过碳酸钠

维基百科,自由的百科全书
跳到导航 跳到搜索
过碳酸钠
IUPAC名
sodium carbonate—hydrogen peroxide (2/3)
英文名 Sodium percarbonate
别名 过氧碳酸钠
识别
CAS号 15630-89-4
PubChem 159762
EINECS 239-707-6
性质
化学式 2Na2CO3•3H2O2
摩尔质量 157.0104 g·mol⁻¹
溶解性 150 g/l
危险性
警示术语 R:R5-R8-R22-R36
安全术语 S:S26-S39
相关物质
相关化学品 过硼酸钠
过硫酸钠
双氧水
若非注明,所有数据均出自一般条件(25 ℃,100 kPa)下。

过碳酸钠(Sodium percarbonate)又称过氧碳酸钠过氧化碳酸钠水合物[1][2](sodium carbonate peroxyhydrate),俗称固体双氧水化学式:2Na2CO3•3H2O2Na
2
H
3
CO
6
,是碳酸钠过氧化氢加成物,是一种无机盐,呈白色颗粒状粉末,無味,其溶于水形成碳酸钠和过氧化氢,显碱性[3],具有氧化性,可以作洗衣剂的漂白助剂,對於茶杯去漬也很有功效。

结构与化学性质[编辑]

过碳酸钠晶体具有正交结构,具有Cmca空间群。降温到零下30度以下,结构会转变为Pbca[4]

过碳酸钠溶于水可以生成过氧化氢,钠离子和碳酸根,过氧化氢继而分解产生水和氧气[3][5]

生产[编辑]

1899年俄国化学家Sebastian Moiseevich Tanatar首次制取了过碳酸钠固体[6]

工业上是通过控制pH和浓度的情况下,结晶碳酸钠和过氧化氢的溶液得到过碳酸钠[7][4][8]实验室也可以实现这一过程。

也可以通知用碳酸钠固体与浓过氧化氢溶液直接反应值得[9]

2004年,全世界过碳酸钠的总产量大概是几千吨[10]

用途[编辑]

过碳酸钠通常用作洗衣粉的助剂,属氧系漂白剂(相对于氯系漂白剂的次氯酸钠),为一种环保漂白剂,并且在鱼塘管理中可以有效增加溶解氧。在商业用途方面,通常用硫酸盐和硅酸盐等物质加以包裹,得到包衣的过碳酸钠来提高在洗衣粉配方对于存储稳定性的要求[3] and Vanish.[5]。比较传统的洗衣漂白助剂为过硼酸钠,过硼酸钠的优点在于存储的稳定性和与其它洗衣粉成份的配伍性能良好,这一点是过碳酸钠无可比拟和不可取代的。从化学结构上来说,他们的本质差别在于过碳酸钠是加合物的性质存在,而过硼酸钠是则是键态结合的产品。

在有机合成中,过碳酸钠可以作为无水过氧化氢的供体,特别是用于那些不溶过碳酸钠但是可以溶解过氧化氢的体系[11]通过过碳酸钠和三氟乙酸酐之间的拜耳-维立格氧化反应原位生成三氟过氧乙酸,这一方法不需要高浓度的过氧化氢[12][13]

参考文献[编辑]

  1. ^ 存档副本. [2022-06-28]. (原始内容存档于2022-07-02). 
  2. ^ Code of China,GB 12268-2005 Translated English of Chinese Standard, 2005, p.177
  3. ^ 3.0 3.1 3.2 Craig W. Jones. Applications of hydrogen peroxide and its derivatives. 英国皇家化学学会. 1999. ISBN 0-85404-536-8. 
  4. ^ 4.0 4.1 R. G. Pritchard & E. Islam. Sodium percarbonate between 293 and 100 K. Acta Crystallographica Section B. 2003, B59 (5): 596–605. PMID 14586079. doi:10.1107/S0108768103012291. 
  5. ^ 5.0 5.1 "Oxygen-based bleaches 互联网档案馆存檔,存档日期2012-01-24.", The Royal Society of Chemistry, and Reckitt Benckiser (the manufacturers of Vanish).
  6. ^ Tanatar, S. Percarbonate. Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft zu Berlin. 1899, 32 (2): 1544–1546. doi:10.1002/cber.18990320233 (German). 
  7. ^ J. M. Adams and R. G. Pritchard (1977): "The crystal structure of sodium percarbonate: an unusual layered solid". Acta Crystallographica Section B, volume B33, issue 12, pages 3650–3653. doi:10.1107/S0567740877011790
  8. ^ Alun P. James, Graham R. Horne, Richard Roesler, and others (1997): "Process for producing sodium percarbonate". US Patent US6231828B1, priority date 1997-03-26.
  9. ^ Sang Ryul Kim, Chong Yun Kwag, Hwan Kee Heo, Jong-Pill Lee (1996): "Process for manufacturing granular sodium percarbonate". US Patent US5851420A, priority date 1996-02-29
  10. ^ Harald Jakob, Stefan Leininger, Thomas Lehmann, Sylvia Jacobi, Sven Gutewort, Peroxo Compounds, Inorganic, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, 2005, doi:10.1002/14356007.a19_177.pub2 
  11. ^ McKillop, A. Sodium perborate and sodium percarbonate: Cheap, safe and versatile oxidising agents for organic synthesis. Tetrahedron. 1995, 51 (22): 6145–6166. doi:10.1016/0040-4020(95)00304-Q. 
  12. ^ Kang, Ho-Jung; Jeong, Hee-Sun. New Method of Generating Trifluoroperoxyacetic acid for the Baeyer-Villiger Reaction. Bull. Korean Chem. Soc. 1996, 17 (1): 5–6. 
  13. ^ Caster, Kenneth C.; Rao, A. Somasekar; Mohan, H. Rama; McGrath, Nicholas A.; Brichacek, Matthew. Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. 2012. ISBN 978-0471936237. doi:10.1002/047084289X.rt254.pub2.  |chapter=被忽略 (帮助)