碘化银
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| 碘化银 | |
|---|---|
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| |
| 别名 | 碘化银（I） |
| 识别 | |
| CAS号 | 7783-96-2 
|
| PubChem | 6432717 |
| ChemSpider | 22969 |
| SMILES |
|
| InChI |
|
| InChIKey | MSFPLIAKTHOCQP-REWHXWOFAV |
| EINECS | 232-038-0 |
| 性质 | |
| 化学式 | AgI |
| 摩尔质量 | 234.773 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 黄色晶体 |
| 密度 | 5.675 g/cm3 |
| 熔点 | 552 °C |
| 沸点 | 1506 °C |
| 溶解性（水） | 难溶：2.14 × 10-7g/100mL (20 °C) |
| 热力学 | |
| ΔfHm⦵298K | -62.4 kJ/mol (1 atm) |
| 危险性 | |
| 欧盟分类 | 未列明 |
| NFPA 704 |
 0
2
0
|
| 若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。 | |
碘化银（AgI）为碘和银的化合物，黄色粉末（~558 °C分解），见光分解，并大量吸热，先变灰后变黑，不溶于水和氨水，用于照相术和人工降雨的晶核。
制备
[编辑]碘化银可以通过硝酸银与碘化钾反应获得[1]，同时会产生硝酸钾，化学反应方程式为：
![{\displaystyle {\mathrm {AgNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {KI} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {AgI} \downarrow {}{}+{}\mathrm {KNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c1584c9ca384b9c7dfa0cce9f42202a2aa2d2a6d)
![{\displaystyle {\mathrm {AgNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}{}+{}\mathrm {HI} {}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {AgI} \downarrow {}{}+{}\mathrm {HNO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/5eb25e890de177740c8a0fcc356a7a434e0a0f17)
或者说是银阳离子与碘阴离子反应（只不过银离子通常由硝酸银提供）:
或者银单质直接与氢碘酸反应，生成碘化银与氢气:
![{\displaystyle {\mathrm {Ag} {}+{}\mathrm {HI} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {AgI} \downarrow {}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\uparrow {}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4e741b5fec5673c46b52b2356748599a42a00d4f)
性质
[编辑]作为银的卤化物，碘化银易遇光分解, 其遇光分解会产生碘与银单质，化学反应方程式为：
![{\textstyle {2\,\mathrm {AgI} {}\mathrel {\xrightarrow {\mathrm {light} } } {}2\,\mathrm {Ag} {}+{}\mathrm {I} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/df9c972e5c21b25b33f3839f987bd3021ec580b2)
参考资料
[编辑]- ^ 郑玉海 张军 吴文中硝酸银溶液与碘化钾溶液反应的实验探究与思考.
 | 这是一篇关于无机化合物的小作品。您可以通过编辑或修订扩充其内容。 |