电离度

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弱电解质在水中的电离达到平衡状态时,已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)的百分率,称为电离度,通常用"α"来表示。公式为:

\alpha = \frac{N(a)}{N} \times100%

其中N(a)表示已电离的溶质分子数,N表示原有溶质分子总数。[1]

例如,在25℃,0.100mol/L的CH3COOH溶液中,醋酸的电离度是1.32%,即大约每76个醋酸分子中有一个醋酸分子电离成H+CH3COO-

几种弱电解质的电离度[编辑]

下表列出了几种弱电解质的电离度(25℃,0.10mol/L)[2]

弱电解质 化学式 α/%
醋酸 CH3COOH 1.3
氢氟酸 HF 7.8
亚硝酸 HNO2 7.0
氢氰酸 HCN 0.0079
一水合氨 NH3·H2O 1.3
苯甲酸 C6H5COOH 2.5

解释[编辑]

电离度实际上是一种平衡转化率。电离度表示弱电解质在水中的电离程度。温度相同、浓度相同时,不同弱电解质的电离度是不同的。同一弱电解质在不同浓度的水溶液中,其电离度也是不同的。一般遵循如下规律:溶液越稀,电离度越大。

参考资料[编辑]

  1. ^ 电离度
  2. ^ 化学反应原理. 山东科学技术出版社. : 81. ISBN 978-7-5331-3996-4 (简体中文).