硝酸钾

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硝酸钾
英文名 Potassium nitrate
别名 硝石, 消石
识别
CAS号 7757-79-1  ✓
PubChem 24434
ChemSpider 22843
SMILES
InChI
InChIKey FGIUAXJPYTZDNR-UHFFFAOYAM
UN编号 1486
EINECS 231-818-8
RTECS TT3700000
KEGG D02051
性质
化学式 KNO3
摩尔质量 101.1032 g·mol⁻¹
外观 白色固体
密度 (16 °C) 2.109 [1]
熔点 334 °C
沸点 400 °C 分解
溶解性 38 g/100mL
危险性
警示术语 R:R8
安全术语 S:S17-S24/25
欧盟分类 O
NFPA 704
NFPA 704.svg
0
1
0
OX
相关物质
其他阴离子 亚硝酸钾
其他阳离子 硝酸锂
硝酸钠
硝酸铷
硝酸铯
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

硝酸鉀硝酸盐,為一離子化合物,KNO3分子量為101.1,成分比例佔38.67%,佔13.86%,佔47.47%[2],外觀为透明無色或白色粉末,無味。

潮解性較硝酸鈉為低。溶於水,溶解时吸热。微溶於乙醇

用途[编辑]

硝酸钾俗称火硝或土硝。主要用于焰火、黑色火药火柴导火索烛芯烟草彩电显像管、药物、化学试剂、催化剂、陶瓷釉彩、玻璃、复合肥料、及花卉、蔬菜、果树等经济作物的叶面喷施肥料等。對敏感牙齒有舒緩作用,所以有很多牙膏也有硝酸钾。硝酸鉀也是天氣瓶內的一種鹽類。 在医学上,硝酸钾用于治疗肾结石,目前发现人类泌尿结石有26种成分,其中没有硝酸钾,因为硝酸钾非常活泼,不易形成结石,反而能够与其它结石中的钙结合并且排出体外。是治疗含钙结石的主要药物,为了防止硝酸钾在大肠杆菌作用下形成有致癌性的亚硝酸盐,一般都与硫酸铝钾一起服用。

可燃性危险特性[编辑]

高热放出氧气;遇有机物、还原剂、木炭、硫、磷等易燃物可燃;燃烧产生有毒氮氧化物烟雾。操作时应佩戴氯丁橡胶手套。[3]

製備[编辑]

硝酸鉀可以通過結合硝酸銨和氫氧化鉀來製備。

NH4NO3(aq)+KOH(aq)→NH3(aq)+KNO3(aq)+H2O(l)

另一種方法是將硝酸銨和氯化鉀混合進行製備。

NH4NO3(aq)+KCl(aq)→NH4Cl(aq)+ KNO3(aq)

硝酸鉀也可以用氫氧化鉀中和硝酸來生產。此反應會釋放大量的熱。

KOH(aq)+ HNO3(aq)→KNO3(aq)+ H2O(l)

工業上,硝酸鉀的製備主要是讓硝酸鈉和氯化鉀進行雙取代反應生產的。

NaNO3(aq) +KCl(aq)→KNO3(aq) +NaCl(aq)

化学性质[编辑]

S + 2KNO3+ 3C → K2S + N2↑ + 3CO2

這是爆炸反應。

  • 酸性环境下具有氧化性
6FeSO4+ 2KNO3+ 4H2SO4 → K2SO4+ 3Fe2(SO4)3+ 2NO↑ + 4H2O   
  • 加热分解生成氧气
2KNO3 → 2KNO2+O2
  • 与有机物或硫、磷等摩擦或撞击会燃烧或爆炸

参考资料[编辑]