硫化硼

维基百科,自由的百科全书
跳转至: 导航搜索
硫化硼
IUPAC名
硫化硼(III)
别名 三硫化二硼
识别
CAS号 12007-33-9
性质
化学式 B2S3
摩尔质量 118.1 g·mol⁻¹
外观 白色晶体或无定形粉末[1][2]
密度 1.55 g/cm3(固态)
熔点 310℃[1][3]
510℃[2]
沸点 高温下分解
溶解性 水解
结构
晶体结构 单斜晶系, mP40
空间群 P21/c, No. 14
配位几何 B: planar, sp2
危险性
主要危害 水解放出硫化氢
相关物质
相关化学品 氧化硼硒化硼
磷化硼硅化硼
劳森试剂
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

硫化硼是一种无机化合物,化学式为B2S3。它曾在“高科技”玻璃与制备有机硫化合物方面受到重视。和硫化硅、硫化磷一样,硫化硼可以和水(或者潮湿的空气)反应,放出硫化氢。因此,硫化硼必须储存在无水环境中。

氧化硼一样,硫化硼和其他硫化物(如P4S10)混合时,形成玻璃。与传统的硼硅玻璃相比,这类玻璃可以吸收低频的红外线的能量。

硫化硼可以将转化为相应的硫酮。例如,二苯甲酮转化为二苯甲硫酮的过程如下:

B2S3 + 3 (C6H5)2C=OB2O3 + 3 (C6H5)2C=S

根据实践,B2S3有很高的实用价值。[4]

制备[编辑]

第一次硫化硼的合成是由Jöns Jakob Berzelius在1824年,通过无定形蒸汽的直接化合得到。[5]

Friedrich WöhlerHenri Etienne Sainte-Claire Deville则在1858年用了另一种合成方法来制备硫化硼,他们用硼和硫化氢的反应来制备。[6][7]

除了以上方法外,B2S3还可以通过铁或者锰的硼化物与硫化氢在300℃反应得到。[8]

二硫化碳在930℃作用于硼单质也可产生硫化硼:

物理性质[编辑]

硫化硼是一种白色晶体或无定形的粉末,加热变粘稠。微溶于三氯化磷二氯化硫[1]

化学性质[编辑]

硫化硼极易水解,也易醇解[1][2]

其水解在潮湿空气中便可发生。

硫化硼也能还原氧化性的酸:

应用[编辑]

硫化硼可以应用于有机合成。也能用作核反应堆控制棒[2]

网络文化[编辑]

2013年10月份,一份画有“S + B = SB”的图片在网络上被疯狂转载,“SB”被网友戏称为“硼化硫”。[9]然而,被称为“硼化硫”的物质实际上应该是“硫化硼”——B2S3

参考资料[编辑]

  1. ^ 1.0 1.1 1.2 1.3 《无机化合物制备手册》.朱文祥 主编. 化学工业出版社(北京).2006年9月第1版.ISBN 7-5025-8537-0.P400.【XIII-14】三硫化硼
  2. ^ 2.0 2.1 2.2 2.3 《金属硼化物与含硼合金》.郑学家 主编.北京:化学工业出版社, 2012.5. P18.第三节 硫化硼、磷化硼和硅化硼. ISBN 978-7-122-13581-0
  3. ^ 《无机化学丛书》氧 硫 硒分族.姚凤仪 等. 北京:科学出版社.2011. 3.12.4 硼族元素硫化物
  4. ^ Sato, R. Boron Trisulfide. (编) L. Paquette. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. New York: J. Wiley & Sons. 2004. doi:10.1002/047084289X.rb255. 
  5. ^ Berzelius, J. Undersökning af flusspatssyran och dess märkvärdigaste föreningar [Investigation of hydrofluoric acid and of its most noteworthy compounds]. Kongliga Vetenskaps-Academiens Handlingar [Proceedings of the Royal Science Academy]. 1824, 12: 46–98. 
    Reprinted in German as:
    Berzelius, J. J. Untersuchungen über die Flußspathsäure und deren merkwürdigsten Verbindungen. Annalen der Physik und Chemie. 1824, 78: 113–150.  see especially pages 145–147.
  6. ^ Wöhler, F.; Deville, H. E. S.-C. Neue Beobachtungen über das Bor und einige seiner Verbindungen [New observations concerning boron and some of its compounds]. Liebigs Annalen der Chemie und Pharmacie. 1858, 105 (1): 67–73. doi:10.1002/jlac.18581050109. 
  7. ^ Wöhler, F.; Deville, H. E. S.-C. Du Bore. Annales de Chimie et de Physique. 1858, 52: 62–93. 
  8. ^ Hoffmann, J. Synthese von Borsulfid aus Ferro- und Manganbor. Zeitschrift für Anorganische Chemie. 1908, 59 (1): 127–135. doi:10.1002/zaac.19080590116. 
  9. ^ 《学霸专用骂人技术,以后学着点,硼化硫》.看看新闻网