屬的氢氧化物溶液中便可得
  2. 分解硝酸盐可製造出亞硝酸鹽和氧氣

檢測[编辑]

亚硝酸根离子可利用棕色环实验Griess法進行测定,后者反应的原理是酸性条件下,亚硝酸根与对氨基苯磺酸1-萘胺反应,生成物為深红色的偶氮染料[1]

毒性[编辑]

亞硝酸鹽可與肉品中的肌紅素結合而更安定,所以常在食品加工業被添加在香腸臘肉中作為保色劑,以維持良好外觀。亞硝酸鹽对人的致死量为每公斤體重22毫克,在烹调或其他条件下,肉品內的亚硝酸盐可与氨基酸降解反应,生成有强致癌性亚硝胺

臺灣衛生福利部公告,食品的亞硝酸鹽濃度不得在成品內超過0.07g/kg,水質標準的最大限值為每公升10毫克[2]

亚硝酸钠還原性強,可將細菌還原,所以具有一定的防腐劑功效。亚硝酸盐及其衍生物过亚硝酸盐(ONOO-)一起构成了抵御细菌入侵的第一道防线,这道防线在口腔和胃的酸性环境中运转效率特别高。假如没有亚硝酸盐和过亚硝酸盐,龋齿将伴随我们终生,真菌将入侵我们的口腔,沙门氏菌、利斯特菌和志贺菌将对我们发动猛烈的攻击。

参见[编辑]

外部链接[编辑]

参考资料[编辑]

  1. ^ V. M. Ivanov. The 125th Anniversary of the Griess Reagent. Journal of Analytical Chemistry. 2004, 59 (10): 1002 – 1005. doi:10.1023/B:JANC.0000043920.77446.d7. 翻譯自V. M. Ivanov. Zhurnal Analiticheskoi Khimii. 2004, 59 (10): 1109 – 1112.  缺少或|title=为空 (帮助)
  2. ^ 衛生署食品藥物管理局-消費者資訊網對亞硝酸鹽之介紹文檔

新发现2013年2月