碳酸锂

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碳酸锂
IUPAC名 Lithium carbonate
识别
CAS号	554-13-2
PubChem	11125
ChemSpider	10654
SMILES	[Li+].[Li+].[O-]C([O-])=O
InChI	1/CH2O3.2Li/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2
InChIKey	XGZVUEUWXADBQD-NUQVWONBAY
ChEBI	6504
RTECS	OJ5800000
KEGG	D00801
性质
化学式	Li2CO3
摩尔质量	73.8909 g·mol⁻¹
外观	白色无味固体
密度	2.11
熔点	723 °C
沸点	1310 °C
危险性
警示术语	R：R22-R36
安全术语	S：S24
主要危害	腐蚀性
若非注明，所有数据均出自标准状态（25 ℃，100 kPa）下。

碳酸锂（Li₂CO₃）是一種无色至白色结晶，能溶于水，但溶解性不佳。用于治疗精神疾病，多用於躁狂症的治療。

性质

白色单斜，鹼性晶体，无潮解性，在空气中是稳定的。在水中的溶解度很小，因此可以通过用碳酸根离子沉淀溶液中锂离子的方法来制备。溶解度随温度的升高而降低。从溶液中析出的碳酸锂不含结晶水。由于锂离子具有很强的极化性，因此碳酸锂的热稳定性比其他碱金属碳酸盐要差一些，加热到熔点以上时，便会发生分解，产生氧化锂和二氧化碳。

$\ {\mbox{Li}}_{2}{\mbox{CO}}_{3}\longrightarrow {\mbox{Li}}_{2}{\mbox{O}}+{\mbox{C}}{\mbox{O}}_{2}\uparrow$

将二氧化碳通入碳酸锂的水悬浮液中时，碳酸锂即转变为酸式碳酸锂而溶解。如果再将酸式碳酸锂的溶液加热，则又放出二氧化碳，并沉淀出碳酸锂。碳酸锂的这个性质可用于除去其中的杂质。

历史

碳酸锂在精神科临床的应用其实相当偶然。1940年初，氯化锂曾代替氯化钠用于高血压和心脏病患者，以降低钠离子的摄入量；后因其毒性作用而于1949年放弃使用。1949年，澳洲医生约翰·凯德（John Cade）在研究躁郁症的成因时估计它与尿酸有关，不过由于尿酸在水中的溶解性很小，难以进行动物实验，而尿酸锂是最易溶于水的尿酸盐，于是他就用尿酸锂来进行实验。结果发现，接受过尿酸锂的动物都变得十分温驯和安静，攻击行为得到控制。经过进一步研究，他发现尿酸锂中的锂离子才是关键所在，于是他便进一步进行实验，并在期刊上发表文章《锂治疗精神兴奋》，正式将锂引入精神科临床用于躁狂症的治疗。

用途

工业上碳酸锂用于制造其他锂盐，如氯化锂和溴化锂等。它还在搪瓷、玻璃、陶瓷和瓷釉中作为氧化锂的原料，也被加到电解制铝的电解槽中，用以增加电流效率和降低电解槽的内阻和槽温。在医学上，则用于躁狂症的治疗。

参考文献

来源

书籍

• 《无机化学丛书》，第一卷

期刊文章

• 沈其杰. 锂治疗心境障碍的50年回顾. 中华精神科杂志. 2004年2月, 37 (1). 

参见

• 《碳酸锂的临床应用》山东大学出版社，ISBN：9787560760650

参见

• 锂盐：乳清酸锂、柠檬酸锂、硅酸锂
• 碳酸盐：碳酸钠、碳酸钾、碳酸铷、碳酸铯