氰化鋰

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氰化鋰

鋰離子 氰離子

IUPAC名
Lithium cyanide
识别
CAS号 2408-36-8
性质
化学式 LiCN
摩尔质量 32.96 g·mol⁻¹
外观 白色固體
密度 1.67 g/cm3(估計)[1]
熔点 493.4 °C (估計)[1]
沸点 1367 °C (估計)[1]
溶解性 60.73 g/100 ml (25 °C)(估計)[1]
277.22 g/100 mL (100 °C)(估計)[1]
折光度n
D
無數據
危险性
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
3
0
 
相关物质
相关化学品 氰化鈉
氰化鉀
氰化銣
氰化銫
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

氰化鋰氰化物的一種,為白色結晶粉末或塊狀固体,毒性極強,化学式为LiCN。

由於氰化鋰產生的離子[2][3][4]氰基離子都有毒,所以毒性比氰化鈉更強。它吸湿而带有苦杏仁味,能否嗅出与个人的基因有关。

氰化鋰强烈水解生成氰化氢,水溶液呈强碱性。可用于电镀、制造农药及有机合成用途,但使用頻率低於氰化钠。泄露至自然界中的氰化鋰会对生物造成严重损害,人吞食0.1g氰化鋰不到一分钟内失去知觉,毒理参见氰化物中毒氰化钠

制備[编辑]

氰化氢氫氧化鋰發生酸鹼中和並產生氰化鋰

HCN + LiOH → LiCN + H2O

氨基鋰和碳反應也能制得:

LiNH2 + C → LiCN + H2

参考资料[编辑]

  1. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements 2nd Edition. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4. 
  2. An SCF potential energy surface for lithium cyanide R. Essers, J. Tennyson and P. E. S. Wormer Received 14 April 1982. Available online 17 December 2001.
  1. ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 依同族元素的遞變性,估計出的大約值
  2. ^ Talbott J. H. Use of lithium salts as a substitute for sodium chloride. Arch Med Interna. 1950, 85 (1): 1–10. PMID 15398859. 
  3. ^ L. W. Hanlon, M. Romaine, F. J. Gilroy. Lithium Chloride as a Substitute for Sodium Chloride in the Diet. Journal of the American Medical Association. 1949, 139 (11): 688–692. 
  4. ^ Case of trie Substitute Salt. TIME. 28 Feb 1949.