特魯頓規則

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特魯頓規則英语Trouton's rule)是指不同種類液體汽化熵英语entropy of vaporization\Delta \bar S_{vap}大致維持一個定值,約在85~88 J·K−1 mol−1 之間,此數值也稱為特魯頓常數。汽化熵定義為每摩爾汽化熱沸點之間的比值,因此此數值也稱為特魯頓比值。特魯頓規則得名自愛爾蘭物理學家弗雷德里克·托馬斯·特魯頓英语Frederick Thomas Trouton

在數學上,特魯頓規則也可以表示為:

\Delta \bar S_{vap} = 10.5R

其中R為氣體常數

特魯頓規則適用於許多液體,例如甲苯的汽化熵為87.30 J·K−1 mol−1的汽化熵為89.45 J·K−1 mol−1,而三氯甲烷的汽化熵為為87.92 J·K−1 mol−1。在一液體的沸點已知時,常用特魯頓規則來來估計其汽化熱。

不過也有不適用特魯頓規則的液體,例如水、甲醇乙醇的汽化熵和特魯頓規則的數值差距很大,特魯頓規則無法適用在這些分子間會產生氫鍵的物質。

以下是適用範圍更廣的特魯頓規則

\Delta \bar S_{vap} = 4.5R + R\ln T

若令T = 400 K,可以用以上擴展的特魯頓規則得到原始的特魯頓規則。

另一個適用在Tboiling < 2100 K的公式為ΔHboiling = 87 Tboiling − 0.4 J/K.

延伸閱讀[编辑]