碘化钴

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碘化钴
IUPAC名
Cobalt(II) iodide
别名 碘化亚钴
二碘化钴
识别
PubChem 419951
ChemSpider 76542
SMILES
InChI
InChIKey AVWLPUQJODERGA-NUQVWONBAD
性质
化学式 CoI2
摩尔质量 312.742(无水)
420.83(六水) g·mol⁻¹
外观 α型:黑色晶体
β型:黄色粉末
密度 α型:5.584 g/cm3
β型:5.45 g/cm3
六水合物:2.79 g/cm3
熔点 α型:515-520 °C(真空)
β型:400 °C(转变为α型)
沸点 570 °C(843 K)
溶解性 67.0 g/100 mL[1]
磁化率 +10,760·10−6 cm3/mol
危险性
警示术语 R:R20/21/22, R36/37/38
安全术语 S:S26, S36[2]
欧盟分类 有害(Xn
NFPA 704
NFPA 704.svg
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3
1
 
相关物质
其他阴离子 氟化钴
氯化钴
溴化钴
其他阳离子 碘化亚铁
碘化镍
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

碘化钴是一种无机化合物,化学式为CoI2,存在无水物和六水合物CoI2·6H2O,它们是碘化钴的主要存在形式。[3]

制备[编辑]

碘化钴可由粉和碘化氢气体反应得到。[3]六水合物(CoI2·6H2O)可由一氧化钴氢氧化钴碳酸钴氢碘酸反应得到。

碘化钴存在两种晶型——α型和β型。α型的碘化钴是黑色六方晶体,在空气中变为深绿色。在500℃的真空中,α-CoI2可以升华,生成β型的黄色晶体。β-CoI2也会从空气中迅速吸收水分,转化为绿色的水合物。在400℃,β-CoI2重新变回α-CoI2[3]

结构[编辑]

无水物采取卤化镉结构。

六水合物被晶体学证明为由独立的[Co(H2O)6]2+阳离子和I-阴离子构成。[4][5]

反应和应用[编辑]

无水碘化钴有时候可以用于检测一些溶剂中的存在。[6]

碘化钴可用作羰基化反应中的催化剂,如催化二酮格氏试剂的反应,用于合成类化合物。[7]

参考文献[编辑]

  1. ^ Perry, Dale L.; Phillips, Sidney L., Handbook of Inorganic Compounds, San Diego: CRC Press: 127–8, 1995 [2008-06-03], ISBN 0-8493-8671-3 
  2. ^ 429740 Cobalt(II) iodide anhydrous, beads, −10 mesh, 99.999%. Sigma-Aldrich. [2008-06-03]. 
  3. ^ 3.0 3.1 3.2 O. Glemser "Cobalt, Nickel" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 1518.
  4. ^ “Structure Cristalline et Expansion Thermique de L’Iodure de Nickel Hexahydrate“ (Crystal structure and thermal expansion of nickel(II) iodide hexahydrate) Louër, Michele; Grandjean, Daniel; Weigel, Dominique Journal of Solid State Chemistry (1973), 7(2), 222-8. doi: 10.1016/0022-4596(73)90157-6
  5. ^ "The crystal structure of the crystalline hydrates of transition metal salts. The structure of CoI2·6H2O" Shchukarev, S. A.; Stroganov, E. V.; Andreev, S. N.; Purvinskii, O. F. Zhurnal Strukturnoi Khimii 1963, vol. 4, pp. 63-6.<!no doi in CAS-->
  6. ^ Armarego, Wilfred L. F.; Chai, Christina L. L., Purification of Laboratory Chemicals, Butterworth-Heinemann: 26, 2003 [2008-06-03], ISBN 0-7506-7571-3 
  7. ^ Agreda, V. H.; Zoeller, Joseph R., Acetic Acid and Its Derivatives, CRC Press: 74, 1992 [2008-06-03], ISBN 0-8247-8792-7