氢碘酸

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氢碘酸
IUPAC名
Iodane[1]
别名 水溶液称氢碘酸
识别
CAS号 10034-85-2  ✓
PubChem 260
ChemSpider 255
SMILES
InChI
InChIKey CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYAZ
EINECS 233-113-0
ChEBI 47266
RTECS MW3760000
性质
化学式 HI
摩尔质量 127.904 g·mol⁻¹
外观 淡黄色液體
pKa –9.48
结构
分子构型 直线型
偶极矩 0.38 D
危险性
警示术语 R:R20-R21-R22-R35
安全术语 S:S7-S9-S26-S45
MSDS 碘化氢
氢碘酸
主要危害 有毒、腐蚀性
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
0
 
闪点 不可燃
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

氢碘酸碘化氫水溶液,是種非氧化性酸,化學式為HI。氢碘酸的浓度通常为 48 - 57% HI。氢碘酸是一種強酸腐蝕性強,有危險性,能灼傷皮膚。 它是第二强的氢卤酸,仅次于氢砹酸。氢碘酸是一种常用的化学试剂,是在水溶液中完全电离强酸之一。

由於氢碘酸可用於製造甲基安非他命之還原劑,因此被列入美國緝毒局化學品監控列表的第一類化學品。

性質[编辑]

碘化氫易溶於水跟乙醇,十分不穩定。製法是由碘蒸氣與氫氣在500度催化下製得,在300℃以上會分解成碘跟氫。跟氯化氫的毒性差不多。吸入會得到慢性支氣管炎

危險處與鹼金屬反應會爆炸。

反应[编辑]

氢碘酸会和空气中的氧气反应,使旧样本的颜色变深:

4 HI + O2 → 2 H2O + 2 I2
HI + I2 → HI3

像其他卤化氢一样,氢碘酸将与不饱和烃(例如烯烃)进行加成反应。 它也可以作为还原剂使用,例如在芳香族硝基化合物的还原反应中,也可以用作苯胺的还原剂。 [2]

Cativa 催化法[编辑]

Cativa催化法是氢碘酸的最大用途,作为通过甲醇羰基化英语Carbonylation生产乙酸的助催化剂。 [3][4]

Cativa 催化法的过程

非法使用[编辑]

氢碘酸被列入美国缉毒局化学品监控列表,原因是它被用作由麻黄碱伪麻黄碱产生甲基苯丙胺有关的还原剂。(从鼻充血药中回收) [5]

用途[编辑]

  1. 醫藥(稀溶液)上的用途。
  2. 碘化物的合成。
  3. 有機化學中的還原劑

参考资料[编辑]

  1. ^ Template:Cite-book
  2. ^ Kumar, J. S. Dileep; Ho, ManKit M.; Toyokuni, Tatsushi. Simple and chemoselective reduction of aromatic nitro compounds to aromatic amines: reduction with hydriodic acid revisited. Tetrahedron Letters. 2001, 42 (33): 5601–5603. doi:10.1016/s0040-4039(01)01083-8. 
  3. ^ Jones, J. H. The CativaTM Process for the Manufacture of Acetic Acid (PDF). Platinum Metals Rev. 2000, 44 (3): 94–105. 
  4. ^ Sunley, G. J.; Watson, D. J. High productivity methanol carbonylation catalysis using iridium - The CativaTM process for the manufacture of acetic acid. Catalysis Today. 2000, 58 (4): 293–307. doi:10.1016/S0920-5861(00)00263-7. 
  5. ^ Skinner, Harry F. "Methamphetamine Synthesis via HI/Red Phosphorus Reduction of Ephedrine". Forensic Science International, 48 128-134 (1990)

外部链接[编辑]