氯化镭

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氯化镭
识别
CAS号 10025-66-8  ✗
ChemSpider 20138060
SMILES
InChI
InChIKey RWRDJVNMSZYMDV-NUQVWONBAG
性质
化学式 RaCl2
摩尔质量 296.094 g·mol⁻¹
溶解性 19.6 g/100 mL (20 °C)
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

氯化镭,化学式RaCl2,是第一种被制出的化合物,由玛丽·居里制得。[1]金属最初由电极电解氯化镭溶液制得。

制备[编辑]

氯化镭在溶液中结晶生成二水合物(RaCl2·2H2O)。在空气中100°C加热一小时,然后再在氩气氛、520°C中加热5.5小时可使氯化镭水合物脱水。[2]若存在其它阴离子,在氯化氢气体中熔融可使氯化镭脱水。[3]

性质[编辑]

氯化镭为带有蓝绿色荧光白色固体,加热时荧光尤其明显。氯化镭在水中的溶解度比其它碱土金属氯化物都小。利用这个性质,可以用分级结晶的方法来分离氯化钡和氯化镭。氯化镭只能少量溶于共沸的盐酸,而几乎不溶于浓盐酸[4]

气态氯化镭以RaCl2分子形式存在,此性质与其他碱土金属卤化物相同。气态氯化镭吸收676.3 nm 和 649.8 nm(红色)的可见光谱。Ra-Cl 键的解离能为2.9 eV[5],键长为 292 pm[6]

用途[编辑]

氯化镭为从沥青铀矿中提炼的中间产物,用於分離鐳和鋇的第一階段。 用于癌症放疗中产生氡气

注释[编辑]

  1. ^ Curie, M.; Debierne, A. (1910). C. R. Hebd. Acad. Sci. Paris 151:523–25.
  2. ^ Weigel, F.; Trinkl, A. (1968). Radiochim. Acta 9:36–41.
  3. ^ Hönigschmid, O.; Sachtleben, R. (1934). Z. Anorg. Allg. Chem. 221:65–82.
  4. ^ Erbacher, O. (1930). Ber. Dtsch. Chem. Ges. 63:141–56.
  5. ^ Lagerqvist, A. (1953). Arkiv Fisik 6:141–42.
  6. ^ Karapet'yants, M. Kh.; Ch'ing, Ling-T'ing (1960). Zh. Strukt. Khim. 1:277–85; J. Struct. Chem. (USSR) 1:255–63.

参考书目[编辑]

  • Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl.), Berlin:Verlag Chemie, 1928, pp. 60–61.
  • Gmelin Handbuch der anorganischen Chemie (8. Aufl. 2. Erg.-Bd.), Berlin:Springer, 1977, pp. 362–64.