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砹化氫

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砹化氫
系统名
hydridoastatine
别名 水溶液称氫砹酸
识别
ChemSpider 22432
SMILES
InChI
InChIKey PGLQOBBPBPTBQS-UHFFFAOYAG
性质
化学式 HAt
摩尔质量 211 g·mol−1
相关物质
其他阴离子 氟化氢氯化氢
溴化氢碘化氢
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

砹化氫,又稱氫砹酸,是化學式HAt的二元化合物,是一個由氫原子原子組成的共價化合物。[1]

這種化合物溶於水生成氫砈酸,性質和其他四種鹵化氫相似——實際上具備氫鹵酸中最強的酸性。但它極易分解為氫與砈單質[2],加之砈的同位素半衰期均很短,因此它的用途有限。由於氫原子和砹原子有著幾乎相等的電負度,砹的陽離子已被觀察到[3],解離時極易造成在氫攜帶負電荷。因此,砹化氫可以進行以下反應:

2 HAt → H+ + At + H + At+ → H2 + At2

此外,鹵化氫HX的趨勢是隨著鹵化物的周期增加,形成的焓降低。儘管氫碘酸溶液是穩定的,但是砈化氫溶液明顯不如水-氫-砈系統穩定。砈原子核的輻解也可能會切斷H-At鍵。 進一步的,砈沒有穩定的同位素,其中最穩定的是砹-210,它的半衰期約為8.1小時,使得它的化學成分及結構改變,特別難以處理[4],由於砹會衰變成其他元素(),所以可能會變成鉍化氫釙化氫或分子崩解。

参考文献[编辑]

  1. ^ PubChem, "astatane - Compound Summary", accessed July 3, 2009.
  2. ^ Fairbrother, Peter, "Re: Is hydroastitic acid possible?", accessed July 3, 2009.
  3. ^ Advances in Inorganic Chemistry, Volume 6 by Emeleus, p.219, Academic Press, 1964 ISBN 0-12-023606-0
  4. ^ Gagnon, Steve, "It's Elemental", accessed July 3, 2009.