氮族元素

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氮族元素元素周期表的的ⅤA族元素(IUPAC新规定:15族),位于碳族元素氧族元素之间,包括(N)、(P)、(As)、(Sb)、(Bi)、(Mc)六种元素。

这一族元素在化合物中可以呈现-3,+3,+5等多种化合价,他们的原子最外层都有5个电子。最高正价都是+5价。

物理性质[编辑]

氮族元素主要性质的比较

 元素名称 

元素符号

原子半径nm

主要化合价

状态(标况)

密度

熔点(

沸点(℃)

N 0.075 -3,0,+1,+2,+3,+4,+5 气体 1.251/ -209.9 -195.8
P 0.110 -3,0,+3,+5 固体 1.82克/立方厘米白磷),2.34克/立方厘米(红磷 44.1 280
As 0.121 -3,0,+3,+5 固体 5.727克/立方厘米 817 613
Sb 0.141 0,+3,+5 固体 6.684克/立方厘米 630.7 1750
Bi 0.152 0,+3,+5 固体 9.80克/立方厘米 271.3 1560
Mc 不详 不详 不详 不详 不详 不详

化学性质[编辑]

氮族元素中非金属(氮、磷、砷)的气态氢化物化学式可用RH3表示,且有NH3>PH3>AsH3。最高氧化物的化学式可用R2O5表示,其对应水化物为酸且有HNO3>H3PO4>H3AsO4。并砷虽是非金属,却已表现出某些金属性,而锑、铋却明显表现出金属性。

部分方程式:

N2+O2 = 2NO(大气放电)

2NO+O2 = 2NO2

3NO2+H2O = 2HNO3+NO(大气固氮)

N2+3H2=2NH3(高温高压、催化剂)

NH4Cl = NH3↑+HCl↑

NH3+HCl = NH4Cl

4NH3+5O2 = 4NO+6H2O(加热、催化剂)

2NO+O2 = 2NO2

3NO2+H2O = 2HNO3+NO↑(制硝酸)

4HNO3 = 2H2O + 4NO2↑+O2

Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (其浓溶液与金属反应以Mg、Cu为分界线)


左方一族: 氮族元素
第15族
右方一族:
碳族元素 氧族元素

参见[编辑]