活度系数

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活度系数英语:Activity coefficient),又称活度因子英语:Activity factor),是热力学中的一个系数,反映的是真实溶液中某组分i的行为偏离理想溶液的程度[1],量纲为1。引入活度系数后,适用于理想溶液的各种关系可以相应修正为适用于真实溶液。类似的,逸度系数是表示真实气体混合物中某组分和理想行为的偏离的系数。

定义[编辑]

在理想溶液中,溶液组分i遵循拉乌尔定律

其中是组分i在溶液中的摩尔分数分别是组分i的分压和饱和蒸气压。 而组分i的化学势可由下式表达:

这里的代表组分i在标准状态下的化学势。而在真实溶液中,组分i-组分i间的作用力和组分i-其他组分间的作用力并不相等,导致了组分i并不满足拉乌尔定律,其化学势也不满足以上关系,即偏离了理想溶液的行为,为此吉尔伯特·牛顿·路易斯引入了活度和活度系数的概念。 定义:

这里的是组分i以摩尔分数所表示的活度则是组分i用摩尔分数所表示的活度系数。引入活度和活度系数后,拉乌尔定律可以修正为:

组分i的化学势则可以修正为:

真实溶液的浓度越稀,溶剂的活度系数就越接近1,活度和摩尔分数近乎相等,其行为越接近理想溶液。浓度越高,活度系数越偏离1,真实溶液的行为偏差理想溶液就越大,比如对于浓度较高的电解质溶液,其活度就无法用摩尔分数取代,这一点在电化学土壤化学中十分常见[2]

平衡常数的修正[编辑]

当化学反应:达到化学平衡时,反应物化学势的和等于生成物化学势的和,反应的吉布斯能变化为0,即:

将每种物质用活度所表示的化学势表达式代入其中得到

其中的 是反应在标准状况下的吉布斯能变化 于是

此时的平衡常数由平时的:修正为:

活度系数的测量和计算方法[编辑]

活度系数可以通过实验测量和理论计算结合的方法求出,常见方法有蒸气压法、德拜-休克尔极限公式法、图解积分法和测量电动势法等:

蒸汽压法[编辑]

引入活度系数后,拉乌尔定律修正为:

可通过测定某一浓度下溶液蒸汽压和饱和蒸汽压的比值,除以其摩尔分数,即为活度系数。

德拜-休克尔极限公式法[编辑]

德拜-休克尔极限公式给出了某种离子i的活度系数和离子强度的关系:

[3]

其中是离子所带的电荷数,是溶液中的离子强度,是和溶剂有关的常数。 但德拜-休克尔极限公式只适用于稀溶液,对于较高浓度的电解质溶液,需要使用戴维斯公式[4]或pitzer公式[5]等修正后的方法。

图解积分法[编辑]

对于双组分溶液,根据吉布斯-杜安方程,於恆壓P和恆溫T下

根据用活度系数表示的化学势

可得

代入吉布斯-杜亥姆方程:

注意到

所以

这样,在已知其中一种组分的活度系数之后,可以通过积分求出另一种活度系数[6],或用这一关系检验所测得的活度系数数值是否具有热力学一致性。

相關條目[编辑]

参考文献[编辑]

  1. ^ (英文)國際純粹與應用化學聯合會."Activity coefficient".化学术语总目录 在线版本.
  2. ^ Jorge G. Ibanez; Margarita Hernandez-Esparza, Carmen Doria-Serrano, Mono Mohan Singh. Environmental Chemistry: Fundamentals. Springer. 2007. ISBN 978-0-387-26061-7. 
  3. ^ 傅献彩等. 物理化学(下) 第五版. 高等教育出版社. 2005年7月: 37页. 
  4. ^ C.W. Davies, Ion Association,Butterworths, 1962
  5. ^ I. Grenthe and H. Wanner, Guidelines for the extrapolation to zero ionic strength, http://www.nea.fr/html/dbtdb/guidelines/tdb2.pdf
  6. ^ 傅献彩等. 物理化学(上) 第五版. 高等教育出版社. 2005年7月: 251页.